【題目】金屬冶煉中不會(huì)涉及的反應(yīng)類(lèi)型是(
A.氧化還原反應(yīng)
B.置換反應(yīng)
C.分解反應(yīng)
D.復(fù)分解反應(yīng)

【答案】D
【解析】解:金屬冶煉是工業(yè)上將金屬?gòu)暮薪饘僭氐牡V石中還原出來(lái)的生產(chǎn)過(guò)程.金屬的活動(dòng)性不同,可以采用不同的冶煉方法.總的說(shuō)來(lái),金屬的性質(zhì)越穩(wěn)定,越容易將其從化合物中還原出來(lái).金屬冶煉的方法主要有: 熱分解法:對(duì)于不活潑金屬,可以直接用加熱分解的方法將金屬?gòu)钠浠衔镏羞原出來(lái),例如:2HgO 2Hg+O2↑,屬于分解反應(yīng),也是氧化還原反應(yīng);
熱還原法:在金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬,通常是用還原劑(C、CO、H2、活潑金屬等)將金屬?gòu)钠浠衔镏羞原出來(lái),例如:Fe2O3+3CO 2Fe+CO2↑,屬于氧化還原反應(yīng);
電解法:活潑金屬較難用還原劑還原,通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬,例如:2Al2O3 4Al+3O2↑,屬于分解反應(yīng),也是氧化還原反應(yīng);
置換法:活潑金屬把較不活潑金屬?gòu)钠潲}中置換出來(lái),例如:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 , 屬于置換反應(yīng),也是氧化還原反應(yīng).
故選D.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將鈉、鎂、鋁各0.3 mol分別放入100 mL 1 mol·L1的鹽酸中,同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是(  )

A. 123 B. 311 C. 632 D. 111

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(
A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純
C.工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑
D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化,在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如表(累計(jì)值):

時(shí)間(min)

1

2

3

4

5

氫氣體積(mL)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

100

240

464

576

620

①哪一時(shí)間段時(shí)間段反應(yīng)速率最大______min(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5),原因是____________。

②求3~4分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率__________(設(shè)液體積不變)。

(2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過(guò)快難以測(cè)量氫氣體積,他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率,你認(rèn)為不可行的是__________。

A.蒸餾水 B.KCl溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液

(3)在一定溫度下,將一定量的氣體通入體積為2 L的密閉容器中,使其發(fā)生反應(yīng),有關(guān)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。

①則下列有關(guān)推斷正確的是________________

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:3Z3X+2Y

B.t0時(shí),X、Y、Z的質(zhì)量不再改變

C.t0時(shí),Z的濃度為1.2 mol/L

D.t0時(shí)反應(yīng)停止,反應(yīng)速率為0

②t0時(shí),Z的轉(zhuǎn)化率為_____________。

③若t0=2min,則2min內(nèi)用Y的濃度變化表示的反應(yīng)速率為:________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在相同條件下,22 g下列氣體中跟22 g CO2的體積相等的是

A. N2O B. N2 C. SO2 D. CO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】隨著各地治霾力度的加大,大力發(fā)展高性能燃料電池汽車(chē)成為研究課題。如圖是某課題組設(shè)計(jì)的液體燃料電池示意圖。下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 該電池的優(yōu)點(diǎn)是不產(chǎn)生污染氣體,且液體燃料便于攜帶

B. 電池內(nèi)部使用的是陰離子交換膜,OH-經(jīng)交換膜移向負(fù)極

C. 該燃料電池的電極材料采用多孔納米碳材料(如圖),目的是增大接觸面積,增加吸附量

D. 該電池中通入N2H4的電極為正極,發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用濃氯化銨溶液處理過(guò)的舞臺(tái)幕布不易著火.其原因是( 。
①幕布的著火點(diǎn)升高
②幕布的質(zhì)量增加
③氯化銨分解吸收熱量,降低了溫度
④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣.
A.①②
B.③④
C.①③
D.②④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號(hào)元素,其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤是

A. Q位于第三周期IA族

B. X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿

C. 簡(jiǎn)單離子半徑:M->Q+>R2+

D. Z與M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)酒文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng).下列古法釀酒工藝中,以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為主的過(guò)程是(
A.酒曲搗碎
B.酒曲發(fā)酵
C.高溫蒸餾
D.泉水勾兌

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同步練習(xí)冊(cè)答案