【題目】硫氰酸鹽在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。如 NH4SCN在有機(jī)工業(yè)用于聚合反應(yīng)的催化劑，醫(yī)藥工業(yè)用于抗生素生產(chǎn)，印染工業(yè)用作印染擴(kuò)散劑等。Co(SCN)2可以用來檢驗(yàn)可卡因的存在。

(1)Co(SCN)2可以用CoSO4(aq)+Ba(SCN)2(aq)=BaSO4(s)+Co(SCN)2(aq)來制備，也可用CoCO3與足量HSCN制備，請(qǐng)寫出反應(yīng)方程式___________。

(2)某小組為探究NH4SCN的熱分解產(chǎn)物，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①圖中盛放NH4SCN的裝置名稱是___________，通入氮?dú)獾淖饔?/span>___________。

②反應(yīng)一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)B瓶中溶液分層，分液后取下層液體，該液體可將硫磺溶解，由此判斷分解產(chǎn)物中有___________。

③D瓶中的石蕊溶液由紫色變?yōu)樗{(lán)色，證明分解產(chǎn)物生成___________，C瓶裝置的作用___________。

④反應(yīng)完成后，取一定量B瓶上層溶液用鹽酸酸化，然后滴入到0.1mol·L－1CuSO4溶液中，立即析出黑色沉淀，請(qǐng)寫該反應(yīng)的離子方程式___________。

⑤某同學(xué)指出該實(shí)驗(yàn)裝置存在不足，請(qǐng)寫出改進(jìn)措施___________。

【答案】2HSCN＋CoCO3=Co(SCN)2＋H2O＋CO2↑ 硬質(zhì)玻璃管 防止空氣(或氧)干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果 二硫化碳 氨氣 防石蕊溶液倒吸 Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋ 在D裝置后面添加尾氣吸收裝置

【解析】

（1）CoCO3和HSCN的反應(yīng)，類似于CaCO3和HCl的反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)，答案為2HSCN＋CoCO3=Co(SCN)2＋H2O＋CO2↑；

(2) ① ，圖中的裝置為硬質(zhì)玻璃管。該小組要探究NH4SCN的熱分解產(chǎn)物，那么要防止物質(zhì)與氧氣反應(yīng)，通入N2，排除裝置中的氧氣，防止其干擾試驗(yàn)，答案為硬質(zhì)玻璃管 防止空氣(或氧)干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果；

②根據(jù)S難溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2，而下層液體可以溶解硫磺，可以知道產(chǎn)物中有CS2，答案為CS2；

③D瓶中的石蕊溶液由紫色變?yōu)樗{(lán)色,通入了堿性氣體，高中階段的堿性氣體只有氨氣。氨氣極易溶于水，C裝置為了防止D中的石蕊溶液進(jìn)入C中，答案為氨氣 防石蕊溶液倒吸；

④滴加硫酸銅溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，根據(jù)原子守恒，為CuS。用鹽酸酸化后，溶液中S2-存在形式為H2S，答案為Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋；

⑤根據(jù)前面的過程知道，分解產(chǎn)物中有氨氣生成，需要進(jìn)行尾氣處理，答案為在D裝置后面添加尾氣吸收裝置。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）

我國科學(xué)家在合成、生產(chǎn)生物醫(yī)用材料——新型增塑劑（DEHCH）方面獲得重要進(jìn)展，該增塑劑可由有機(jī)物D和L制備，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

（1）有機(jī)物D的一種合成路線如下：

已知：

（R、R表示烴基或氫）

①由C2H4生成A的化學(xué)方程式是________。

②試劑a是________

③寫出B中所含官能團(tuán)的名稱________。

④有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

（2）增塑劑（DEHCH）的合成路線如下：

已知：

⑤D→M的化學(xué)方程式是________。

⑥有機(jī)物L(fēng)的分子式為C4H2O3，核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子。W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

⑦以Y和Q為原料合成DEHCH分為兩步反應(yīng)，寫出有關(guān)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________，反應(yīng)a的反應(yīng)類型是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈷、 銅及其化合物在工業(yè)上有重要用途， 回答下列問題：

(1) 請(qǐng)補(bǔ)充完基態(tài)Co的簡(jiǎn)化電子排布式： [Ar]_________， Co2+有_______個(gè)未成對(duì)電子。

