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【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含Fe2O3等雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下:

已知:2Al2O34Al+3O2↑。

(1)操作Ⅱ的名稱___________,用到的玻璃儀器有_______________

(2)X是___________,操作Ⅱ通入過量CO2的離子方程式:______________________________________。

(3)沉淀A的主要成分是________,在生活中有什么應用:________________________。

【答案】過濾 漏斗 燒杯 玻璃棒 NaOH溶液 AlO2- +CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- Fe2O3 作紅色油漆和涂料

【解析】

由于后續(xù)的溶液中通入二氧化碳生成氫氧化鋁,說明溶液中含有偏鋁酸根離子,則X是氫氧化鈉,結合流程圖以及物質的轉化關系圖分析解答。

由于后續(xù)的溶液中通入二氧化碳生成氫氧化鋁,說明溶液中含有偏鋁酸根離子,則X是氫氧化鈉,氧化鋁溶解在氫氧化鈉中生成偏鋁酸鈉和水,氧化鐵不溶,A是氧化鐵。偏鋁酸鈉和足量二氧化碳反應生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁沉淀,氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁,電解熔融的氧化鋁得到金屬鋁。則

1)操作Ⅱ是得到分離出氫氧化鋁沉淀,因此其操作的名稱過濾,用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒;

2)根據以上分析可知XNaOH溶液,操作Ⅱ通入過量CO2的離子方程式為AlO2- +CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO3-;

3)根據以上分析可知沉淀A的主要成分是Fe2O3,在生活中的主要用途是作紅色油漆和涂料。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸是當今世界最重要的化工產品之一。

I.硫酸的各種制法。

(1)早在1000多年前,我國就已采用加熱膽礬(CuSO4· 5H2O)或綠礬(FeSO4·7H2O)的方法制取硫酸。FeSO4受熱分解的化學方程式:2 FeSO4Fe2O3+SO2↑ +SO3↑。

FeSO4受熱產生的氣體通入如下圖裝置中,以檢驗產生的氣體中是否含有SO3SO2。 能說明SO2存在的實驗現象是_________

有同學提出虛線框內盛裝NaOH溶液的裝置可以換成上圖右邊的a裝置,其中多孔玻璃球泡的作用是__________。

(2)目前工業(yè)上主要采用接觸法制備硫酸,其中一步為:2SO2+O22SO3。實驗室模擬該過程常用下圖裝置進行實驗。b裝置中裝有濃硫酸,寫出b裝置的作用__________(寫出兩點)。

Ⅱ.硫酸的性質。

(3)下圖中甲試管內發(fā)生反應的化學方程式_________ ,該反應體現了濃硫酸的性質為______。

(4)當銅片與濃硫酸充分反應后,試管內并未出現藍色溶液,而是看到白色固體,請寫出檢驗白色固體的方法______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵有兩種氯化物,都是重要的化工試劑。查閱有關資料如下:

(氯化鐵)熔點為306℃,沸點為315℃;易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500~600℃的鐵粉中通入氯氣來生產無水氯化鐵。

(氯化亞鐵)熔點為670℃,易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產無水氯化亞鐵。

某化學活動小組用下圖所示的裝置(夾持裝置略去)模擬工業(yè)生產制備無水氯化鐵。請回答下列問題:

(1)在裝置A中,用KMnO4與濃鹽酸反應制取氯氣,反應的離子方程式為_________。儀器D的名稱是__________________。

(2)D中裝的藥品是堿石灰,其作用是__________________________。

(3)定性分析。取裝置C中的少量產物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若產物中混有FeCl2,可用下列試劑中的_____(只能選取一種試劑,填序號)進行檢測,實驗現象是__________________________________

①H2O2 溶液 ②KI-淀粉溶液 ③KSCN溶液 ④酸性KMnO4溶液

(4)定量分析。取裝置C中的產物,按以下步驟進行測定:①稱取4.60g產品溶于過量的稀鹽酸中;②加入足量H2O2溶液;③再加入足量NaOH溶液;④過濾、洗滌后灼燒沉淀;⑤稱量所得紅棕色固體為2.40g。

