【題目】五氯化磷(PCl5)是有機(jī)合成中重要的氯化劑,易發(fā)生PCl5(s)PCl3(g)+Cl2(g)反應(yīng)。溫度為T(mén)時(shí),向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表:

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

下列說(shuō)法正確的是

A. 相同條件下,起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl5,PCl5的分解率增大

B. 只升高溫度,平衡時(shí)c(PCl5)=0.12 mol/L,則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C. 反應(yīng)在前50 s的平均速率v(PCl3)=0.0032 mol/(L·s)

D. 在密閉低溫的條件下,有利于PCl5固體的保存

【答案】D

【解析】A. 相同條件下,起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl5,恒容條件下相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡向氣體體積縮小的逆方向移動(dòng),PCl5的分解率減小,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、溫度為T(mén)時(shí),平衡時(shí)n(PCl3)=0.20 mol,則n(PCl5)=0.80 mol,c(PCl5)=0.40 mol,升高溫度,平衡時(shí)c(PCl5)=0.12 mol/L,則反應(yīng)向正方向移動(dòng),正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、反應(yīng)在前50 s的平均速率v(PCl3)==0.0016 mol/(L·s),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故降低溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),在密閉低溫的條件下,有利于PCl5固體的保存,選項(xiàng)D正確。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某工廠(chǎng)的廢金屬屑中主要成分為Cu、FeAl,此外還含有少量Al2O3Fe2O3,為探索工業(yè)廢料的再利用,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程,用該工廠(chǎng)的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。

請(qǐng)回答:

(1)寫(xiě)出步驟反應(yīng)的離子方程式:____________________________。

(2)試劑X______________。溶液D______________。

(3)在步驟時(shí),用如圖裝置制取CO2并通入溶液A中。一段時(shí)間后,觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會(huì)逐漸減少。為避免固體C減少,可采取的改進(jìn)措施是_____________________。

(4)由固體F制取硫酸銅溶液,通常有兩種方案:

方案一:將固體F在加熱條件下與濃硫酸反應(yīng);

方案二:將固體F投入熱的稀濃硫酸中,然后通入氧氣;

方法一的缺點(diǎn)為:_________________________________________________

(5)工業(yè)上常用溶液E制得凈水劑Na2FeO4,流程如下:

①測(cè)得溶液Ec(Fe2)0.2 mol·L1,若要處理1 m3溶液E,理論上需要消耗25%H2O2溶液_______kg。

②寫(xiě)出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的離子方程式______________。(已知NaClO還原為NaCl)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),下列溶液中水的電離程度最小的是

A. pH=11的氨水 B. 0.01 mol/L的Na2CO3溶液

C. 0.01 mol/L的鹽酸 D. pH=4的NaHSO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖所示的實(shí)驗(yàn),不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A

B

C

D

結(jié)合秒表測(cè)量鋅與硫酸的反應(yīng)速率

驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

探究精煉銅的原理

證明酸性

CH3COOH>H2CO3>H3BO3

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖為短周期表的一部分,其中E為地殼中含量最高的元素。

請(qǐng)完成下列問(wèn)題:

(1)D元素在元素周期表中的位置______________

(2)A、E簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小順序?yàn)?/span>___________(用具體的微粒符號(hào)表示,下同)。

(3)寫(xiě)出A和F兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式_________。

(4)寫(xiě)出將過(guò)量C的最高價(jià)氧化物通入含B的鹽溶液中的離子方程式____________。

(5)證明元素F和G的非金屬性強(qiáng)弱(用化學(xué)方程式表示)___________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

操作

現(xiàn)象

取一塊打磨過(guò)的生鐵片,在其表面滴1滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的食鹽水

放置一段時(shí)間后,生鐵片上出現(xiàn)如圖所示“斑痕”。邊緣處為紅色,中心區(qū)域?yàn)樗{(lán)色,在兩色環(huán)交界處出現(xiàn)鐵銹

下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋不正確的是

A. 中心區(qū)為藍(lán)色的原因是鐵失電子被氧化,F(xiàn)e2+與K3[Fe(CN)6]反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀

B. 邊緣處為紅色的原因是發(fā)生吸氧腐蝕,生成了OH,使溶液中c(OH)>c(H

C. 邊緣處為紅色的原因是發(fā)生析氫腐蝕,消耗了H,打破了水的電離平衡,使c(OH)>c(H

D. 交界處出現(xiàn)鐵銹的原因是4Fe2++8OH+O2+2H2O=4Fe(OH)3,F(xiàn)e(OH)3分解得到鐵銹

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物G是一種具有多種藥理學(xué)活性的黃烷酮類(lèi)藥物。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備G的合成路線(xiàn)如下:

回答以下問(wèn)題:

(1)A中的官能團(tuán)名稱(chēng)為________________。E的分子式為________________。

(2)由A生成B和由F生成G的反應(yīng)類(lèi)型分別是________________、____________

(3)由C生成D的化學(xué)方程式為____________________。

(4)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________

(5)芳香化合物X是B的同分異構(gòu)體,可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),1molX可與4 mol NaOH反應(yīng),其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為3:2:2:1。寫(xiě)出一種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

(6)寫(xiě)出用環(huán)戊烯和正丁醛為原料制備化合物的合成路線(xiàn)(其他試劑任選):__

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知298K時(shí),Ksp(NiS)1.0×10-21,Ksp(NiCO3)1.0×10-7 ;p(Ni)=-lg c(Ni2+)p(B)=-lg c(S2-)lg c(CO32-)。在含物質(zhì)的量濃度相同的Na2SNa2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產(chǎn)生兩種沉淀,溶液中陽(yáng)離子、陰離子濃度關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

B. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入對(duì)應(yīng)陰離子的鈉鹽,d點(diǎn)向b點(diǎn)移動(dòng)

C. 對(duì)于曲線(xiàn)I,在b點(diǎn)加熱,b點(diǎn)向c點(diǎn)移動(dòng)

D. P3.5且對(duì)應(yīng)的陰離子是CO32-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示裝置可用來(lái)制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的須色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6mol/L的硫酸,其他試劑任選。完成下列問(wèn)題:

(1)B中盛有一定量的NaOH溶液,A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是_______________,A中發(fā)生反應(yīng)的目的是_____________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先將彈簧夾a________(打開(kāi)關(guān)閉”)。

(3)裝置B中生成Fe(OH)2的操作及觀察到的現(xiàn)象為_______________

(4)實(shí)驗(yàn)完畢,打開(kāi)b處彈簧夾,放入一部分空氣,此時(shí)B中發(fā)生的反應(yīng)為_________________________。

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