Question

【題目】下表是元素周期表的一部分

族 周期
	①
	Li			C	④	⑤	⑥
	⑦	⑧		⑨			⑩
	K						⑾

（1）表中元素______的非金屬性最強（填寫元素符號，下同）；元素______的單質(zhì)室溫下呈液態(tài)，它的原子序數(shù)是__________

（2）表中元素⑤和⑦、①和⑤均可以組成原子比例為1:1的物質(zhì)，這兩種物質(zhì)內(nèi)所含有的相同的化學鍵是________鍵（填寫“離子鍵”、“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）；表中元素⑥⑩⑾氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序為：____________________(填寫化學式，下同；

（3）表中有一種元素的單質(zhì)可作為半導體材料，它在元素周期表中的位置是____________；用電子式表示表中⑧⑩兩元素形成化合物的過程____________。

Answer 1

【答案】F Br 35 非極性共價鍵 HF>HCl>HBr 第三周期ⅣA族

【解析】

由元素在周期表中位置，可知①為H、④為N、⑤為O、⑥為F、⑦為Na、⑧為Mg、⑨為Si、⑩為Cl、⑾為Br。結(jié)合元素周期律和化學鍵的知識分析解答。

（1）同周期，自左而右，非金屬性增強，同主族，自上而下，非金屬性減弱，上述元素中F的非金屬性最強；上述元素單質(zhì)中，常溫下呈液態(tài)的為溴，原子序數(shù)為35，故答案為：F；Br；35；

（2）表中元素⑤和⑦組成原子比例為1:1的物質(zhì)為Na2O2，含有離子鍵和非極性鍵；①和⑤組成原子比例為1:1的物質(zhì)為H2O2，含有極性鍵和非極性鍵；兩種物質(zhì)內(nèi)所含有的相同的化學鍵為非極性共價鍵；元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，元素⑥⑩⑾的非金屬性F>Cl>Br，氫化物的穩(wěn)定性HF>HCl>HBr，故答案為：非極性共價鍵；HF>HCl>HBr；

（3）表中可作為半導體材料的為Si，處于周期表中第三周期第ⅣA族；氯化鎂是由1個鎂原子和2個氯原子通過離子鍵形成的，形成過程為：，故答案為：第三周期ⅣA族；。