【題目】下列關(guān)系曲線不能正確反映其對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是( )
A. 加熱KClO3和MnO2固體混合物
B. 向Ca(OH)2溶液中通入CO2至過(guò)量(碳酸鈣遇到溶有二氧化碳的水,能生成可溶性碳酸氫鈣)
C. 向一定濃度的NaOH溶液中加水稀釋
D. 將等質(zhì)量的Mg和Al分別與過(guò)量等濃度的鹽酸反應(yīng),則a為Mg,b為Al
【答案】D
【解析】
A. MnO2在反應(yīng)中做催化劑,其質(zhì)量保持不變,故A圖正確;
B.向Ca(OH)2溶液中通入CO2至過(guò)量時(shí),先生成碳酸鈣沉淀,后碳酸鈣又溶解轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣,且前后二氧化碳的質(zhì)量之比為1:1,故B圖正確;
C.向一定濃度的NaOH溶液中加水稀釋時(shí),溶液的堿性逐漸減弱,pH逐漸減小,但不可能小于7,故C圖正確;
D.將等質(zhì)量的Mg和Al分別與過(guò)量等濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí),鎂比鋁活潑,則反應(yīng)速率更快,但產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量較鋁小,故對(duì)應(yīng)坐標(biāo)圖中的b曲線,鋁對(duì)應(yīng)圖中的a曲線,故D圖錯(cuò)誤;
答案選D。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】烴A是重要的有機(jī)化工原料,由A經(jīng)以下反應(yīng)可制備一種有機(jī)玻璃:
已知以下信息:
①核磁共振氫譜表明D只有一種化學(xué)環(huán)境的氫;
②羰基化合物可發(fā)生以下反應(yīng):
以是烴基,也可以是H原子)
③E在甲醇、硫酸的作用下,發(fā)生酯化、脫水反應(yīng)生成F。
回答下列問(wèn)題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 _______________,A生成B的反應(yīng)類(lèi)型為______________。
(2)B生成C的化學(xué)方程式為___________________。
(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________,分子中最多有 _____個(gè)原子共平面。
(4)F的化學(xué)名稱為_______________________。
(5)F的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有_______種(不含立體異構(gòu)):
①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體,
②能使Br2的四氯化碳溶液褪色。其中核磁共振氫譜顯示為4組峰,面積比為3 : 2 : 2 : 1的是_______(寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
(6)聚乳酸是一種生物可降解材料,參照上述信息設(shè)計(jì)由乙醇制備聚乳酸的合成路線 ___________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮?dú)鈿錃夂铣砂边^(guò)程中制氫氣的原理如下:
①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.4 kJ·mol-1
②CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2 kJ·mol-1
(1)對(duì)于反應(yīng)①,一定可以提高平衡體系中H2的百分含量,又能加快反應(yīng)速率的措施是_______。
a.升高溫度 b.增大水蒸氣濃度 c.加入催化劑 d.降低壓強(qiáng)
(2)利用反應(yīng)②,將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化,可提高H2的產(chǎn)量。若1 mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分?jǐn)?shù)為20%)與H2O反應(yīng),得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合氣體,則CO的轉(zhuǎn)化率為________。
(3)圖(a)表示500 ℃、60.0 MPa條件下,原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù):____________。
(4)依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響,在圖(b)坐標(biāo)系中,畫(huà)出一定條件下的密閉容器內(nèi),從通入原料氣開(kāi)始,隨溫度不斷升高,NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素周期律產(chǎn)生的根本原因就是隨著元素原子序數(shù)的遞增
A. 元素的相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大
B. 核外電子排布呈周期性變化
C. 原子半徑呈周期性變化
D. 元素主要化合價(jià)呈周期性變化
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于pH變化的判斷正確的是( )
A.溫度升高,Na2CO3溶液pH減小B.溫度升高,純水pH增大
C.新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間后,溶液pH減小D.氫氧化鈉溶液久置于空氣中,溶液pH變大
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】阿斯巴甜(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖)具有清爽的甜味,甜度約為蔗糖的200倍。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A. 分子式為:C14H18N2O5
B. 阿斯巴甜分子中有3種官能團(tuán)
C. 阿斯巴甜在一定條件下既能與酸反應(yīng)、又能與堿反應(yīng)
D. 阿斯巴甜的水解產(chǎn)物中有兩種氨基酸
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】四氯化鈦(TiCl4)是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3)制備TiCl4,同時(shí)獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下:
(1)已知酸浸反應(yīng)FeTiO3+2H2SO4===FeSO4+TiOSO4+2H2O,則FeTiO3中鐵元素的化合價(jià)為___________。
(2)上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是使Fe3+還原為Fe2+,且反應(yīng)得到的溶液中含鈦元素的離子只有TiO2+,該過(guò)程發(fā)生的主要反應(yīng)有:
①2Fe3++Fe===3Fe2+ ; ②2TiO2++Fe+4H+===2Ti3++Fe2++2H2O;③______________________________________。
(3)加熱TiOSO4溶液可制備TiO2·nH2O膠體,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
(4)由TiO2·nH2O膠體制得固體TiO2·nH2O,再用酸清洗除去其中的Fe(OH)3雜質(zhì),還可制得鈦白粉。已知25℃時(shí),Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39,該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K=___________________。
(5)可循環(huán)利用的物質(zhì)是_________,副產(chǎn)品甲含結(jié)晶水,其化學(xué)式是_______________。
(6)依據(jù)下表信息,要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4,可采用___________方法。
TiCl4 | SiCl4 | |
熔點(diǎn)/℃ | -25.0 | -68.8 |
沸點(diǎn)/℃ | 136.4 | 57.6 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】放熱反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在溫度t1時(shí)達(dá)到平衡,c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol·L-1,其平衡常數(shù)為K1。升高反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí),反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O),平衡常數(shù)為K2,則( )
A. K2和K1的單位均為mol·L-1
B. K2>K1
C. c2(CO)=c2(H2O)
D. c1(CO)>c2(CO)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn).下列敘述中不正確的是( 。
A. 實(shí)驗(yàn)中H2O2分解的速率為(1)>(2)
B. 圖乙實(shí)驗(yàn)可通過(guò)測(cè)定相同狀況下,產(chǎn)生的氣體體積與反應(yīng)時(shí)間來(lái)比較反應(yīng)速率
C. H2O2分解的熱化學(xué)方程式2H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g)△H>0
D. 圖甲中(1)、(2)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中H2O2分解的△H相同
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com