Question

（2007?德陽(yáng)模擬）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

A．碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH₄⁺+OH^-?NH₃?H₂O

B．Fe（OH）₃ 與氫碘酸混合：Fe（OH）₃+3H⁺?Fe³⁺+3H₂O

C．氯堿工業(yè)中離子交換膜電解槽的陰極反應(yīng)：2H⁺+2e^-?H₂↑

D．1 mol?L^-1的 NaAlO₂ 溶液和 2.5 mol?L^-1的鹽酸等體積混合AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O

Answer 1

分析：A．漏寫(xiě)碳酸氫根離子與堿的反應(yīng)；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子、碘、水；
C．陰極上氫離子反應(yīng)；
D．等體積混合，二者以2：5反應(yīng)，反應(yīng)生成鋁離子、氫氧化鋁、水．

解答：解：A．碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO₃^-+NH₄⁺+2OH^-═NH₃?H₂O+H₂O+CO₃^2-，故A錯(cuò)誤；
B．Fe（OH）₃ 與氫碘酸混合的離子反應(yīng)為2Fe（OH）₃+2I^-+6H⁺═2Fe²⁺+6H₂O+I₂，故B錯(cuò)誤；
C．氯堿工業(yè)中離子交換膜電解槽的陰極反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H⁺+2e^-═H₂↑，故C正確；
D.1 mol?L^-1的 NaAlO₂ 溶液和 2.5 mol?L^-1的鹽酸等體積混合2AlO₂^-+5H⁺=Al³⁺+Al（OH）₃↓+H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，為高考常見(jiàn)題型，注意把握量對(duì)反應(yīng)的影響，選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．