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15．檢驗C3H7Br中是否含溴元素，其實驗包括：
①加熱
②加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，觀察是否產生淺黃色沉淀
③加入NaOH溶液
正確的操作順序是（　�。�
A．①②③B．②①③C．③①②D．③②①

分析 檢驗某液態(tài)鹵代烴中是否含溴元素，應先水解或消去得到溴離子，然后加酸至酸性，利用硝酸銀觀察淺黃色沉淀生成，以此來解答．

解答 解：C3H7Br為非電解質，應在堿性條件下加熱發(fā)生水解反應生成丙醇和NaBr，然后加入硝酸酸化的AgNO3溶液，觀察是否產生淺黃色沉淀，如生成淺黃色沉淀，則說明含有溴元素．
故選C．

點評 本題考查有機物中溴元素的檢驗，為高頻考點，把握溴代烴中不含溴離子及溴離子的檢驗方法為解答的關鍵，注意溴代烴水解或消去后得到溴離子，檢驗溴離子應在酸性條件下，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示：

（1）C中含有的官能團名稱為酯基．
（2）寫出A的結構簡式：．
（3）①③的反應類型分別為加成反應反應和水解反應反應．
（4）寫出乙酸的屬于酯的同分異構體的結構簡式：HCOOCH3．
（5）寫出反應②和④的化學方程式：
②2CH3CH2OH+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2CH3CHO+2H2O；④2CH3COOH+HOCH2-CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2-CH2OOCCH3+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．含有非極性共價鍵的物質是（　�。�
A．H2B．N2C．SO2D．NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有機物甲的分子式為C3H7Br，在適宜的條件下能發(fā)生如圖轉化關系：

（1）若B能發(fā)生銀鏡反應，則甲的結構簡式為CH3CH2CH2Br，甲和NaOH溶液共熱的方程式為CH3CH2CH2Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2OH+NaBr
A 與氧氣反應生成B的反應方程式為2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O
（2）若B不能發(fā)生銀鏡反應，則甲的結構簡式CH3CHBrCH3
（3）有機物E的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．溴乙烷是一種重要的有機化工原料，其沸點為38.4℃．制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應，實際通常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應．某課外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如圖，實驗操作步驟如下：
①檢查裝置的氣密性；②在圓底燒瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片；③小心加熱，使其充分反應．請回答下列問題．
（1）裝置A的作用是冷凝回流．
（2）反應時若溫度過高，則有SO2生成，同時觀察到還有一種紅棕色氣體產生，該氣體的分子式是Br2．
（3）反應結束后，得到的粗產品呈棕黃色．為了除去粗產品中的雜質，可選擇下列試劑中的a （填寫上正確選項的字母）．a．亞硫酸鈉溶液    b．乙醇    c．四氯化碳
該實驗操作中所需的主要玻璃儀器是分液漏斗．（填儀器名稱）．
（4）要進一步制得純凈的溴乙烷，可繼續(xù)用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無水CaCl2，然后進行的實驗操作是．b（填寫正確選項的字母）．a．分液    b．蒸餾    c．萃取
（5）為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液來檢驗，其原因是溴乙烷不能與硝酸銀溶液反應生成沉淀．通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后④①③②（按實驗的操作順序選填下列序號）．
①加熱    ②加入AgNO3溶液   ③加入稀HNO3酸化   ④加入NaOH溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）20世紀30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態(tài)．如圖（1）所示是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，NO2和CO的總能量＞（填“＞”、“＜”或“=”）CO2和NO的總能量．

（2）某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質物質的量隨時間的變化曲線如圖（2）所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
①該反應在2min時達到平衡狀態(tài)；
②該反應的化學方程式為：3X+Y?2Z；
（3）一定溫度下，對于反應2A（g）+B（g）?2C（g）在反應過程中C的物質的量n（C）隨著時間變化關系如圖（3）所示，現(xiàn)從t1時間開始對反應體系升高溫度，n（C）的變化如圖所示．則：
①p點時反應的v正=v逆（填“＞”、“＜”或“=”）；
②a，b兩點的正反應速率va＜vb（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．某研究小組模擬工業(yè)上以黃鐵礦為原料制備硫酸的第一步反應：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，進行圖1實驗，并測定該樣品中FeS2樣品的純度（假設其它雜質不參與反應）．

實驗步驟：稱取研細的樣品4.000g放入圖1b裝置中，然后在空氣中進行煅燒．為測定未反應高錳酸鉀的量（假設其溶液體積保持不變），實驗完成后取出d中溶液10mL置于錐形瓶里，用0.1000mol/L草酸（H2C2O4）標準溶液進行滴定．（已知：5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4）
請回答下列問題：
（1）稱量樣品質量能否用托盤天平不能（填“能”或“不能”）；
（2）裝置a的作用是干燥空氣，觀察氣體流速；
（3）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是促進裝置中的二氧化硫氣體全部吸收；
（4）滴定時，發(fā)生反應的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，已知滴定管初讀數(shù)為0.10mL，末讀數(shù)如圖2所示，消耗草酸溶液的體積為15.00mL；
（5）該樣品中FeS2的純度為90%；
（6）若用圖3裝置替代圖1實驗裝置d，同樣可以達到實驗目的是②．（填編號）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．實驗和探究對化學學科的發(fā)展起著非常重要的作用
（1）寫出下列實驗過程中所體現(xiàn)的總的離子反應方程式：
①用PH試紙測得醋酸鈉溶液呈堿性：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
②用石墨做電極，電解硝酸銀溶液后，溶液呈酸性：4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+4H++O2↑
③根據(jù)渾濁出現(xiàn)的快慢，探究硫代硫酸鈉與酸反應速率的影響因素：S2O32-+2H+=S↓+SO2+H2O
（2）已知鋅能溶解在NaOH溶液中，產生H2．某同學據(jù)此設計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案，將單側面積為S、質量為m1的鍍鋅鐵皮與石墨用導線相連，放入6mol•L-1NaOH溶液中，判斷鋅層完全反應的標志是：生成氫氣的速率突然減慢，最后，取出鐵片用水沖洗、烘干后稱量，得質量為m2，設鋅鍍層單側厚度為h，鋅的密度為ρ，則h=$\frac{（{m}_{1}-{m}_{2}）}{2ρs}$
（3）實驗室測定綠礬中FeSO4•7H2O含量的步驟是：稱1g綠礬，用30mL蒸餾水溶解并加入H2SO4溶液和H3PO4溶液，再用0.02mol/L KMnO4標準溶液滴定到溶液剛變成粉紅色，停止滴定，消耗標準溶液VmL．反應中涉及的重要化學方程式有：
MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
5Fe3+（黃）+2H3PO4═H3[Fe（PO4）2]（無色）+3H+
①綠礬的含量為2.78V%．
②H3PO4的作用是消除Fe3+的顏色干擾．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學與生活息息相關，下列說法不正確的是（　�。�
A．用食醋可除去熱水壺內壁的水垢
B．淀粉，油脂和蛋白質都是高分子化合物
C．乙醇、乙酸均能與Na反應放出H2，但二者分子中官能團不同
D．甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應不屬于同一類型的反應

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