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(2009天津六校二次聯考，6)下列有關鐵元素的敘述中正確的是（   ）
A．氫氧化鐵可以由相關物質通過化合反應而制得
B．鐵是較活潑的金屬，它與鹵素(X2)反應的生成物均為FeX3
C．氫氧化鐵與氫碘酸反應：Fe(OH)3+3HI====FeI3+3H2O
D．鐵元素位于周期表的第四周期第ⅧB族
A
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O====4Fe(OH)3，A正確；Fe和I2反應生成FeI2，B錯；具有氧化性，反應為2Fe(OH)3+6HI====2FeI2+6H2O＋I2，C錯；鐵元素位于周期表的第四周期第Ⅷ族，D錯。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

為了測定某銅銀合金的成分，將30.0 g合金溶于80 mL 13.5 mol·L-1的濃HNO3中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72 L (標準狀況)，并測得溶液中c(H+)＝1mol·L-1。假設反應后溶液的體積仍為80 mL，試計算：
（1）被還原的HNO3的物質的量；
（2）合金中銀的質量分數。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題




(一)制取CuO
實驗步驟：①稱取5 g CuSO4·5H2O，研細后倒入燒杯中，加30 mL蒸餾水溶解；
②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再產生沉淀為止，然后將
所得混合物轉移到蒸發(fā)皿中，加熱至沉淀全部變?yōu)楹谏?br />③將步驟②所得混合物過濾、洗滌，晾干后研細備用。
回答下列問題
(1)上述實驗步驟中需要使用玻璃棒的是                (填實驗步驟序號)，
研磨固體所用儀器的名稱是                
(2)步驟③中洗滌沉淀的操作方法是                                              
(二)催化效果比較
用右圖裝置進行實驗，實驗時均以生成25 mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略，相關數據見下表：
實驗
KClO3質量
其它物質的量
待測數據
實驗Ⅰ
1.2g
無其他物質
 
實驗Ⅱ
1.2g
CuO  0.5g
 
實驗Ⅲ
1.2g
MnO2 0.5g
 
     回答下列問題：
(3)上表所列實驗中的“待測數據”指                
(4)量氣裝置B由干燥管、乳膠管和50 mL滴定管改造后組裝而成，此處所用滴定管是
              (填“酸式”或“堿式”)滴定管。
(5)若要證明實驗Ⅱ中干燥管內收集的氣體是O2，可待氣體收集結束后，用彈簧夾夾住裝置B中的乳膠管a，拔去干燥管上單孔橡皮塞，                              
(6)為探究CuO在實驗Ⅱ中是否為催化劑，需補做如下實驗(無需寫出具體操作)：
a．                                 ，b．檢驗CuO的化學性質有沒有改變。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

向一定物質的量的Fe3O4和Fe的混合物中加50mL 2mol·L-1H2SO4，恰好使之完全溶解，并放出448mL(標況)氣體。在所得溶液中加入KSCN溶液，不變紅色，則用足量的CO在高溫下與相同質量的此混合物反應，能得到多少克鐵？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

為測定某銅銀合金的成分，將30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的濃HNO3中，將合金完全溶解后，收集到氣體6.72L(標準狀況)，并測得溶液的pH=0，假設反應后溶液的體積仍為80mL，試計算：
(1)被還原的HNO3的物質的量。
(2)合金中Ag的質量分數。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為測定某一鐵礦石樣品中的鐵元素的質量分數，取3.702 g該鐵礦石(鐵以Fe2O3形式存在,其余物質不含鐵)溶于濃熱鹽酸中，稀釋至250 mL，從中取出25 mL溶液，作如下處理：加入過量的氨水，使鐵以氫氧化鐵的形式沉淀，將沉淀過濾，洗凈并灼燒，使之完全轉化為氧化鐵。有關實驗數據：坩堝質量：15.286 1 g；第一次灼燒后坩堝和固體的質量：15.620 9 g；第二次灼燒后坩堝和固體的質量：15.620 5 g；第三次灼燒后坩堝和固體的質量：15.620 5 g，則鐵礦石中的鐵元素的質量分數為（   ）
A．63.2%B．90.3%C．6.32%D．34.4%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐵片放人下列溶液中，反應時無氣體放出，取出后鐵片質量減輕，則該溶液是
A．稀H2SO4B．濃鹽酸C．AgNO3 溶液D．Fe2(SO4)3溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．FeOB．Fe2O3?
C．Fe3O4D．FeO、Fe2O3?

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