則該樣品中鐵元素的質量分數為_______%(結果精確到小數點后兩位)。

(5)由(4)定量分析數據得出結論,并提出改進措施。

①用題目所給的裝置制得的產物中,鐵元素含量______(填“相等”、“偏高”或“偏低”),說明含有FeCl2雜質。

②若要得到較純凈的無水氯化鐵,可采取的“裝置”改進措施是_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某;瘜W興趣小組的同學對含有少量Na2SO4NaOH樣品中NaOH的含量進行測定;卮鹣铝袉栴}:

1甲同學運用沉淀法測定樣品中NaOH的含量。該同學選用的藥品有樣品、蒸餾水、MgCl2溶液,需要測定的實驗數據有__________。

2乙同學運用中和滴定法測定樣品中NaOH的含量。

①用分析天平準確稱取該樣品5.0000 g,全部溶于水配制成1000.0 mL溶液。用堿式滴定管量取20.00 mL所配溶液放在錐形瓶中,滴加幾滴指示劑,待測。滴定管在使用前除洗滌外,還應____________________________________。

②用濃度為0.100 0 mol·L1的鹽酸標準溶液進行滴定。開始滴定前的一步操作是________。

③滴定過程中用pH計測定錐形瓶中溶液的pH,臨近滴定終點時測定pH應每滴一滴測一次。

④滴定過程中,錐形瓶中溶液的pH變化如下:

V(HCl)/mL

0.00

12.00

18.00

22.00

23.00

23.96

24.00

24.04

25.00

26.00

30.00

pH

13.1

12.6

12.2

11.7

11.4

9.9

7.0

4.0

2.7

2.4

1.9

請在坐標圖中繪制出上述中和滴定的曲線。______________

⑤如表所示是幾種酸堿指示劑的變色范圍,根據你所作的中和滴定曲線分析,上述中和滴定中應選用的指示劑是________

指示劑

變色范圍(pH)

顏色

甲基橙

3.14.4

石蕊

5.08.0

酚酞

8.210.0

⑥樣品中,NaOH的質量百分含量為____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究NO2、NO、CO污染物處理,對建設美麗中國具有重要意義。

(1)NO2(g)+CO(g)==CO2(g)+NO(g)△H1=-234.00kJ/mol

1/2N2(g)+1/2O2(g)=NO(g)△H2=-89.75kJ/mol

2NO(g)+O2(g)==2NO2(g)△H3=-112.30kJ/mol。

NO2氣體和CO氣體反應生成無污染氣體,其熱化學方程式為______________

(2)某溫度下,向10L密閉容器中分別充入0.1molNO20.2molCO,發(fā)生反應:2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g)10min反應達到平衡,容器的壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>

0~10min,CO的平均反應速率v(CO)=__________;

②若容器中觀察到_____,可判斷該反應達到平衡狀態(tài);

③為增大污染物處理效率,起始最佳投料比為______;

④平衡后,僅將CO、CO2氣體濃度分別增加一倍,則平衡_____(右移左移不移動”)。

(3)在高效催化劑作用下用NH3還原NO2進行污染物處理。

①相同條件下,選用A、B、C三種催化劑進行反應,生成氮氣的物質的量與時間變化如圖a;罨茏钚〉氖______(E(A)、E(B)、E(C)表示三種催化劑下該反應活化能)。

②在催化劑A作用下測得相同時間處理NO2的量與溫度關系如圖b。試說明圖中曲線先增大后減小的原因________(假設該溫度范圍內催化效率相同)。

(4)有人設想在含有NO2的酸性污水中加人填充有鋁粉的多孔活性炭顆粒進行水的凈化。試結合電極反應說明多孔活性炭的主要作用_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表中實驗操作、現象與結論對應關系正確的是

選項

實驗操作

實驗現象

結論

A

以酚酞為指示劑,用鹽酸標準液滴定氫氧化鈉溶液

溶液由紅色變?yōu)闇\紅色便立刻讀數

測得氫氧化鈉溶液的濃度偏大

B

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體

有白色沉淀生成,溶液紅色變淺

證明純堿溶液呈堿性是由CO32-水解引起的

C

室溫下分別測定NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH

前者大

酸性:HClO>CH3COOH

D

NaHCO3溶液中滴入酚酞

溶液變紅

弱酸的酸式鹽溶液均呈堿性

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】十九大報告提出了“積極參與全球環(huán)境治理,落實減排承諾”。其中氮的化合物的處理和利用是環(huán)境科學研究的熱點。

