Question

溴被稱為“海洋元素”。已知Br₂的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。實驗室模擬從海水中提取溴的主要步驟為：
步驟1：將海水蒸發(fā)濃縮除去粗鹽
步驟2：將除去粗鹽后的母液酸化后，通入適量的氯氣，使Br^－轉(zhuǎn)化為Br₂。
步驟3：向步驟2所得水溶液中通入熱空氣或水蒸氣，將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫水溶液的容器中
步驟4：再向該容器中通入適量的氯氣，使Br^－轉(zhuǎn)化為Br₂
步驟5：用四氯化碳萃取溴單質(zhì)，經(jīng)分液、蒸餾得粗溴。
（1）步驟3中的反應的離子方程式                                             。
（2）步驟2中已經(jīng)制得了溴，還要進行步驟3和步驟4的原因是      溴元素。
（3）步驟5中萃取和分液所需要的主要玻璃儀器為          。
（4）可用如圖實驗裝置精制粗溴。

①圖中冷卻水應從B的  口進入(填“a”或“b”) 。
②C中加冰的目的是降溫，減少溴的       。

Answer 1

（1）Br₂+SO₂+2H₂O＝4H⁺+2Br^-+SO₄^2-（2）富集 （3）分液漏斗 （4）①b   ②揮發(fā)

解析試題分析：（1）單質(zhì)溴具有氧化性，SO₂具有還原性，所以步驟3中的反應的離子方程式為Br₂+SO₂+2H₂O＝4H⁺+2Br^-+SO₄^2－。
（2）由于步驟2中得到的Br₂的濃度很小，多次用SO₂反復吸收，最終用Cl₂處理，則可獲得大量的工業(yè)溴，因此還要進行步驟3和步驟4的原因是富集溴元素。
（3）步驟5中萃取和分液所需要的主要玻璃儀器為分液漏斗。
（4）①由于逆向冷卻的效果好，所以冷卻水應從B的b口進入。
②單質(zhì)溴易揮發(fā)，所以C中加冰的目的是降溫，減少溴的揮發(fā)。
考點：考查海水中獲得溴的實驗方案設計與評價