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【題目】氫化阿托醛是一種重要的化工原料，其合成路線如圖：

已知：HBr+CH3-CH=CH2

請根據(jù)上述合成路線，回答下列問題：

（1）一定條件下，1 mol氫化阿托醛最多可跟___mol氫氣加成。

（2）②的反應類型是_______。寫出它的化學方程式：______。

（3）④中所用試劑X為_______。

（4）寫出反應⑤的化學方程式：_______。

【答案】4 消去反應 +NaOH+NaCl+H2O 氫氧化鈉溶液 2+O2→2+2H2O

【解析】

根據(jù)題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系，在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應生成A為，A與溴化氫在雙氧水條件下發(fā)生信息中的反應生成B為，B在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解生成C為，C發(fā)生氧化反應生成氫化阿托醛()，據(jù)以上分析進行解答。

根據(jù)題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系，在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應生成A為，A與溴化氫在雙氧水條件下發(fā)生信息中的反應生成B為，B在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解生成C為，C發(fā)生氧化反應生成氫化阿托醛()；

（1）由于氫化阿托醛中有一個苯環(huán)和一個醛基，1mol苯基最多與3mol氫氣發(fā)生加成，1mol醛基與1mol氫氣發(fā)生加成，所以一定條件下，1mol氫化阿托醛最多可跟4mol氫氣加成；

故答案為：4；

（2）反應②為在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應生成，反應的方程式為：+NaOH+NaCl+H2O；

故答案為：消去反應；+NaOH+NaCl+H2O；

（3）根據(jù)上面分析可知，④中所用試劑X為氫氧化鈉溶液；

故答案為：氫氧化鈉溶液；

（4）C為，C發(fā)生氧化反應生成氫化阿托醛() ，反應的方程式為：2+O2→2+2H2O；

故答案為：2+O2→2+2H2O。

練習冊系列答案

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【題目】CO2是一種溫室氣體，對人類的生存環(huán)境產(chǎn)生巨大的影響，維持大氣中CO2的平衡對生態(tài)環(huán)境保護有著重要意義。

I．可利用CH4與CO2制備合成氣(CO、H2)，在某一鋼性密閉容器中CH4、CO2的分壓分別為15kPa、20kPa，加入Ni/α-A12O3催化劑并加熱至1123K使其發(fā)生反應：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)

（1）研究表明CO的生成速率，某時刻測得p(H2)=10kPa，則該時刻v(CH4)=___________k·Pas-1。

（2）達到平衡后，測得CO的產(chǎn)率為50％，則該反應的平衡常數(shù)Kp=_________。

（3）科學家提出制備“合成氣反應歷程分兩步：

反應①：CH4(g)=C(ads)+2H2(g)(慢反應)

反應②：C(ads)+CO2(g)=2CO(g)(快反應)

上述反應中C(ads)為吸附性活性炭，反應歷程的能量變化如圖所示：

CH4與CO2制備合成氣的熱化學方程式為__________________。能量變化圖中：E5+E1_________E4+E2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

II．CO2催化加氫制甲醇5MPa時，往某密閉容器中按投料比n(H2):n(CO2)=3:1充入H2和CO2，發(fā)生以下反應：

i. ，

ii..

iii.

反應達到平衡時，測得各組分的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化的曲線如右圖所示。

（4）①體系中CO2的物質(zhì)的量分數(shù)受溫度的影響不大，原因是_______________________。

②下列措施中，無法提高甲醇平衡產(chǎn)率的是________(填標號)。

A.加入適量CO B.增大壓強C.循環(huán)利用原料氣D.升高溫度

③如上圖X、Y分別代表_________、________(填化學式)。

III．利用銅基配合物1,10-phenanthroline-Cu催化劑電催化CO2還原制備碳基燃料(包括CO、烷烴和酸等)是減少CO2在大氣中累積和實現(xiàn)可再生能源有效利用的關鍵手段之，其裝置原理如圖所示。

（5）①電池工作過程中，圖中Pt電極附近溶液的pH_______(填“變大”或“變小”)，陰極的電極反應式為________________。

②每轉(zhuǎn)移2mol電子，陰極室溶液質(zhì)量增加______g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3溶液、AgNO3溶液、BaCl2 溶液、鹽酸四種無色溶液中的一種，現(xiàn)進行了如圖所示的實驗。

（1）通過上述實驗判斷出各物質(zhì)：甲___、乙___、丙___、丁____。寫出甲與乙反應的離子方程式：___。

（2）實驗室有一瓶標簽破損（如圖所示）的固體試劑。某同學應用（1）中的BaCl2溶液檢驗，取試劑瓶中的固體少量于試管中，加適量蒸餾水溶解，在所得溶液中加入過量BaCl2溶液，得到白色沉淀。由此，該同學推斷這瓶試劑是硫酸鈉。你認為他的結(jié)論是否正確? _____（填“正確”或“不正確”）。若正確，請寫出相應反應的離子方程式__________；若不正確, 請說明可能的結(jié)論：_______（填物質(zhì)的化學式）。

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【題目】將250mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為

A. 4(b-2a)mol/L B. 20(2a-b)mol/L

C. 20(b-2a)mol/L D. 10(b-a)mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.分別只用一種試劑除去下列各組中所含的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），在空格中填上需加入最適合的一種試劑：

（1）FeCl3溶液（FeCl2）________________，

（2）FeCl2溶液（FeCl3）________________，

（3）Fe 粉末（Al） _______________，

Ⅱ.為測定某鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進行了下列實驗：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol·L－1稀硝酸，合金完全溶解，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為560 mL；再加入0.2 mol·L－1 NaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰好不再變化，用去300 mL NaOH溶液。則所取樣品中鋁的物質(zhì)的量為___________，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______________ 。

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【題目】鉬（Mo）是人體及動植物必需的微量元素，且在芯片制作、藥物和醫(yī)學造影等方面也有重要作用。用輝鉬礦冶煉金屬鉬的某反應：MoS2(s)+2Na2CO3(s)+4H2(g)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)，該反應中氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖所示：

(1)Na2S的電子式為：____________。上述反應的氣態(tài)反應物和生成物中屬于極性分子的是____________（填寫化學式）。舉出一個事實，說明硫的非金屬性比碳強（用化學方程式表示）____________。

(2)寫出上述反應的平衡常數(shù)表達式K=____________。上述正反應是____________反應（填“吸熱”或“放熱”）。

(3)1100℃，2L恒容密閉容器中，加入0.1molMoS2、0.2molNa2CO3、0.4molH2，反應至20min時達到的平衡狀態(tài)恰好處于上圖中的A點。此過程中，用H2表示的平均速率為____________。其他條件一定時，B點的速率____________C點（填“大于”“等于”或“小于”），說明理由：____________。