(1)機動車排放的尾氣中主要污染物為NOx ,可用 CH4 催化還原 NOx 以消除其污染。298 K時,1.0 g CH4 (g)與足量的NO氣體完全反應生成N2、CO2和H2O(g),放出72. 5 kJ的熱量。該反應的熱化學方程式為_______________。

(2)氮氧化物與懸浮大氣中的海鹽粒子相互作用會生成NOCl,涉及的相關反應有:

熱化學方程式

平衡常數

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) ΔH1

K1

4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH2

K2

2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) ΔH3

K3

ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關系為ΔH3___________K1、K2、K3的關系為K3____________。

(3)對汽車加裝尾氣凈化裝置,可使汽車尾氣中含有的CO、NO2等有毒氣體轉化為無毒氣體:4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) ΔH=-1200 kJ·mol-1。對于該反應,溫度不同(T2T),其他條件相同時,下列圖像正確的是________(填序號)。

(4)用活性炭還原法也可以處理氮氧化物。向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應:C(s) +2NO(g)N2(g) + CO2(g) ΔH。在T1℃時,反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下:

時間/min

濃度/mol·L-1

0

10

20

30

40

50

NO

1.0

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

T1℃時,該反應在0~20min的平均反應速率v(CO2)=__________________;該反應的平衡常數K= _____________

②30min后,只改變某一條件,根據上表的數據判斷改變的條件可能是_______(填序號);

A. 加入一定量的活性炭 B. 恒溫恒壓充入氬氣

C. 適當縮小容器的體積 D. 加入合適的催化劑

③若30min后升高溫度至T2℃,達到平衡時,容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3,則和原平衡相比,NO的轉化率_____________(填“升高”或“降低”),ΔH_______0(填“﹥”、“﹤”或“=”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】阿伏加德羅常數的值為NA,下列說法正確的是

A. 標準狀況下,2.24LCH3OH分子中共價鍵的數目為0.5NA

B. 1molNa2O2與足量CO2充分反應,轉移的電子數為2 NA

C. 25℃1LpH=12Na2CO3溶液中,由水電離出H+的數目為0.01NA

D. 0.1molH20.1molI2于密閉容器中充分反應后,HI分子總數為0.2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機材料,廣泛應用于集成電路、陶瓷等生產領域。工業(yè)上由氧化鋁與焦炭在氮氣流中高溫制得:Al2O3+3C+N22AlN+3CO。請回答:

(1)上述反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比___________________

(2)制得的氮化鋁產品中常含有Al4C3、Al2O3C等雜質,已知:

稀硫酸(過量)

NaOH溶液(過量)

AlN

2AlN+4H2SO4=Al2(SO4)3+(NH4)2SO4

AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3

Al4C3

Al4C3+6H2SO4=2Al2(SO4)3+3CH4

Al4C3+4NaOH+4H2O=4NaAlO2+3CH4

為測定產品中AlNAl4C3的含量,設計了如下兩套實驗裝置(在通風櫥進行,可適當微熱,忽略空氣中水蒸氣、CO2的影響及NH3在強堿性溶液中的溶解)

裝置I、II在反應前后的質量差分別為m1 gm2 g,則m g產品中AlN的質量分數為______(用含m、m1、m2的代數式表示)。

(3)取裝置I中反應后的濾液,先加入少量(NH4)2SO4溶液,然后依次進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、用少量酒精洗滌、濾紙吸干,得到銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]

①蒸發(fā)濃縮操作時,除需鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、坩堝鉗、玻璃棒外,還需要_______(填儀器名稱);蒸發(fā)濃縮的操作;小火加熱,不斷攪拌,_________。

②用少量酒精洗滌的目的__________________________。

(4)已知:25℃時,Kw=1.0×10-14,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,Kb(Al(OH)3]=1.4×10-9。

NH4Al(SO4)2溶液中離子濃度由大到小的順序_________________

(NH4)2SO4溶液中存在水解平衡,則水解平衡常數為_____________。

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