【題目】下列關(guān)于環(huán)境問題的說法正確的是

A. 回收廢舊電池的首要原因是回收石墨 B. pH在5.67.0之間的降水通常稱為酸雨

C. 焚燒一次性飯盒可減少白色污染 D. 燃煤時(shí)加適量的生石灰可減少二氧化硫的排放

【答案】D

【解析】A. 回收廢舊電池的首要原因是回收重金屬,防止污染,A錯(cuò)誤;B. pH小于5.6的降水通常稱為酸雨,B錯(cuò)誤C. 焚燒一次性飯盒會(huì)導(dǎo)致大氣污染,C錯(cuò)誤;D. 燃煤時(shí)加適量的生石灰可以把SO2轉(zhuǎn)化為亞硫酸鈣,最終轉(zhuǎn)化為硫酸鈣,因此可減少二氧化硫的排放,D正確,答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化合物能用相應(yīng)元素的單質(zhì)直接化合生成的是

①CuS ②FeS ③Al2S3 ④Fe2S3 ⑤Cu2S ⑥FeCl2 ⑦H2S  ⑧FeCl3

A. ②③⑤⑦⑧ B. ①④⑥⑦ C. ①②③⑦⑧ D. ②③⑤⑥⑦⑧

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】正丁醚(CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3)是一種化工原料,常溫下為無色液體,不溶于水,沸點(diǎn)為142.4℃,密度比水小。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醚(其它裝置均略去),發(fā)生的主要反應(yīng)為:

實(shí)驗(yàn)過程如下:在容積為l00mL的三頸燒瓶中將5mL濃硫酸、14.8g正丁醇和幾粒沸石混合均勻,再加熱回流一段時(shí)間,收集到粗產(chǎn)品,精制得到正丁醚;卮鹣铝袉栴}:

(1)合成粗產(chǎn)品時(shí),液體試劑加入順序是_________________。

(2)實(shí)驗(yàn)中冷凝水應(yīng)從____口流出(填“a”或‘‘b”)。

(3)為保證反應(yīng)溫度恒定在135°C,裝置C中所盛液體必須具有的物理性質(zhì)為________

(4)加熱時(shí)間過長或溫度過高,反應(yīng)混合液會(huì)變黑,寫出用濃NaOH溶液吸收有毒尾氣的離子方程式________________。

(5)得到的正丁醚粗產(chǎn)品依次用8 mL50%的硫酸、10 mL水萃取洗滌。該步驟中需要的屬于硅酸鹽材質(zhì)的實(shí)驗(yàn)儀器是燒杯、玻璃棒、________________________。

(6)本實(shí)驗(yàn)最終得到6.50g正丁醚,則正丁醚的產(chǎn)率是________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某氣體的摩爾質(zhì)量為M g/mol,NA表示阿伏加德羅常數(shù),在一定的溫度和壓強(qiáng)下,體積為V L的該氣體所含有的分子數(shù)為X。則 表示的是( 。

A. V L該氣體的質(zhì)量(以g為單位) B. 1 L該氣體的質(zhì)量(以g為單位)

C. 1 mol該氣體的體積(以L為單位) D. 1 L該氣體的物質(zhì)的量(以mol為單位)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國每年產(chǎn)生的廢舊鉛蓄電池約330萬噸。從含鉛廢料(PbSO4、PbO2、PbO等)中回收鉛,實(shí)現(xiàn)鉛的再生,意義重大。一種回收鉛的工作流程如下:

(1)鉛蓄電池放電時(shí),PbO2_______極。

(2)過程I,已知:PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)見圖l;Na2SO4、Na2CO3的溶解度見圖2。

①根據(jù)圖l寫出過程I的離子方程式:____。

② 生產(chǎn)過程中的溫度應(yīng)保持在40℃,若溫度降低,PbSO4的轉(zhuǎn)化速率下降。根據(jù)圖2,解釋可能原因:

i.溫度降低,反應(yīng)速率降低;

ii.__________________________________________(請你提出一種合理解釋)。

(3)過程Ⅱ,發(fā)生反應(yīng)2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑。實(shí)驗(yàn)中檢測到有大量O2放出,推測PbO2氧化了H2O2,通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)了這一推測。實(shí)驗(yàn)方案是__________________。(已知:PbO2為棕黑色固體;PbO為橙黃色固體)

(4)過程Ⅲ,將PbO粗品溶解在HCI和NaCl的混合溶液中,得到含Na2PbCl4的電解液,電解Na2PbCl4溶液,生成Pb,如圖3。陰極的電極反應(yīng)式是_______________________。

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【題目】【廣州市2017屆4月綜合測試(二)】硼及其化合物應(yīng)用廣泛;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)B原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式為________,其第一電離能比Be ________(填“大”或“小”)。

(2)氨硼烷(NH3BH3)被認(rèn)為是最具潛力的新型儲(chǔ)氫材料之一,分子中存在配位鍵,提供孤電子對的成鍵原子是________,寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子________(填化學(xué)式)。

(3)常溫常壓下硼酸(H3BO3)晶體結(jié)構(gòu)為層狀,其二維平面結(jié)構(gòu)如圖a。

B原子的雜化方式為________。從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時(shí)溶解度增大:________

路易斯酸堿理論認(rèn)為,任何可接受電子對的分子或離子叫路易斯酸,任何可給出電子對的分子或離子叫路易斯堿。從結(jié)構(gòu)角度分析硼酸是路易斯酸:________。

(4)立方氮化硼(BN)是特殊的耐磨和切削材料,其晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似,如圖b所示。

與氮原子直接連接的硼原子構(gòu)成的幾何形狀為________。硼原子和氮原子所連接的最小環(huán)為________元環(huán)。

晶胞有兩個(gè)基本要素:

原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。如圖b所示,其中原子坐標(biāo)參數(shù)X為(0,0,0),Y原子的坐標(biāo)參數(shù)為(1/2,0,1/2),則Z原子的坐標(biāo)參數(shù)為________。

晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀。已知立方氮化硼的密度為d gcm3,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則晶胞參數(shù)a=________nm。(列出計(jì)算式即可

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【題目】下列觀點(diǎn)正確的是(

A.含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物

B.同素異形體之間的轉(zhuǎn)化是物理變化

C.含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物

D.常溫常壓下為氣態(tài)的物質(zhì),其微粒間一定存在共價(jià)鍵

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【題目】下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是

A.NH3B.Na2OC.MgCl2D.Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法不正確的是

A. 2g氫氣中所含的分子數(shù)為NA

B. 32gSO2中所含的氧原子數(shù)為NA

C. 0.5L1mol/LCaCl2溶液中所含的氯離子數(shù)目為NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O中所含的分子數(shù)為NA

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