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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
1 |
2 |
3 |
2 |
T/K | 303 | 313 | 323 |
NH3生成量/(10-6mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
C4(NO)C6(H2O) |
C4(NH3)C5(O2) |
C4(NO)C6(H2O) |
C4(NH3)C5(O2) |
催化劑 |
高溫高壓 |
容器 編號(hào) |
起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol | 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)的焓變/kJ?mol-1 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
A | 1 | 3 | 0 | △H1=-23.1 |
B | 0.9 | 2.7 | 0.2 | △H2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011屆浙江省杭州高級(jí)中學(xué)高三高考全真模擬卷(理綜)化學(xué)試題 題型:填空題
氮是大氣中含量豐富的一種元素,氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用,減少氮氧化物的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。請(qǐng)回答下列氮及其化合物的相關(guān)問(wèn)題:
(1)據(jù)報(bào)道,意大利科學(xué)家獲得了極具研究?jī)r(jià)值的N4,其分子結(jié)構(gòu)與白磷分子的正四面體結(jié)構(gòu)相似。已知斷裂1 mol N-N鍵吸收167 kJ熱量,生成1 mol N≡N鍵放出942 kJ熱量,請(qǐng)寫(xiě)出N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:______________________。
(2)據(jù)報(bào)道,NH3可直接用作車用燃料電池,寫(xiě)出該電池的負(fù)極反應(yīng)式:
__________________________________________________________________________。
(3)在T1℃時(shí),將5 mol N2O5置于10 L固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g);△H>0。反應(yīng)至5分鐘時(shí)各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化,測(cè)得NO2的體積分?jǐn)?shù)為50%。
①上述平衡體系中O2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________,N2O5的物質(zhì)的量為_(kāi)_________mol。
②用O2表示從0~5 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ(O2)= __________。
③將上述平衡體系的溫度降至T2℃,密閉容器內(nèi)減小的物理量有__________。
A.壓強(qiáng) B.密度 C.反應(yīng)速率 D.N2O5的濃度
(4)在恒溫恒容的密閉容器中充入NO2,建立如下平衡:2NO2(g)N2O4(g),平衡時(shí)N2O4與NO2的物質(zhì)的量之比為a,其它條件不變的情況下,分別再充入NO2和再充入N2O4,平衡后引起的變化正確的是__________。
A.都引起a減小 B.都引起a增大
C.充入NO2引起a減小,充入N2O4引起a增大
D.充入NO2引起a增大,充入N2O4引起a減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
氮是大氣中含量豐富的一種元素,氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用,減少氮氧化物的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。請(qǐng)回答下列氮及其化合物的相關(guān)問(wèn)題:
(1)據(jù)報(bào)道,意大利科學(xué)家獲得了極具研究?jī)r(jià)值的N4,其分子結(jié)構(gòu)與白磷分子的正四面體結(jié)構(gòu)相似。已知斷裂1 mol N-N鍵吸收167 kJ熱量,生成1 mol N≡N鍵放出942 kJ熱量,請(qǐng)寫(xiě)出N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。
(2)據(jù)報(bào)道,NH3可直接用作車用燃料電池,寫(xiě)出該電池的負(fù)極反應(yīng)式: 。
(3)在T1℃時(shí),將5 mol N2O5置于10L固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g);△H>0。反應(yīng)至5分鐘時(shí)各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化,測(cè)得NO2的體積分?jǐn)?shù)為50%。
①求該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= (數(shù)字代入式子即可),上述平衡體系中O2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。
②用O2表示從0~5 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ(O2)= 。
③將上述平衡體系的溫度降至T2℃,密閉容器內(nèi)減小的物理量有 。
A.壓強(qiáng) B.密度 C.反應(yīng)速率 D.N2O5的濃度
(4)在恒溫恒容的密閉容器中充入NO2,建立如下平衡:2NO2(g)N2O4(g),平衡時(shí)N2O4與NO2的物質(zhì)的量之比為a,其它條件不變的情況下,分別再充入NO2和再充入N2O4,平衡后引起的變化正確的是__________。
A.都引起a減小 B.都引起a增大 C.充入NO2引起a減小,充入N2O4引起a增大
D.充入NO2引起a增大,充入N2O4引起a減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
一定條件下將2mol SO2和2mol SO3氣體混合于一固定容積的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):
2SO2+O2 2SO3,平衡時(shí)SO3為n mol,在相同溫度下,分別按下列配比在上述容
器中放入起始物質(zhì),平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量可能大于n的是 ( )
A.2 mol SO2 + 1 mol O2 B.4 mol SO2 + 1 mol O2
C.2 mol SO2 + 1 mol O2 + 2 SO3 D.3 mol SO2 + 1 SO3
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