【題目】A、B、C、D、E是短周期的五種主族元素.A元素的某種原子,其核內沒有中子;B元素的基態(tài)原子2p軌道上只有一對成對電子;C與B處于同一周期,且原子半徑小于B;D與C是同主族元素;E元素的一價陽離子和C元素的陰離子具有相同的電子層結構.根據(jù)上述信息回答下列問題:
(1)B元素的原子結構示意圖是;C元素原子的軌道表示式是;D元素原子的價電子排布式是;
(2)A元素分別與C、D兩元素形成的化合物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是(用化學式表示)
(3)由B,D,E三種元素組成的某種化合物的水溶液能使pH試紙先變藍后褪色,寫出該化合物的化學式;用一個離子方程式表明該化合物水溶液使pH試紙先變藍后褪色的原因

【答案】
(1) ; ;3s23p5
(2)HF>HC
(3)NaClO; ClO+H2O?HClO+OH
【解析】解:A、B、C、D、E是短周期的五種主族元素,A元素的某種原子,其核內沒有中子,則A為氫元素;B元素的基態(tài)原子2p軌道上只有一對成對電子,則B為氧元素;C與B處于同一周期,且原子半徑小于B,則C為氟元素;D與C是同主族元素,則D為氯元素;E元素的一價陽離子和C元素的陰離子具有相同的電子層結構,則E為鈉元素,(1)B為氧元素,它的原子結構示意圖是 ;C為氟元素,它的原子的軌道表示式是 ;D為氯元素,它的原子的價電子排布式是3s23p5,

所以答案是: ;3s23p5;(2)A元素分別與C、D兩元素形成的化合物為HF和HCl,由于F的非金屬性強于Cl,所以HF的穩(wěn)定性強于HCl,

所以答案是:HF>HCl;(3)由B、D、E三種元素組成的某種化合物的水溶液能使pH試紙先變藍后褪色,說明該物質溶液顯堿性,還有漂白性,所以該化合物的化學式為NaClO,NaClO水解溶液呈堿性,生成的次氯酸能漂白,反應的離子方程式為ClO+H2OHClO+OH,

所以答案是;NaClO;ClO+H2OHClO+OH;

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A.c(Na+)═c(CCl3COO)+c(CH3COO
B.c(CCl3COO)﹣c(CH3COO)═c(CH3COOH)﹣c(CCl3COOH)
C.c(OH)>c(CCl3COO)>c(CH3COO
D.c(CH3COOH)>c(CCl3COOH)>c(OH

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(1)過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al,反應的離子方程式為
(2)過程II中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出鈷.則浸出鈷的化學反應方程式為(產物中只有一種酸根) . 在實驗室模擬工業(yè)生產時,也可用鹽酸浸出鈷,但實際工業(yè)生產中不用鹽酸,請從反應原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因
(3)過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al(OH)3 , 碳酸鈉溶液在產生Al(OH)3時起重要作用,請寫出該反應的離子方程式
(4)碳酸鈉溶液在過程III和IV中所起作用有所不同,請寫出在過程IV中起的作用是
(5)在Na2CO3溶液中存在多種粒子,下列各粒子濃度關系正確的是(填序號).
A.c(Na+)=2c(CO32
B.c(Na+)>c(CO32)>c(HCO3
C.c(OH)>c(HCO3)>c(H+
D.c(OH)﹣c(H+)=c(HCO3)+2c(H2CO3

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A.c(K+)>c(NO3)>c(Ag+)>c(Cl)>c(I
B.c(K+)>c(NO3)>c(Cl)>c(Ag+)>c(I
C.c(K+)>c(NO3)>c(Ag+)=c(Cl)+c(I
D.c(NO3)>c(K+)>c(Ag+)>c(Cl)>c(I

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