Question

Ⅰ．請把符合要求的化學方程式的字母填在下列空白處：
①既屬于分解反應，又屬于氧化還原反應的是

D

．
②屬于分解反應，但不屬于氧化還原反應的是

A

．
③既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應的是

B

．
④屬于化合反應，但不屬于氧化還原反應的是

E

．
⑤不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應的是

F

．
A．（NH₄）₂SO₃

加熱  .

2NH₃↑+H₂O+SO₂↑
B．2CO+O₂

點燃  .

2CO₂
C．2C+SiO₂

高溫  .

Si+2CO↑
D．NH₄NO₃

加熱  .

N₂O+2H₂O
E．CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂
F．MnO₂+4HCl（濃）

加熱  .

 MnCl₂+H₂O+Cl₂↑
Ⅱ．（1）在一定條件下可以進行如下反應：8H₂O+5R₂O₈^n-+2Mn²⁺=2MnO₄^-+10RO₄^2-+16H⁺，又知該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，則R₂O₈^n-中n的值為

2

．
（2）反應 2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O 可用于實驗室制取氯氣．
①用單線橋表示出該反應的電子轉(zhuǎn)移情況：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
②在標準狀況下，該反應產(chǎn)生2.24L Cl₂時，消耗氧化劑

0.04

mol，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為

7.3

 g．

Answer 1

分析：Ⅰ，①依據(jù)概念分析判斷，分解反應是一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應，氧化還原反應是反應前后存在元素化合價的變化；
②依據(jù)概念分析判斷，分解反應是一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應，氧化還原反應是反應前后存在元素化合價的變化；
③據(jù)概念分析判斷，化合反應是兩種或兩種以上物質(zhì)的反應生成一種物質(zhì)的反應，氧化還原反應是反應前后存在元素化合價的變化；
④據(jù)概念分析判斷，化合反應是兩種或兩種以上物質(zhì)的反應生成一種物質(zhì)的反應，氧化還原反應是反應前后存在元素化合價的變化；
⑤四種基本反應類型為化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應；氧化還原反應是反應前后存在元素化合價的變化；
Ⅱ、（1）依據(jù)反應前后電子守恒分析計算；
（2）①單線橋表示出該反應的電子轉(zhuǎn)移，是標明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目；
②依據(jù)化學方程式，結(jié)合氧化還原反應的概念進行計算；

解答：解：Ⅰ、A、（NH₄）₂SO₃

加熱  .

2NH₃↑+H₂O+SO₂↑，屬于分解反應，不是氧化還原反應；
B．2CO+O₂

點燃  .

2CO₂；反應屬于化合反應，是氧化還原反應；
C．2C+SiO₂

高溫  .

Si+2CO↑；反應是置換反應，屬于氧化還原反應；
D．NH₄NO₃

加熱  .

N₂O+2H₂O；反應是分解反應，是氧化還原反應；
E．CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂ ；反應是化合反應，不是氧化還原反應；
F．MnO₂+4HCl（濃）

加熱  .

MnCl₂+H₂O+Cl₂↑；反應是氧化還原反應；
故答案為：Ⅰ．①D ②A ③B ④E ⑤F
Ⅱ．（1）依據(jù)氧化還原反應的電子守恒計算，根據(jù)化合價升降分析，8H₂O+5R₂O₈^n-+2Mn²⁺=2MnO₄^-+10RO₄^2-+16H⁺，該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，標注化合價求化合價升降判斷氧化劑還原劑，還原劑：2Mn²⁺～2MnO₄^-～10e^-；氧化劑：5R₂O₈^n-～10RO₄^2-～（20-5n）e^-，依據(jù)電子守恒得到：10=20-5n，n=2，故答案為：2；
（2）①用單線橋表示出該反應的電子轉(zhuǎn)移情況為：
故答案為：；
②反應為：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；在標準狀況下，該反應產(chǎn)生2.24L Cl₂時物質(zhì)的量為0.1mol，氧化劑為KMnO₄，2KMnO₄～5Cl₂，消耗氧化劑KMnO₄為0.04mol；被氧化的物質(zhì)為HCl，氧化劑和還原劑的定量關系為：2KMnO₄～10HCl，所以被氧化的氯化氫物質(zhì)的量為0.2mol，氯化氫的質(zhì)量=0.2mol×36.5g/mol=7.3g；
故答案為：0.04；7.3．

點評：本題考查了化學反應類型的分析判斷，氧化還原反應的概念判斷，化學方程式的書寫，氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移計算和單線橋表示，電子守恒是氧化還原反應常用計算依據(jù)．