【題目】下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志
B.含碳元素的化合物都是有機(jī)化合物
C.蛋白質(zhì)水解最終生成氨基酸
D.乙烯、苯分子中的所有原子在同一平面上
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】長期缺碘和碘攝入過量都會(huì)對(duì)健康造成危害,目前加碘食鹽中碘元素絕大部分以IO3-存在,少量以I-存在,F(xiàn)使用Na2S2O3對(duì)某碘鹽樣品中碘元素的含量進(jìn)行測定。
I.I-的定性檢測
(1)取少量碘鹽樣品于試管中,加水溶解。滴加硫酸酸化,再滴加數(shù)滴5%NaNO2和淀粉的混合溶液。若溶液變________色,則存在I-,同時(shí)有無色氣體產(chǎn)生并遇空氣變紅棕色。試寫出該反應(yīng)的離子方程式為 ___________________________________。
Ⅱ.硫代硫酸鈉的制備
工業(yè)制備硫代硫酸鈉的反應(yīng)原理為2Na2S + Na2CO3 +4SO2 =3Na2S2O3 +CO2。某化學(xué)興趣小組用上述原理實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉如下圖。
先關(guān)閉K1打開K2,打開分液漏斗,緩緩滴濃硫酸,控制好反應(yīng)速率。
(2)y儀器名稱___________ 。此時(shí)B裝置的作用是___________________________。
(3)反應(yīng)開始后,C中先有淡黃色渾濁,后又變?yōu)槌吻,此渾濁物?/span>____________。(填化學(xué)式)裝置D的作用是____________________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,關(guān)閉K2打開K1。玻璃液封管x中所盛液體最好為________(填序號(hào))
A.NaOH溶液 B.濃硫酸 C.飽和NaHSO3溶液
Ⅲ.碘含量的測定
巳知:①稱取10.00g樣品,置于250mL錐形瓶中,加水100mL溶解,加2mL磷酸,搖勻。
②滴加飽和溴水至溶液呈現(xiàn)淺黃色,邊滴加邊搖,至黃色不褪去為止(約1mL)。
③加熱煮沸,除去過量的溴,再繼續(xù)煮沸5min,立即冷卻,加入足量15%碘化鉀溶液,搖勻。
④加入少量淀粉溶液作指示劑,再用0.002mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。
⑤重復(fù)兩次,平均消耗Na2S2O3溶液9.00mL
相關(guān)反應(yīng)為:I-+3Br2+3H2O = IO3-+6H++6Br-
IO3-+5I-+6H+ = 3I2+3H2O
I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-
(5)請(qǐng)根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算該碘鹽含碘量為_______ mg·kg—1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬是不可再生的資源,通過回收廢舊的鋰電池提取鋰、鋁、鈷等重要的金屬具有重大的意義。已知鋰電池的正極材料為LiCoO2、炭黑、鋁箔及有機(jī)粘合劑,下面是回收的工藝流程:
(1)濾液X中通入過量CO2時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為___________
(2)寫出酸浸時(shí)加入H2SO4、H2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________
(3)實(shí)驗(yàn)室中萃取分離CoSO4、Li2SO4溶液時(shí)需要加入有機(jī)物W,若實(shí)驗(yàn)過程中使用如圖裝置,則該裝置中存在的主要錯(cuò)誤有______________________
(4)已知部分物質(zhì)的溶解度(g/100gH2O)情況如下表所示:
寫出濃縮后的溶液中加入飽和碳酸鈉溶液的離子反應(yīng)方程式______________________;為提高Li2CO3的產(chǎn)率,最后過濾實(shí)驗(yàn)中需要注意的問題是______________________
(5)若廢舊的鋰電池拆解后先使用酸溶解,最終也可以得到Al(OH)3、CoSO4、Li2CO3。在酸浸中若Al3+濃度為0.1moL·L-1,則常溫時(shí)pH>______________________才能夠開始形成氫氧化鋁沉淀(已知?dú)溲趸XKsp=1.3×10-33、lg4.26=0.6、=2.35)
(6)已知100g廢舊的鋰電池中鈷酸鋰(LiCoO2)的含量為9.8%,若按照上述生產(chǎn)流程,可以生成2.4gLi2CO3,則其產(chǎn)率為______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向20 mL 0.40 mol/L H2O2溶液中加入少量KI溶液:。H2O2+I-=H2O+IO﹣;ⅱ.H2O2+IO﹣= H2O+O2↑+ I﹣。H2O2分解反應(yīng)過程中能量變化和不同時(shí)刻測得生成O2的體積(已折算標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下。
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 |
V(O2)/mL | 0.0 | 12.6 | 20.16 | 28.0 | 32.7 |
下列判斷不正確的是
A. 從圖中可以看出,KI能增大H2O2的分解速率
B. 反應(yīng)ⅰ是放熱反應(yīng),反應(yīng)ⅱ是吸熱反應(yīng)
C. 0~10 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)≈9.0×10-3 mol/(L·min)
D. H2O2在反應(yīng)過程中既體現(xiàn)了氧化性,又體現(xiàn)了還原性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ))
