【題目】工業(yè)生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)=CuS(s)+Mn2+(aq),下列說(shuō)法不正確的是( 。
A. 該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(Mn2+)=c(Cu2+)
B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= Ksp(MnS)/ Ksp(CuS)
C. 往平衡體系中加入少量CuSO4固體后,c(Mn2+)變大
D. MnS的Ksp比CuS的Ksp大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】膳食纖維具有突出的保健功能,是人體的“第七營(yíng)養(yǎng)素”。木質(zhì)素是一種非糖類膳食纖維,其單體之一是芥子醇,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)芥子醇的說(shuō)法正確的是( )
A. 芥子醇的分子式是C11H14O4,屬于芳香烴
B. 1 mol芥子醇與足量濃溴水反應(yīng),最多消耗3 mol Br2
C. 芥子醇不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
D. 芥子醇能發(fā)生的反應(yīng)類型有氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味。實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
項(xiàng)目 | 相對(duì)分子質(zhì)量 | 密度/(g·cm3) | 沸點(diǎn)/℃ | 水中溶解性 |
異戊醇 | 88 | 0.812 3 | 131 | 微溶 |
乙酸 | 60 | 1.049 2 | 118 | 溶 |
乙酸異戊酯 | 130 | 0.867 0 | 142 | 難溶 |
實(shí)驗(yàn)步驟:
在A中加入4.4 g異戊醇、6.0 g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2~3片碎瓷片,開(kāi)始緩慢加熱A50 min。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中,分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌;分出的產(chǎn)物加入少量無(wú)水MgSO4固體,靜置片刻,過(guò)濾除去MgSO4固體,進(jìn)行蒸餾純化,收集140~143 ℃餾分,得乙酸異戊酯3.9 g。
回答下列問(wèn)題:
(1)儀器B的作用是________________。
(2)在洗滌操作中,第一次水洗的主要目的是____________________,第二次水洗的主要目的是________________________________________。
(3)在洗滌、分液操作中,應(yīng)充分振蕩,然后靜置,待分層后________(填標(biāo)號(hào))。
a.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出
b.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出
c.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從下口放出
d.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從上口倒出
(4)本實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量乙酸的目的是________________________;加入少量無(wú)水MgSO4的目的是__________________。
(5)在蒸餾操作中,儀器選擇及安裝都正確的是________(填標(biāo)號(hào))。
(6)在進(jìn)行蒸餾操作時(shí),若從130 ℃便開(kāi)始收集餾分,會(huì)使實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率偏________(填“高”或“低”),其原因是_____________________________________________________。
(7)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D 均為短周期主族元素,且原子序數(shù)一次遞增。A 是地殼中含量最多的元素, B 是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素,C 與 D 位置相鄰,D 是同周期元素中原子半徑最小的元素。完成下列填空:
(1)A 在周期表中的位置為第____周期______族,A 原子的最外層電子排布式為____,A 原子核外共有____個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。
(2)B、C、D 三種元素形成簡(jiǎn)單離子其半徑大小的____________。(用個(gè)離子符號(hào)表示)
(3) A、B 形成化合物的電子式____;這些化合物中所含的化學(xué)鍵有____
(4)非金屬性的強(qiáng)弱:C______D(填“強(qiáng)于”、“弱于”、“無(wú)法比較”),試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因。_____請(qǐng)用一個(gè)方程式證明 A 與 C 的非金屬性的強(qiáng)弱____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng):(所有物質(zhì)均為氣體)在恒容容器中進(jìn)行,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ( )
① 混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
② 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol NO2的同時(shí)生成2n mol O2
③ 用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2:2:1的狀態(tài)
④ 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤ 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥ 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A.①④⑥B.②③⑤
C.①③④D.①②③④⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某強(qiáng)酸性溶液X,含有Ba2+、Al3+、SiO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的一種或幾種離子,取溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),能實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化:
依據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題:
(1)上述離子中,溶液X中肯定含有的是:________________;不能肯定的是:_______________。對(duì)不能確定是否存在的離子,可以另取X溶液于一支試管中,選擇下列試劑中的一種加入X溶液中,根據(jù)現(xiàn)象就可判斷,則該試劑是:_________。(選填:①NaOH溶液,②酚酞試劑,③石蕊試劑,④pH試紙,⑤KSCN溶液,⑥KMnO4溶液)
(2)氣體F的電子式為:_______________,實(shí)驗(yàn)中,可以觀察到反應(yīng)②的現(xiàn)象是:__________________。
(3)寫(xiě)出步驟①所有發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________、___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某小組利用下面的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),②、③中溶液均足量,操作和現(xiàn)象如下表。
實(shí)驗(yàn) | 操作 | 現(xiàn)象 |
Ⅰ | 向盛有Na2S溶液的①中持續(xù)通入CO2至過(guò)量 | ②中產(chǎn)生黑色沉淀,溶液的pH降低; ③中產(chǎn)生白色渾濁,該渾濁遇酸冒氣泡 |
Ⅱ | 向盛有NaHCO3溶液的①中持續(xù)通入H2S氣體至過(guò)量 | 現(xiàn)象同實(shí)驗(yàn)Ⅰ |
資料:CaS遇水完全水解
由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論不正確的是
A. ③中白色渾濁是CaCO3
B. ②中溶液pH降低的原因是:H2S+Cu2+ == CuS↓+2H+
C. 實(shí)驗(yàn)Ⅰ①中CO2過(guò)量發(fā)生的反應(yīng)是:CO2+H2O+ S2== CO32+ H2S
D. 由實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ不能比較H2CO3和H2S酸性的強(qiáng)弱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng) m A (g) + n B (g) p C (g)達(dá)到平衡后,溫度不變,將容器體積縮小到原來(lái)的1/2,達(dá)到平衡時(shí),C的濃度為原來(lái)的1.5倍,則下列說(shuō)法正確的是
A. m + n > pB. C的體積分?jǐn)?shù)增加
C. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D. A 的轉(zhuǎn)化率降低
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的副產(chǎn)品生產(chǎn)鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組模擬上述過(guò)程,所設(shè)計(jì)的裝置如圖所示:
(1)A中制取Cl2的反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。
(2)B裝置有三種功能:①控制氣流速度;②均勻混合氣體;③_______________________。
(3)D裝置中的石棉上吸附著潮濕的KI,其作用是________________。
(4)E裝置的作用是_______________________。
(5)E裝置中除了有鹽酸生成外,還含有有機(jī)物,從E中分離出鹽酸的最佳方法是______________。
(6)將1 mol CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng),測(cè)得4種有機(jī)取代產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等,則消耗的氯氣的物質(zhì)的量是_____。
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