【題目】草酸是植物(特別是草本植物)常具有的成分,具有廣泛的用途。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無(wú)色,熔點(diǎn)為101℃,易溶于水,受熱易脫水、升華,170℃以上分解。常溫下它的電離常數(shù)K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)擬用下列裝置分解草酸制備少量純凈的CO,其合理的連接順序?yàn)?/span>___________(填字母序號(hào))。
(2)相同溫度條件下,分別用3支試管按下列要求完成實(shí)驗(yàn):
試管 | A | B | C |
加入試劑 | 4mL 0.01mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 | 4mL 0.02mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 | 4mL 0.03mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 |
褪色時(shí)間 | 28秒 | 30秒 | 不褪色 |
寫出試管B的離子方程式_____________________________________;上述實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裾f(shuō)明“相同條件下,反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快”?____________(選填“能”或“不能”);簡(jiǎn)述你的理由:__________________________________。
(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸為弱酸的方案及其現(xiàn)象均正確的有_____________(填序號(hào))。
A.室溫下,取0.010mol/L的H2C2O4溶液,測(cè)其pH=2;
B.室溫下,取0.010mol/L的NaHC2O4溶液,測(cè)其pH >7;
C.室溫下,取pH=a(a<3)的H2C2O4溶液稀釋100倍后,測(cè)其pH< a+2;
D.標(biāo)況下,取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL與足量鋅粉反應(yīng),收集到H2體積為224mL;
(4)為測(cè)定某H2C2O4溶液的濃度,取20.00mL H2C2O4溶液于錐形瓶中,滴入2-3滴指示劑,用0.1000mol/L的NaOH溶液進(jìn)行滴定,并進(jìn)行3次平行實(shí)驗(yàn),所用NaOH溶液體積分別為19.98mL、20.02mL和22.00mL。
①所用指示劑為_______________;滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_________________________;
②H2C2O4溶液物質(zhì)的量濃度為_______________;
③下列操作會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏高的是__________(填序號(hào))。
A. 滴定管在盛裝NaOH溶液前未潤(rùn)洗
B. 滴定過(guò)程中,錐形瓶震蕩的太劇烈,以致部分液體濺出
C. 滴定前讀數(shù)正確,滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)
D. 滴定前讀數(shù)正確,滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)
【答案】 A-E-D(A-E-F-D也給分) 2MnO4- +5H2C2O4 +6H+=2Mn2+ +10CO2↑+8 H2O 能 實(shí)驗(yàn)中KMnO4的濃度cB>cA,且其反應(yīng)速率νB>νA。 C 酚酞 錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無(wú)色變成(粉)紅色,且半分鐘內(nèi)不變化 0.05000mol/L A D
【解析】(1)草酸分解時(shí)還產(chǎn)生水蒸氣和CO2,所以必須首先除去CO2,又因?yàn)?/span>CO難溶于水,密度和空氣接近,因此正確的順序是A-E-D。(2)酸性高錳酸鉀能氧化草酸,因此試管B中反應(yīng)的離子方程式為2MnO4- +5H2C2O4 +6H+=2Mn2+ +10CO2↑+8 H2O;根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)中KMnO4的濃度cB>cA,且其反應(yīng)速率νB>νA,所以上述實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f(shuō)明“相同條件下,反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快”。(3)A.室溫下,取0.010mol/L的H2C2O4溶液,由于草酸是二元酸,因此測(cè)其pH=2不能說(shuō)明是弱酸,A錯(cuò)誤;B.根據(jù)電離平衡常數(shù)可知草酸氫鈉溶液中草酸氫根離子的電離程度大于水解程度,即室溫下,取0.010mol/L的NaHC2O4溶液的pH<7,B錯(cuò)誤;C.室溫下,取pH=a(a<3)的H2C2O4溶液稀釋100倍后,測(cè)其pH<a+2,這說(shuō)明稀釋過(guò)程中繼續(xù)電離出氫離子,即存在電離平衡,屬于弱酸,C正確;D.標(biāo)況下,取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL與足量鋅粉反應(yīng),收集到H2體積為224mL,只能說(shuō)明是二元酸,不能說(shuō)明是弱酸,D錯(cuò)誤,答案選C;(4)①?gòu)?qiáng)堿滴定弱酸,終點(diǎn)溶液顯堿性,所用指示劑為酚酞;滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無(wú)色變成(粉)紅色,且半分鐘內(nèi)不變化;②消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積平均值是20.00mL,所以草酸溶液物質(zhì)的量濃度為0.1000mol/L÷2=0.0500mol/L;③A. 滴定管在盛裝NaOH溶液前未潤(rùn)洗,標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋,體積增加,測(cè)定結(jié)果偏高,A正確;B. 滴定過(guò)程中,錐形瓶震蕩的太劇烈,以致部分液體濺出,消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積減小,測(cè)定結(jié)果偏低,B錯(cuò)誤;C. 滴定前讀數(shù)正確,滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù),讀數(shù)偏小,測(cè)定結(jié)果偏低,C錯(cuò)誤;D. 滴定前讀數(shù)正確,滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù),讀數(shù)偏大,測(cè)定結(jié)果偏高,D正確,答案選AD。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能夠說(shuō)明在恒溫恒容下的密閉容器中,反應(yīng)2SO2+O22SO3,已達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A. SO2和SO3的物質(zhì)的量濃度相等
B. 反應(yīng)容器內(nèi)氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化
C. 單位時(shí)間內(nèi)生成2mol SO3時(shí),同時(shí)生成lmolO2
D. 容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2:l:2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】綠色化學(xué)是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng),盡可能減少對(duì)環(huán)境的負(fù)作用。下列化學(xué)反應(yīng)不符合綠色化學(xué)概念的是( )
