【題目】能夠鑒定氯乙烷中氯元素存在的最佳操作是

A.在氯乙烷中直接加入硝酸銀溶液

B.加蒸餾水，充分攪拌后，再加入硝酸銀溶液

C.加入NaOH的乙醇共熱，然后加入硝酸銀溶液

D.加入NaOH溶液共熱，然后加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液

【答案】D

【解析】

A.氯乙烷中的氯并非氯離子，無法與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，A項錯誤；

B.原因同A項，無法生成氯化銀沉淀，B項錯誤；

C.氯乙烷在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應確實可以得到氯化鈉，但是僅憑生成白色沉淀不一定能證明它就是氯化銀，C項錯誤；

D.氯乙烷在氫氧化鈉溶液中發(fā)生取代，可以得到氯化鈉，并且加入稀硝酸酸化，排除了其它離子的干擾，因此D項是最佳操作；

答案選D。

練習冊系列答案
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A. 得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是60mL

B. 所給條件不足，無法求該濃硝酸的質(zhì)量分數(shù)

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（1）在0～30小時內(nèi)，CH4的平均生成速率vⅠ、vⅡ和vⅢ從大到小的順序為________；反應開始后的12小時內(nèi)，在第________種催化劑作用下，收集的CH4最多。

（2）將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應器，發(fā)生反應：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。該反應ΔH=＋206 kJ·mol－1。

①畫出反應過程中體系能量變化圖(進行必要標注)。

②將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1 L恒容密閉反應器，某溫度下反應達平衡，平衡常數(shù)K=27，此時測得CO的物質(zhì)的量為0.10 mol，求得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為____________(計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

（3）已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=－802 kJ·mol－1

寫出由CO2生成CO的熱化學方程式____________________。

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