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下列關于化工生產原理的敘述中，符合實際的是
A．工業(yè)上用NaOH溶液來去除MgCl2酸性溶液中的FeCl3
B．氯氣和氫氣混合在光照條件下生成氯化氫，用水吸收得到鹽酸
C．采用高壓條件，增大合成氨反應的化學平衡常數(shù)，增大原料轉化率
D．用Na2CO3溶液浸泡水垢，實現(xiàn)CaSO4向CaCO3的轉化
D

試題分析：A不正確，應該用氧化鎂或氫氧化鎂；B不正確，應該用點燃，光照易爆炸；C不正確，平衡常數(shù)只與溫度有關系，和壓強無關系；碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣的，D正確，答案選D。
點評：該題是中等難度的試題，試題貼近生活，有利于調動學生的學習興趣和學習積極性。該題的關鍵是記住常見的化學反應原理，并能結合實際問題，靈活運用即可。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。以下為鋁材表面處理的一種方法：

(1)堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時候常有氣泡冒出，原因是            
（用離子方程式表示）；
往廢電解液中加入NaHCO3時會出現(xiàn)氣泡，原因是        （用離子方程式表示）
(2)為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的     
A．NH3 B．CO2C．NaOHD．HNO3
(3)耐蝕鋁材因為其表面形成堅硬的        （填化學式），這種物質有時候也可以用來作耐火材料，是因為            

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于合成氨工業(yè)的敘述可用勒夏特列原理來解釋的是             (　　)。
A．使用鐵觸媒，使平衡向生成NH3的方向移動
B．高壓比常壓條件更有利于合成氨的反應
C．500 ℃左右比室溫更有利于合成氨的反應
D．合成氨時采用循環(huán)操作可提高原料的利用率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質不能以食鹽為原料而生產的是（    ）
A．鹽酸B．硫酸C．燒堿D．純堿

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（l）火法煉鋅是將閃鋅礦（主要成分是ZnS）通過浮選焙燒使它轉化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦 炭混合，在鼓風爐中加熱到1100~1300℃，使鋅蒸餾出來。
①寫出火法煉鋅的主要反應：
焙燒反應：                                    。
鼓風爐中可能發(fā)生的反應：                     （任寫一個）
②從保護環(huán)境和充分利用原料角度看如何處理和利用產生的煙氣？
                                                                  
（2）工業(yè)上冶煉鋁就是電解氧化鋁
①冶煉鋁的電解槽中的陰極和陽極材料均用石油煉制和煤的干餾產品      （填物質名稱）
②氧化鋁的熔點很高，在鋁的冶煉中要加入冰晶石（Na3AlF），其作用是____          。
③工業(yè)上冶煉鋁時用的原料是Al2O3，而不是AlCl3，其原因是                   。
（3）工業(yè)上“聯(lián)合制堿法”中主要反應的化學方程式是                       。其中的CO2來源于             。
（4）磁酸鈣是制玻璃的原料之一，工業(yè)上制玻璃是在玻璃熔爐中進行，其中反應之一為：
，若在上述條件下，把l000ag CaCO3和60ag SiO2混合，則生成的CO2在標準狀況下的體積為      （用含a的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應用是當前的重要研究內容之一。
（1）傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝中相關的反應式為： 。
①該反應的平衡常數(shù)K的表達式為：K＝_________。升高溫度，K值________（填“增大”“減小”或“不變”）。
②不同溫度、壓強下，合成氨平衡體系中NH3的物質的量分數(shù)見下表（N2和H2的起始物質的量之比為1：3）。分析表中數(shù)據(jù)，__________（填溫度和壓強）時H2轉化率最高，實際工業(yè)生產不選用該條件的主要原因是________________。

③下列關于合成氨說法正確是___________（填字母）
A. 使用催化劑可以提高氮氣的轉化率
B. 尋找常溫下的合適催化劑是未來研究的方向
C. 由于△H<0、△S>0，故合成氨反應一定能自發(fā)進行
（2）最近美國Simons等科學家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。它既有液氫燃料電池的優(yōu)點，又克服了液氫不易保存的不足。其裝置為用鉑黑作為電極，加入電解質溶液中，一個電極通人空氣，另一電極通入氨氣。其電池反應為
你認為電解質溶液應顯______性（填“酸性”、“中性”、“堿性”），寫出負極電極反應式________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質的制備，符合工業(yè)生產實際的是
A．將氯氣通入澄清石灰水中制漂白粉
B．用離子交換膜法電解飽和食鹽水制備燒堿、氫氣和氯氣
C．將氫氣和氯氣混合后點燃，產物用水吸收制備鹽酸
D．工業(yè)制硫酸在吸收塔中用水吸收SO3生成硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）工業(yè)上合成氨是在一定條件下進行如下反應：N2(g) + 3H2(g) ≒ 2NH3(g)，其部分工藝流程如下：

回答下列問題：
(1)  已知： N2(g) + O2(g)  2NO(g)  ΔH+180.5kJ/mol 
4NH3(g) + 5O2(g)  4NO(g) + 6H2O(g) ΔH?905kJ/mol
2H2(g) + O2(g)  2H2O(g)  ΔH?483.6kJ/mol
則N2(g) + 3H2(g) ≒ 2NH3(g) ΔH________________。
(2)  如果工業(yè)上，在一定溫度下，將1.5 mol N2氣體和6 mol H2氣體通入到體積為1升的密閉容器中。當反應達到平衡時，容器內氣體的壓強為起始時的80%，則其平衡常數(shù)為_______。改變下列條件，能使平衡向正反應方向進行且平衡常數(shù)不變的是__________。
①增大壓強                  ②增大反應物的濃度           ③使用催化劑        ④降低溫度
(3)  合成氨反應的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程。即反應后通過降低混合氣體的溫度而使氨氣分離出來。這種分離物質的方法其原理類似于下列方法中的________（填編號），其理由是__________。
①過濾    ②蒸餾    ③滲析   ④萃取
(4)  可以用氯氣來檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會有白煙（成分為氯化銨）生成，該反應的化學方程式為__________。
(5)  假如該廠生產氨水的物質的量濃度為20 mol/L，實驗室若需用80 mL濃度為5 mol/L的氨水時，需取20 mol/L的氨水__________mL（用100 mL的容量瓶）。假如該氨水的，加入相同體積的鹽酸時，溶液呈中性，則此鹽酸的pH__________（填“大于”、“小于”或“等于”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（本題共12分）
硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

根據(jù)題意回答：
1．實驗中需用0.8mol/L的硫酸800 mL，若用98%的濃硫酸（ρ=" 1.84" g/mL）來配制，量取濃硫酸時，需使用的量筒的規(guī)格為       
A．10 mLB．20 mLC．50 mLD．100 mL
2．加入的NaClO可與Mn2+反應：Mn2+ + ClO- + H2O → MnO2↓ + 2H+ + Cl-，還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應的離子方程式為                                  。
3．濾渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，還有                            。
4．在“除鈣”前，需檢驗濾液中Fe3+是否被除盡，簡述檢驗方法                   。
5．已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
溫度（℃）
40
50
60
70
MgSO4
30.9
33.4
35.6
36.9
CaSO4
0.210
0.207
0.201
0.193
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明操作步驟                                    �！安僮鱅”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，          ，便得到了MgSO4·7H2O。
6．實驗中提供的硼鎂泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O為172.2 g，則MgSO4·7H2O的產率為       。

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