A. 消除硫酸廠尾氣排放:SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3
B. 消除制硝酸廠的氮氧化物污染:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
C. 制CuSO4:Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O
D. 制CuSO4:2Cu+O2 2CuO,CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。
(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)__________色和__________色交替的現(xiàn)象。
(2)甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同,其中甲中裝的是熱水,乙中裝的是冷水。他們的作用依次為______________,________________。
(3)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,試管a中能 收集到若干種物質(zhì),其中一種液體能使紫色石蕊試紙顯紅色, 要除去該物質(zhì),可在混合液中加入_____________(填寫字母)除去。
a.氯化鈉溶液 b.苯 c.碳酸氫鈉溶液 d.四氯化碳
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2CH=C(C2H5)C≡CH,分子中含有四面體結(jié)構(gòu)的碳原子數(shù)為a,在同一直線上的碳原子數(shù)最多為b,一定在同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)為c,則a、b、c分別為( )
A. 4、3、5B. 4、3、6C. 2、5、4D. 4、6、4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)物A,由C、H、O三種元素組成,在一定條件下由A可以轉(zhuǎn)變?yōu)橛袡C(jī)物B、C、D、E;C又可以轉(zhuǎn)化為B、A。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍,并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
(1)寫出A、C、D、F的名稱
A _________ ;C _________ ; D _________ ;F _________ 。
(2)指出實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型
C→A ____________ ;D→A ____________ ;C→B ____________ ;
(3)寫出實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式
A→B ___________________________ ;B→C _____________________________ ;
A→D ___________________________ ;A+E→F ___________________________ ;
D發(fā)生銀鏡反應(yīng) ____________________________________________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素,D3B中陰、陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),B、C均可分別與A形成10電子分子,B、C屬同一周期,兩者可以形成許多種共價(jià)化合物,C、F屬同一主族,B原子最外電子層的p能級(jí)上的電子處于半滿狀態(tài),C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1。請(qǐng)用具體的元素回答下列問(wèn)題:
(1)E元素基態(tài)原子電子排布式為______________。
(2)F、G元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸中酸性較強(qiáng)的化學(xué)式為__________。
(3)A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應(yīng)用,X分子中A、C原子個(gè)數(shù)比為1∶1,X的電子式為____________(2分),試寫出Cu、稀硫酸與X反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式___________________________________________。
(4)寫出E與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
(5)離子半徑:D+______B3-,電負(fù)性:C_______F。(填“<”、“>”或“=”)(各1分)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】《后漢書·郡國(guó)志》中記載:“石出泉水……其水有肥,燃之極明,不可食,縣人謂之石漆。”《酉陽(yáng)雜俎》一書:“高奴縣石脂水,水膩,浮上如漆,采以膏車及燃燈極明!毕铝姓f(shuō)法正確的是 ( )
A. 上述材料所說(shuō)“石漆”“石脂水”是石油,在工業(yè)上通過(guò)石油分餾得到苯和甲烷等
B. 塑料聚乙烯(PE)的單體可以由石油裂解得到
C. 聚乙烯可以使溴水褪色
D. 三大合成材料分別是合金、合成橡膠和合成纖維
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)是干電池的生產(chǎn)和消費(fèi)大國(guó)。某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了以下流程對(duì)堿性鋅錳干電池的廢舊資源進(jìn)行回收利用:
已知:①Ksp(MnS)=2.5×10-13,Ksp(ZnS)=1.6×10-24
②Mn(OH)2開(kāi)始沉淀時(shí)pH為8.3,完全沉淀的pH為9.8
⑴堿性鋅錳干電池是以鋅粉為負(fù)極,二氧化錳為正極,氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)。電池總反應(yīng)為2MnO2+ Zn+2KOH= 2MnOOH+K2ZnO2,請(qǐng)寫出電池的正極反應(yīng)式_____________;
⑵為了提高碳包的浸出效率,可以采取的措施有________________________;(寫一條即可)
⑶向?yàn)V液1中加入MnS的目的是__________________________________________;
⑷已知MnSO4的溶解度曲線如圖所示,從濾液2中析出MnSO4·H2O晶體的操作是蒸發(fā)結(jié)晶、____________________、洗滌、低溫干燥;
⑸為了選擇試劑X,在相同條件下,分別用3 g碳包進(jìn)行制備MnSO4的實(shí)驗(yàn),得到數(shù)據(jù)如表1,請(qǐng)寫出最佳試劑X與碳包中的主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
⑹工業(yè)上經(jīng)常采用向?yàn)V液2中加入NaHCO3溶液來(lái)制備MnCO3,不選擇Na2CO3溶液的原因是___________________________________;
⑺該科研小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉,陰離子簡(jiǎn)寫為Y2-)進(jìn)行絡(luò)合滴定測(cè)定Mn2+在電池中的百分含量,化學(xué)方程式可以表示為Mn2++Y2-=MnY。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:
準(zhǔn)確稱量一節(jié)電池的質(zhì)量平均為24.00g,完全反應(yīng)后,得到200.00mL濾液2,量取10.00mL濾液2稀釋至100.00mL,取20.00mL溶液用0.0500molL-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液22.00mL,則該方案測(cè)得Mn元素的百分含量為________。(保留3位有效數(shù)字)
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