Question

1．下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 中和10ml 0.1 mol•L^-1醋酸與中和100ml 0.01 mol•L^-1醋酸所需同種堿溶液的量不同
• B． 體積相等、pH相等鹽酸和硫酸溶液中，H⁺離子的物質的量相等
• C． 等體積pH=3的酸溶液與pH=11的堿溶液相混合后，混合溶液的pH一定等于7
• D． 25⁰C時，將0.1 mol•L^-1NaOH溶液與pH=1的稀硫酸等體積混合，混合后溶液pH=7

Answer 1

分析 A．中和醋酸需要同種堿的物質的量與酸的物質的量成正比，與其濃度大小無關；
B．pH相同時酸溶液中的氫離子濃度相等，等體積時兩溶液中氫離子的物質的量相等；
C．常溫下，等體積的pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液混合，混合后溶液的pH可能大于7、小于7或等于7；
D．25℃時，pH=1的硫酸中氫離子濃度為0.1mol/L，則兩溶液混合后恰好發(fā)生中和反應，溶液呈中性．

解答 解：A．中和醋酸需要同種堿的物質的量與酸的物質的量成正比，與其濃度大小無關，兩種醋酸的物質的量相等，所以消耗堿的物質的量相等，故A錯誤；
B．鹽酸、硫酸都是強酸，pH相同時溶液中氫離子濃度相等，則等體積、等pH等的鹽酸和硫酸溶液中氫離子的物質的量相等，故B正確；
C．常溫下，等體積的pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液混合，如果酸堿都是強電解質，則混合溶液呈中性，如果酸是弱酸，混合溶液呈酸性，如果堿是弱堿，則混合溶液呈堿性，所以混合后溶液的pH可能大于7、小于7或等于7，故C錯誤；
D．pH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，則將0.1 mol•L^-1NaOH溶液與pH=1的稀硫酸等體積混合后，兩溶液恰好反應，溶液呈中性，25℃時混合液的pH=7，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查了酸堿混合溶液定性判斷及溶液pH的計算，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關系為解答關鍵，注意A中消耗堿的物質的量與酸的濃度無關，為易錯點．