我國科學(xué)家在合成、生產(chǎn)生物醫(yī)用材料——新型增塑劑(DEHCH)方面獲得重要進(jìn)展,該增塑劑可由有機(jī)物D和L制備,其結(jié)構(gòu)簡式如下:
(1)有機(jī)物D的一種合成路線如下:
已知:
(R、R表示烴基或氫)
①由C2H4生成A的化學(xué)方程式是________。
②試劑a是________
③寫出B中所含官能團(tuán)的名稱________。
④有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)簡式是________。
(2)增塑劑(DEHCH)的合成路線如下:
已知:
⑤D→M的化學(xué)方程式是________。
⑥有機(jī)物L(fēng)的分子式為C4H2O3,核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子。W的結(jié)構(gòu)簡式是________。
⑦以Y和Q為原料合成DEHCH分為兩步反應(yīng),寫出有關(guān)化合物的結(jié)構(gòu)簡式:
中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是________,反應(yīng)a的反應(yīng)類型是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列屬于吸熱反應(yīng)的是( )
A.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)B.氫氣在氯氣中燃燒
C.過氧化鈉與水反應(yīng)D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl固體反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用“空氣吹出法”從海水中提取溴的工藝流程如下:
下列說法不正確的是
A. 蒸餾塔中只發(fā)生了物理變化
B. 吸收塔利用了SO2的還原性,使Br2還原成Br-
C. 在吸收塔中溴元素得到了富集
D. 吹出塔中通入水蒸氣,能減小Br2的溶解度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是重要的化工原料,利用煤化工中生產(chǎn)的CO、CO2和H2可制取甲醇等有機(jī)物,發(fā)生的反應(yīng)有:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-99kJ·mol-1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2
相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | C=O(CO2) | H—H | C—O | H—O | C—H |
E/(kJ·mol-1) | 803 | 436 | 343 | 465 | 413 |
(1)該反應(yīng)△H2=___________。
(2)關(guān)于反應(yīng)①下列說法,正確的是___________。
A.該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行
B.升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
C.使用催化劑,不能提高CO的轉(zhuǎn)化率
D.增大壓強(qiáng),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不變
(3)在某溫度下,將1.0moCO與2.0molH2充入2L的空鋼瓶中,發(fā)生反應(yīng)①,在第5min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),此時(shí)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.1。在第10min、20min時(shí)分別改變反應(yīng)條件,甲醇的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示:
①從反應(yīng)開始到5min時(shí),生成甲醇的平均速率為___________。
②H2的平衡轉(zhuǎn)化率α=___________%,化學(xué)平衡常數(shù)K=___________。
③1min時(shí),υ正___________υ逆(填“大于”“小于”或“等于”)
④1mim時(shí)υ正___________4min時(shí)υ逆(填“大于”“小于”或“等于”)
⑤比較甲醇在7~8min、12~13min和25~27min時(shí)平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以υ(7~8)、υ(12~13)、υ(25~27)表示的大小_________________________________。
③若將鋼瓶換成同容積的絕熱容器,重復(fù)上述試驗(yàn),平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)___________0.1。(填“>”、“<”或“=”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在不同溫度下按照相同物質(zhì)的量投料發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0.測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。有關(guān)說法正確的是
A. 混合氣體密度:ρ(x)>ρ(w) B. 正反應(yīng)速率:v正(w)>v正(y)
C. 反應(yīng)溫度:T2>T3 D. 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量:M(y)<M(z)
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