(10分)W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。

(1)W的氣態(tài)氫化物化學式為           ，它的沸點比PH3的沸點           ，

（填“高”或“低”）W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)________(填“強”或“弱”)。

(2)Y的基態(tài)原子核外電子排布式是________ ______，Y的第一電離能比X的______   __(填“大”或“小”)。

(3)Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質反應的化學方程式是

                                                              。

(4)已知下列數(shù)據(jù)：

Fe(s)＋1/2O2(g)===FeO(s)　ΔH＝－272.0kJ·mol－1

2X(s)＋3/2O2(g)===X2O3(s)　ΔH＝－1675.7 kJ·mol－1

X的單質和FeO反應的熱化學方程式是___________     ___________________。

 

（10分）：　(1)NH3高弱（3分）：

(2)1s22s22p63s23p4　大（3分）：

(3)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）：

(4)2Al(s)＋3FeO(s)===Al2O3(s)＋3Fe(s)　ΔH＝－859.7 kJ·mol－1（2分）

解析:

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

(10分)W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。

(1)W的氣態(tài)氫化物化學式為           ，它的沸點比PH3的沸點           ，

（填“高”或“低”）W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)____ ____(填“強”或“弱”)。

(2)Y的基態(tài)原子核外電子排布式是________  ______，Y的第一電離能比X的______   __(填“大”或“小”)。

(3)Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質反應的化學方程式是

                                                              。

(4)已知下列數(shù)據(jù)：

Fe(s)＋O2(g)===FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol－1

2X(s)＋O2(g)===X2O3(s)　ΔH＝－1 675.7kJ·mol－1

X的單質和FeO反應的熱化學方程式是___________     ___________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014屆福建省四地六校高一下學期第二次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

（1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生鹽和水，該反應的離子方程式為                                          。

（2）W與Y 可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為              。

（3）Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為：                                                         。

（4）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性     ＞     （用分子式表示）

（5）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：     ＞     ＞     ＞     。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆吉林省松原市高二上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

(10分)W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。

(1)W的氣態(tài)氫化物化學式為            ，它的沸點比PH3的沸點            ，

（填“高”或“低”）W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)____ ____(填“強”或“弱”)。

(2)Y的基態(tài)原子核外電子排布式是________  ______，Y的第一電離能比X的______    __(填“大”或“小”)。

(3)Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質反應的化學方程式是

                                                               。

(4)已知下列數(shù)據(jù)：

Fe(s)＋O2(g)===FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol－1

2X(s)＋O2(g)===X2O3(s)　ΔH＝－1 675.7 kJ·mol－1

X的單質和FeO反應的熱化學方程式是___________      ___________________。

 

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科目：高中化學 來源：2009-2010學年廣州市七區(qū)聯(lián)考高二化學下學期期末監(jiān)測 題型：填空題

(10分)W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。

(1)W的氣態(tài)氫化物化學式為            ，它的沸點比PH3的沸點            ，

（填“高”或“低”）W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)____ ____(填“強”或“弱”)。

(2)Y的基態(tài)原子核外電子排布式是________  ______，Y的第一電離能比X的______    __(填“大”或“小”)。

(3)Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質反應的化學方程式是

                                                               。

(4)已知下列數(shù)據(jù)：

Fe(s)＋O2(g)===FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol－1

2X(s)＋O2(g)===X2O3(s)　ΔH＝－1 675.7 kJ·mol－1

X的單質和FeO反應的熱化學方程式是___________      ___________________。

 

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