(2) Na3[Co(NO2)6]常用作檢驗(yàn)K+的試劑， 配位體NO2－的中心原子的雜化形式為________， 空間構(gòu)型為_____。大π鍵可用符號(hào) 表示， 其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)， n為各原子的單電子數(shù)(形成σ鍵的電子除外)和得電子數(shù)的總和 (如苯分子中的大π鍵可表示為)，則NO2－中大π鍵應(yīng)表示為____________。

(3) 配合物[Cu(En)2]SO4的名稱是硫酸二乙二胺合銅(Ⅱ)， 是銅的一種重要化合物。其中 En 是乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的簡(jiǎn)寫。

①該配合物[Cu(En)2]SO4中N、 O、 Cu的第一電離能由小到大的順序是______________。

②乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺， 且相對(duì)分子質(zhì)量相近， 但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多， 原因是______________________________________________________。

(4) 金屬Cu晶體中的原子堆積方式如圖所示， 其配位數(shù)為______， 銅的原子半徑為a nm， 阿伏加德羅常數(shù)的值為NA， Cu的密度為_________g/cm3(列出計(jì)算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在常溫下，有硫酸和鹽酸的混合液20 mL，向該溶液中加入0.05 mol/L的Ba(OH)2時(shí)，生成的BaSO4沉淀的質(zhì)量和混合溶液的pH有如圖所示關(guān)系。計(jì)算：

①最初混合溶液中硫酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度。_____________

②A點(diǎn)溶液的pH值。_________________

（2）某溫度時(shí)，Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.8×10－10，試求：

①在該某溫度時(shí)AgCl的溶解度；(=1.34,結(jié)果保留一位有效數(shù)字)_______________

②若把足量的AgCl固體分別放入①100 mL H2O　②100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液�、�100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液　④100 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液，攪拌后溶解達(dá)到平衡，在相同溫度下，求各溶液中Ag＋濃度由大到小的順序。_______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )

A. 常溫常壓下，11.2L二氧化硫所含的氧原子數(shù)等于NA

B. 0.5molH2O所含的電子數(shù)為9NA

C. 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA

D. 300mL2mol·L-1蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】節(jié)能減排措施是我國“十一五”期間提出的政策措施。

(1)煤的燃燒，會(huì)產(chǎn)生大量有害氣體。將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣，可有效降低排放。

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5 kJ·mol－1

H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H=－242.0kJ·mol－1

CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ·mol－1

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C(s)與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式___________。

(2)汽車尾氣的排放是大氣污染物的重要來源，其中含有NO氣體。根據(jù)資料顯示用活性炭還原法可以處理氮氧化物，某硏究小組向固定容積的密閉容器中加入一定量的活性炭和NO發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g) △H=－574kJ·mol－1，并在溫度T時(shí)將所測(cè)反應(yīng)數(shù)據(jù)制成下表：

①0到10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=___________mol·L－1·min－1。

②下列數(shù)據(jù)不再變化可表示該反應(yīng)達(dá)到平衡的是___________。

a.容器內(nèi)壓強(qiáng) b．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 c．混合氣體的密度

③若容器改為可變?nèi)莘e容器，達(dá)平衡后改變某一條件，一段時(shí)間后，反應(yīng)再次達(dá)到原平衡，請(qǐng)寫出可能改變的條件是___________(任寫一種)。

(3)在某溫度T時(shí)能同時(shí)發(fā)生反應(yīng)：

2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g) K1

N2O4(g)2NO2(g) K2

若向一體積固定為2L的密閉容器內(nèi)加入N2O52mol，一段時(shí)間后，容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)n(NO2)=0.4mol，已知K2=0.1，請(qǐng)計(jì)算出K1=___________。

(4)一定條件下，將汽車尾氣通入到氫氧化鈉溶液，尾氣中氮的氧化物可以轉(zhuǎn)化為亞硝酸鈉，工業(yè)上可以用亞硝酸鈉來制備亞硝酸。已知，25℃時(shí)亞硝酸(HNO2)、亞硫酸(H2SO3)的電離平衡常數(shù)分別如下：

Ka1

Ka2

亞硝酸（HNO2）

7.1×10-4

亞硫酸（H2SO3）

1.54×10-2

1.02×10-7

請(qǐng)回答下列問題

①常溫下，將0.1mol·L－1的亞硝酸稀釋100倍，c(H+)將___________(填“不變”、增大”、“減小”)；Ka值將(填“不變”、“增大”、“減小”)___________。

