【題目】在密閉容器中，反應(yīng)X2(g)+Y2(g) 2XY（g）；ΔH＜0，達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，對(duì)此過(guò)程的分析正確的是 （ ）

A. 圖Ⅰ是加入適當(dāng)催化劑的變化情況 B. 圖Ⅱ是擴(kuò)大容器體積的變化情況

C. 圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)的變化情況 D. 圖Ⅲ是升高溫度的變化情況

【答案】D

【解析】解：反應(yīng)X2（g）+Y2（g）2XY（g）△H＜0，為反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，且為放熱反應(yīng)，A．加催化劑正逆反應(yīng)速率同等程度增大，與圖象不符，圖象中正逆反應(yīng)速率增大倍數(shù)不同，故A錯(cuò)誤；B、壓縮體積，壓強(qiáng)增大，正逆反應(yīng)速率同等程度增大，與圖象一致，圖Ⅱ是壓縮容器體積的變化情況，故B錯(cuò)誤；C、乙先達(dá)到平衡，若為壓強(qiáng)，則壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng)，與圖象不符，故C錯(cuò)誤；D、乙先達(dá)到平衡，若為溫度，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，生成物XY的含量減少，與圖象一致，故D正確；故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.苯酚沾在皮膚上用大量的水沖洗

B.氯乙烷與NaOH水溶液共熱可制乙烯

C.為了鑒別己烯、甲苯和丙醛，可以使用新制Cu(OH)2懸濁液與溴水

D.CH3Cl可發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如下圖是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的幾種裝置。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）指出有編號(hào)的儀器名稱：①________________；②________________。

（2）利用上述A、B裝置的組合可以制取的一種常見氣體，寫出實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式：______________________________________。

（3）F裝置可用來(lái)測(cè)量生成的CO2氣體的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是____________________________，植物油上方原有的空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果__________（填“有”或“沒有”）明顯影響。

（4）寫出用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學(xué)方程式：___________________________________，可選用圖中________和________（填標(biāo)號(hào)）組裝一套制取二氧化碳的裝置。檢驗(yàn)二氧化碳集滿的方法是_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿式氯化銅是重要的無(wú)機(jī)殺菌劑。

（1）堿式氯化銅有多種制備方法

①方法1: 45 ~ 50℃時(shí)，向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2 (OH)2 Cl2·3H2O， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

②方法2: 先制得CuCl2，再與石灰乳反應(yīng)生成堿式氯化銅。Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應(yīng)生成CuCl2，F(xiàn)e3+對(duì)該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示。 M'的化學(xué)式為______。

（2）堿式氯化銅有多種組成，可表示為Cua(OH)bClc·xH2O。 為測(cè)定某堿式氯化銅的組成， 進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

①稱取樣品1.1160 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A；

②取25. 00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0. 1722 g；③另取25. 00 mL溶液A，調(diào)節(jié)pH 4 ~ 5，用濃度為0.08000 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2+ (離子方程式為Cu2++ H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00 mL。通過(guò)計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式(寫出計(jì)算過(guò)程)__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵(主要成分為MgCl2)制備金屬鎂，其工藝流程如下。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

A. 在實(shí)驗(yàn)室實(shí)施操作①需要的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒

B. Mg（OH）2―→MgCl2的離子方程式為：Mg（OH）2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O

C. 操作②是將MgCl2溶液蒸干后冷卻結(jié)晶

D. 操作④陰極和陽(yáng)極產(chǎn)物的質(zhì)量比是24∶71

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為l L的密閉容器中，充入lmol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H = —49.0 kJ·mol-1。

測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

（1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v( H2 )= ________ ，CO2的轉(zhuǎn)化率=________。

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式k=__________ 。

（3）下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是_________________ (填編號(hào))。

A．將H2O(g)從體系中分離B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

C．升高溫度 D．再充入lmolCO2和3molH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 石油裂解是為了獲得更多汽油，以滿足迅速增長(zhǎng)的汽車需要

B. 1mol冰醋酸和1mol乙醇反應(yīng)生成的水分子數(shù)目為NA

C. 沸點(diǎn)：汽油<煤油<柴油<潤(rùn)滑油

D. 乙酸分子中不含醛基，所以不能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大，元素W的一種核素的中子數(shù)為0，X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Z與M同主族，Z2－電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同。

（1）M在元素周期表中的位置是__________________________。

（2）化合物p由W、X、Y、M四種元素組成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液變血紅色；向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。p的化學(xué)式為_____________。

（3）由X、Y、Z三種元素可組成摩爾質(zhì)量為84g·mol－1的物質(zhì)q，且q分子中三種元素的原子個(gè)數(shù)之比為1:1:1。已知q分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且分子中不含雙鍵，但含極性鍵和非極性鍵，q分子的結(jié)構(gòu)式為_____________________。

（4）(XY)2的性質(zhì)與Cl2相似，(XY)2與NaOH溶液常溫下反應(yīng)的離子方程式為________。

（5）常溫下，1molZ3能與Y的最簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)，生成一種常見的鹽和1molZ2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳原子數(shù)小于10的烷烴中，一氯代物只有一種，符合該條件的烷烴有（ ）種

A.2B.4C.5D.6

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同步練習(xí)冊(cè)答案