一個真空密閉容器中盛有1mol PCl5，加熱到200℃時發(fā)生了反應：PCl5（g）
△
PCl3（g）+Cl2（g），反應達到平衡時PCl5的分解率為M%，若在同一溫度和同樣容器中最初投入的是2mol PCl5，反應達到平衡時PCl5的分解率為N%．M與N的關系是（　　）
A．M＞NB．M＜NC．M=ND．無法確定
開始加入2molPCl5所到達的平衡，可以等效為先將體積增大1倍到達的平衡狀態(tài)，該狀態(tài)與開始加入1molPCl5是完全相同的平衡狀態(tài)，然后在將體積壓縮恢復到原來的體積，增大壓強平衡向體積減小的方向移動，即平衡向逆反應方向移動，PCl5的分解率減小，故M%＞N%，故選A．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

一定條件下，反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在10L的密閉容器中進行，測得2min內，N2的物質的量由20mol減小到8mol，達到化學平衡時，則其平衡常數(shù)表達式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N2H4與N2O4反應能放出大量的熱．
（1）已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.20kJ?mol-1．一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2（g）?N2O4（g）達到平衡．其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是______（填字母編號）
A．減小NO2的濃度B．降低溫度C．增加NO2的濃度D．升高溫度
（2）25℃時，1.00gN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量．則反應2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=______kJ?mol-1
（3）17℃、1.01×105Pa，10L密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，n（NO2）=0.300mol、n（N2O4）=0.120mol．計算該條件下反應2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)K=______．（要求：①寫出計算過程；②注明K的單位）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

下列有關反應限度的敘述正確的是（　�。�
A．可逆反應達到平衡狀態(tài)后，改變外界條件后，若反應速率發(fā)生變化，則平衡一定發(fā)生移動
B．大多數(shù)化學反應在一定條件都有一定限度
C．使用催化劑可降低反應活化能，加快反應速率，改變反應限度
D．FeCl3溶液與KSCN溶液反應達到平衡時，加入少量KCl固體，因K+，Cl-與溶液顏色無關，所以溶液顏色不會變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．
（1）工業(yè)上一般采用兩種方法制備甲醇：
反應Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反應Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
由表中數(shù)據(jù)判斷△H1______0（填“＜”、“=”或“＞”）．
②某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L密閉容器中充分反應，4分鐘后反應達到平衡，測得CO的物質的量為0.4mol，則CO的反應速率為______，此時的壓強是反應前壓強的______倍．
（2）反應Ⅱ的平衡常數(shù)表達式為______，為了加快反應Ⅱ的反應速率，并且提高H2的轉化率，采取的措施是______（填寫正確選項的字母）．
a．增大CO2的濃度 b．增大H2的濃度 c．增大壓強 d．加入催化劑
（3）工業(yè)上利用CO與水蒸氣的反應，將有毒的CO轉化為無毒的CO2，書寫有關熱化學反應方程式______．該反應在830K下進行時，初始濃度到達平衡的時間有如下的關系：
CO的初始濃度（mol/L）2413
H2的初始濃度（mol/L）3233
時間（min）8612n
則n為______min．
（4）近年來，科研人員新開發(fā)出一種甲醇和氧氣以強堿溶液為電解質溶液的新型手機電池．該電池中甲醇發(fā)生反應的一極為______極、其電極反應式為______．
（5）用該電池作電源，用惰性電極電解飽和NaCl溶液時，每消耗0.2molCH3OH，陰極產(chǎn)生標況下氣體的體積為______L．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定條件下，反應2HI（g）?H2（g）+I2（g）；△H＞0，達到化學平衡狀態(tài)且其他條件不變時：
（1）如果升高溫度，平衡混合物的顏色______（填“加深”或“變淺”）；
（2）如果在體積固定的容器中加入一定量的氫氣，化學平衡向______移動．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應X（g）+Y（g）═2Z（g）△H＜0，下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．反應達到平衡后，加入催化劑，Z的產(chǎn)率不變，反應速率增大
B．反應達到平衡后，若降低溫度，Y的轉化率增大
C．若反應在固定的密閉容器中進行，當壓強不再變化時，反應達到平衡狀態(tài)
D．反應達到平衡后，增大c（X），平衡右移，K值不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

2009年12月7日～18日在丹麥首都哥本哈根召開了世界氣候大會，商討《京都議定書》一期承諾到期后的后續(xù)方案，即2012年至2020年的全球減排協(xié)議，大會倡導“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”，降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視．過渡排放CO2會造成“溫室效應”，科學家正在研究如何將CO2轉化為可利用的資源．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），圖1表示該反應過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化：
（1）關于該反應的下列說法中，正確的是______（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0
B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜O
D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在1L固定體積的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），經(jīng)測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．
①從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率v（CO2）=______．
②該反應的平衡常數(shù)表達式K=______．
③下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是______．（填字母）
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）及時液化抽出
C．選擇高效催化劑
D．再充入1molCO2和3molH2
（3）25℃，1.01×105Pa時，16g液態(tài)甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態(tài)時，放出362.9kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

一定溫度下可逆反應2A?B+C達到平衡狀態(tài)．請回答下列問題：
（1）若溫度升高，平衡向正反應方向移動，則逆反應是______反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）若B為固體，降低壓強平衡向逆反應方向移動，則A的狀態(tài)是______（填寫“固態(tài)”、“液態(tài)”或“氣態(tài)”，下同）．
（3）若A是氣態(tài)時，加壓時，平衡不移動，則B的狀態(tài)是______，C的狀態(tài)是______．

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