【題目】某溫度時(shí),Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A 點(diǎn)表示Ag2SO4是_____( 填“過(guò)飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。
(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù) Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計(jì)算出結(jié)果)
(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4 固體分別加入:
a.40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液
b.10 mL 蒸餾水
c.10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。
則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序?yàn)?/span>_____(填字母)。
(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體,可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色),寫(xiě)出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式:_____。
【答案】不飽和 1.6×10-5(mol/L)3 b>a>c Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+
【解析】
某溫度時(shí),在Ag2SO4沉淀溶解平衡曲線上每一點(diǎn),都是該溫度下的平衡點(diǎn),所以利用濃度冪與沉淀溶解平衡常數(shù)進(jìn)行比較,可確定曲線外的某一點(diǎn)是否達(dá)到沉淀溶解平衡;利用沉淀溶解平衡常數(shù),可由一種離子濃度計(jì)算另一種離子的濃度。
(1)A 點(diǎn)時(shí),c(Ag+)=1×10-2mol/L,c()=4×10-2mol/L,與A點(diǎn)c(Ag+)相同的曲線上的點(diǎn)相比,4×10-2mol/L<16×10-2mol/L,所以A點(diǎn)未達(dá)沉淀溶解平衡,表示Ag2SO4是不飽和溶液。答案為:不飽和;
(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù) Ksp=c2(Ag+)c()=(1×10-2mol/L)2×16×10-2mol/L =1.6×10-5(mol/L)3。答案為:1.6×10-5(mol/L)3;
(3)在飽和Ag2SO4溶液中,c2(Ag+)c()是一個(gè)定值,溶液中c()越大,c(Ag+)越小,
a.40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液,c()=0.01mol·L-1;
b.10 mL 蒸餾水,c()=0;
c.10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液中,c()=0.02mol·L-1;
在溶液中,c():c>a>b,則溶液中 c(Ag+):b>a>c,從而得出Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序?yàn)?/span>b>a>c。答案為:b>a>c;
(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體,生成Ag2CrO4和Na2SO4,沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式:Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+。答案為:Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把3.0mol M和2.5mol N混合于2.0L的恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)3M(g) + N(g)xP(g) +2Q(g),5min反應(yīng)達(dá)到平衡,已知M的轉(zhuǎn)化率為50%,P的反應(yīng)速率為0.15mol·L-1·min-1,則下列說(shuō)法正確的是()
A.方程式中x=2
B.達(dá)平衡后,容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)起始時(shí)的2倍
C.向容器中再充入3.0molM和2.5molN,達(dá)新平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)減小
D.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化和平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化均可作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),0.2 mol·L-1的HX溶液中c(HX):c(X-)=99:1,下列說(shuō)法正確的是
A.升溫至 30℃時(shí),溶液 c(HX):c(X)=99:1B.25℃時(shí)K(HX)≈2×l0-5
C.向溶液中加入適量NaX溶液,酸的電離平衡向左移動(dòng),新平衡時(shí)c(X-)減小D.加水稀釋后,溶液中c(X-)、c(H+)、c(OH-)均減小
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下:
則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 生成CH3COOH總反應(yīng)是化合反應(yīng)
B. ①→②過(guò)程形成了C―C鍵
C. CH4→CH3COOH過(guò)程中,有C―H鍵發(fā)生斷裂
D. ①→②吸收能量
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng):P(g)+ Q(g)R(g)+ S(g)下列說(shuō)法可以充分說(shuō)明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
A. P、Q、R、S的濃度相等
B. P、Q、R、S在密閉容器中共存
C. P、Q、R、S的濃度不再變化
D. 用P的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率與用Q的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率相等。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知H2A為二元弱酸,25 ℃時(shí),用Na2A溶液吸收H2A,且最終吸收H2A的量小于原溶液中Na2A的物質(zhì)的量,其吸收液pH隨 變化的關(guān)系如圖所示,以下說(shuō)法不正確的是
A.向Na2A溶液加入H2A過(guò)程中,水電離的c(OH-)不斷增大
B.NaHA溶液中:c(H+)>c(OH-)
C.H2A的第二步電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-8
D.當(dāng)吸收液呈中性時(shí):c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是( )
A.逸出氣體的體積,a電極的小于b電極的
B.一電極逸出無(wú)味氣體,另一電極逸出刺激性氣味氣體
C.a電極附近呈紅色,b電極附近呈藍(lán)色
D.a電極附近呈藍(lán)色,b電極附近呈紅色
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有a、b、c、d四個(gè)金屬電極,有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下:
實(shí)驗(yàn)裝置 | 部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
a極質(zhì)量減小,b極質(zhì)量增加 | |
| b極有氣體產(chǎn)生,c極無(wú)變化 |
d極溶解,c極有氣體產(chǎn)生 | |
電流計(jì)指示在導(dǎo)線中電流從a極流向d極 |
由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是( 。
A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法,不正確的是
A.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量
B.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量多少來(lái)表示
C.同一化學(xué)反應(yīng)中,各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式的系數(shù)之比
D.化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有 mol·L-1·s-1 和mol·L-1·s-1
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com