②下列離子方程式能發(fā)生的是___________(填字母)。

a．NO2－+SO2+H2O=HNO2 +HSO3－ b． 2HNO2+SO32－=2NO2－+SO2↑+H2O

c．2NO2－+SO2 +H2O=2HNO2 +SO32－ d． HNO2+SO32－= NO2－+ HSO3－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列生活應(yīng)用實(shí)例中，涉及氧化還原反應(yīng)的是

A. 用白醋去除水垢

B. 用熱的純堿溶液清洗油污

C. 用風(fēng)油精(含石蠟油)清洗透明膠殘膠

D. 補(bǔ)鐵劑(有效成分為Fe2+)與含維生素C共服效果更佳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組對(duì)硫酸亞鐵的一些性質(zhì)進(jìn)行探究。 回答下列問題：

(1)配制0.5 mol·L－1 FeSO4溶液時(shí)，將稱量好的硫酸亞鐵溶解于一定濃度的稀硫酸溶液中，結(jié)合化學(xué)用語解釋稀硫酸的作用_____________________________。

該實(shí)驗(yàn)小組做如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

操作及現(xiàn)象

ⅰ

取2 mL上述FeSO4溶液于試管中，逐滴加入少量0.1 mol·L－1 Na2S 溶液，產(chǎn)生大量黑色沉淀

ⅱ

取2 mL上述FeSO4溶液于試管中，加入2滴1 mol·L－1 KSCN溶液無現(xiàn)象，通入一段時(shí)間O2，溶液變?yōu)闇\紅色

ⅲ

重復(fù)實(shí)驗(yàn)ⅱ，向淺紅色溶液中加入5% H2O2溶液至過量，產(chǎn)生無色氣體(經(jīng)檢驗(yàn)為O2)，溶液變?yōu)樯罴t色，且紅色很快褪去

(2)進(jìn)一步研究證實(shí)，黑色沉淀的主要成分是FeS。Na2S 溶液呈堿性，FeSO4溶液與其反應(yīng)不生成Fe(OH) 2而生成FeS的可能原因是_____________________。

(3)用離子方程式表示步驟ⅱ中溶液變紅的原因：___________、_____________。

(4)甲同學(xué)探究步驟ⅲ中溶液褪色的原因，提出如下假設(shè)：

a. Fe3+ 被H2O2還原 b. SCN- 被O2氧化 c. SCN- 被H2O2氧化

乙同學(xué)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象認(rèn)為假設(shè)b不成立，他依據(jù)的現(xiàn)象是________________。

甲同學(xué)利用上述部分試劑，通過以下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了假設(shè)c成立。請(qǐng)將以下實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象補(bǔ)充完整。

步驟

試劑及操作

現(xiàn) 象

i

取褪色后溶液一份滴加FeCl3溶液

①_________

ii

② _________________

③_________

(5)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將硫酸亞鐵放入裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ?/span>N2，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。

① C、D中的溶液依次是__________、________(填字母標(biāo)號(hào))。

a．品紅溶液 b．NaOH溶液 c．BaCl2 溶液

d．Ba(NO3)2 溶液 e．濃H2SO4

② C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別是____________ 、______________。

③ 寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮氧化物是空氣的主要污染物之一，研究氮氧化物的性質(zhì)對(duì)于防治空氣污染有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=－200.9kJ·mol－1

NO(g)+1/2O2(g)=NO2(g) △H=－58.2kJ·mol－1

寫出NO與臭氧(O3)反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式______________________。

(2)溫度為T1時(shí)，在三個(gè)容積均為1L的密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H＜0

實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正=v(NO)消耗= 2v(O2) 消耗= k正c2(NO)·c(O2)，v逆=v(NO2) 消耗= k逆c2 (NO2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。

①溫度為T1時(shí)， k正/k逆=___________；當(dāng)溫度升高為T2時(shí)，k正、k逆分別增大m倍和n倍，則m___________n(填“＞”、“＜“或“=”)。

②若容器Ⅱ中達(dá)到平衡時(shí) c(NO2)/c(NO)=1，則NO的轉(zhuǎn)化率為___________，x=___________。

③容器Ⅲ中起始時(shí)v正___________v逆(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。

④T1時(shí)，在1L密閉容器中按照一定比例充入NO(g)和O2(g)，達(dá)到平衡時(shí)NO2(g)的體積分?jǐn)?shù)Φ(NO2)隨n(NO)/n(O2)的變化如圖所示，則A、B、C三點(diǎn)中NO的轉(zhuǎn)化率最大的是___________；當(dāng)n(NO)/n(O2)=2.3時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)Φ(NO2)可能是D、E、F三點(diǎn)中的___________。

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