【題目】下列溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是(
A.含有NH 、Cl、H+、OH的溶液中,離子濃度是c(Cl)>c(NH )>c(OH)>c(H+
B.pH=5的NH4Cl溶液與pH=5的硫酸中,水電離的c(H+)相同
C.pH=9的NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO )>c(CO )>c(H2CO3
D.將0.2 mol?L1 CH3COOH溶液和0.1 mol?L1NaOH溶液等體積混合,則反應(yīng)后的混合溶液中:2c(OH)+c(CH3COO)=2c(H+)+c(CH3COOH)

【答案】D
【解析】解:A.溶液中一定滿足電荷守恒,而c(Cl)>c(NH )>c(OH)>c(H+)中陰離子總濃度大于陽離子,違反了電荷守恒,故A錯誤; B.pH=5的NH4Cl溶液與pH=5的硫酸中,前者銨根離子水解促進(jìn)了水的電離,后者硫酸電離出的氫離子抑制了水的電離,所以兩溶液中水電離的c(H+)不相同,故B錯誤;
C.pH=9的NaHCO3溶液呈堿性,說明碳酸氫根離子的電離程度小于其水解程度,則c(H2CO3)>c(CO ),正確的離子濃度大小為:c(Na+)>c(HCO )>c(H2CO3)>c(CO ),故C錯誤;
D.0.2 molL1 CH3COOH溶液和0.1 molL1NaOH溶液等體積混合,反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的醋酸和醋酸鈉,根據(jù)電荷守恒可知:c(OH)+c(CH3COO)=c(Na+)+c(H+),根據(jù)物料守恒可得:c(CH3COOH)+c(CH3COO)=2c(Na+),二者結(jié)合可得:2c(OH)+c(CH3COO)=2c(H+)+c(CH3COOH),故D正確;
故選D.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列藥品保存方法正確的是(

A. 白磷保存于冷水中

B. 鈉保存于水中

C. 濃硫酸和氫氧化鈉固體都要密封保存于細(xì)口瓶中

D. 酒精等易燃物應(yīng)敞口放置且遠(yuǎn)離火源

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【題目】紙層析法的原理是()
A.萃取原理
B.滲析原理
C.蒸餾原理
D.極性相似相溶原理

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【題目】已知電離平衡常數(shù):H2CO3>HClO>HCO .下列離子反應(yīng)方程式正確的是( ) ①NaClO溶液中通入少量二氧化碳:2ClO+CO2+H2O═2HClO+CO
②Na2CO3溶液中加入HClO溶液:CO +HClO═HCO +ClO
③等物質(zhì)的量的Cl2與Na2CO3溶液恰好反應(yīng):Cl2+CO +H2O═HCO +Cl+HClO
④Cl2通入NaHCO3溶液中:Cl2+2HCO ═2CO2↑+Cl+ClO+H2O.
A.②④
B.①③
C.②③
D.①④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】m1g銅鋁合金投入到1 LH2SO4HNO3的混合溶液中,合金完全溶解后只生成VL —氧化氮?dú)怏w標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入1mol/L NaOH溶液生成沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如下圖所示。下列說法中不正確的是

A. 2c(H2SO4) + c(HNO3) = 0.8 mol·L-1

B. m2—m1=5.1

C. 原合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.7%

D. V = 2.24

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋰元素被譽(yù)為“能源元素”.鋰及鋰鹽具有的優(yōu)異性能和特殊功能,在化工、電子、宇航、核能、能源等領(lǐng)域都得到廣泛應(yīng)用.
(1)Ⅰ鋰的原子結(jié)構(gòu)示意圖為;鋰暴露在濕空氣中時,會迅速地失去金屬光澤、表面開始變黑,更長時間則變成白色.生成的化合物是氮化鋰、氫氧化鋰,最終生成碳酸鋰.寫出生成氮化鋰的化學(xué)方程式
(2)Ⅱ下面是從鋰輝石(Li2OAl2O3SiO2)中提出鋰的工業(yè)流程示意圖.
①高溫煅燒時的反應(yīng)原理為:
Li2OAl2O3SiO2+K2SO4═K2OAl2O3SiO2+Li2SO4
Li2OAl2O3SiO2+Na2SO4═Na2OAl2O3SiO2+Li2SO4
②鋰離子浸取液中含有的金屬離子為:K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+
③幾種金屬離子沉淀完全的pH

金屬離子

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Mn(OH)2

沉淀完全的pH

4.7

9.0

3.2

10.1

④Li2SO4、Li2CO3在不同溫度下的溶解度(g/100g水)

溫度
溶解度

10℃

20℃

50℃

80℃

Li2SO4

35.4

34.7

33.1

31.7

Li2CO3

1.43

1.33

1.08

0.85

a.浸取時使用冷水的原因是
b.濾渣2的主要成分為
c.流程中分2次調(diào)節(jié)pH(pH7~8和pH>13),有研究者嘗試只加一次濃NaOH溶液使pH>13,結(jié)果發(fā)現(xiàn)在加飽和碳酸鈉溶液沉鋰后,隨著放置時間延長,白色沉淀增加,最后得到的Li2CO3產(chǎn)品中雜質(zhì)增多.Li2CO3產(chǎn)品中的雜質(zhì)可能是 , 用離子方程式表示其產(chǎn)生的原因
d.加熱濃縮的作用是
e.洗滌Li2CO3晶體使用

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【題目】在大熊貓和大腸桿菌體內(nèi),最基本的化學(xué)元素和含量最多的化學(xué)元素分別是(  )

A.COB.CHC.OCD.HO

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【題目】下列說法中正確的是

A.2p2 表示 2p 能級有兩個軌道

B.處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子

C.同一原子中, 2s、3s 電子的能量逐漸減小

D.同一原子中,2p、3p、4p 能級的軌道數(shù)依次增多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為提純下列物質(zhì),所選除雜試劑和分離的主要操作方法都合理的是 ( )

選項(xiàng)

被提純的物質(zhì)(雜質(zhì))

除雜試劑

主要操作方法

A

NaHCO3溶液(Na2CO3

澄清石灰水

過濾

B

NaCl溶液(Br2

乙醇

分液

C

CO2(HCl)

飽和NaHCO3溶液

洗氣

D

KNO3溶液(KOH)

FeCl3溶液

過濾

A. A B. B C. C D. D

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