【題目】實(shí)驗(yàn)室用銅和濃硫酸制備SO2的方程式為：Cu+2H2SO4(濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，現(xiàn)用3.2gCu與一定量的濃硫酸反應(yīng)制SO2氣體，銅完全溶解。請(qǐng)計(jì)算：

（1）求標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生SO2體積為多少______ L？

（2）若將反應(yīng)后的溶液加水稀釋至500mL，求反應(yīng)后CuSO4溶液的濃度為多少______ mol·L－1？

【答案】1.12 L 0.1 mol/L

【解析】

（1）設(shè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生SO2體積為x，生成硫酸銅的物質(zhì)的量為y，則

Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O

64g 1mol 22.4L

3.2g y x

x==11.2L，

y==0.05mol，

（2）若將反應(yīng)后的溶液加水稀釋至500mL，反應(yīng)后CuSO4溶液的濃度為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取氯氣有下列反應(yīng)：2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O

（1）該反應(yīng)中氧化劑是____；被還原的元素是______；氧化產(chǎn)物是_______。

（2）用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O______

（3）該反應(yīng)有1molKMnO4參加反應(yīng)，被氧化的HCl為____mol，轉(zhuǎn)移電子____mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是一種鋰釩氧化物熱電池裝置，電池總反應(yīng)為xLi+LiV3O8=Li1+xV3O8。工作時(shí)，需先引發(fā)鐵和氯酸鉀反應(yīng)使共晶體熔化，下列說(shuō)法不正確的是

A. 組裝該電池應(yīng)當(dāng)在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行

B. 整個(gè)過(guò)程的能量轉(zhuǎn)化涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和電能

C. 放電時(shí)LiV3O8電極反應(yīng)為：xLi++LiV3O8-xe-=Li1+xV3O8

D. 充電時(shí)Cl移向LiV3O8電極

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ·mol-1， 則反應(yīng)HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H為

A. +184.6kJ·mol-1B. -92.3kJ·mol-1

C. -369.2kJ·mol-1D. +92.3kJ·mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量的氧化銅加入到10.0mL2.50mol/L的稀硫酸中，待其完全溶解后，再向藍(lán)色溶液中加入2.06g鐵粉，經(jīng)攪拌、過(guò)濾、洗滌、干燥等操作，最后得到固體的質(zhì)量為1.94g。通過(guò)數(shù)據(jù)的比較說(shuō)明干燥后得到的固體是什么物質(zhì)？____求原氧化銅的質(zhì)量___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“廢氣”的綜合處理與應(yīng)用技術(shù)是科研人員的重要研究課題，CO、SO2、NO2是重要的大氣污染氣體。

（1）捕集處理后的CO是制取新型能源二甲醚（CH3OCH3）的原料，已知：①CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），△H1=-41.0kJmol-1，②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJmol-1，③CH3OCH2（g）+H2O（g）2CH3OH（g）△H3=+23.5kJmol-1，則反應(yīng)2CO（g）+4H2（g）CH3OCH2（g）+H2O（g）的△H=______。

（2）采用NaClO2溶液作為吸收劑可對(duì)煙氣進(jìn)行脫硝。323K下，向足量堿性NaClO2溶液中通入含NO的煙氣，充分反應(yīng)后，溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表，依據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫(xiě)出NaClO2溶液脫硝過(guò)程中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式：______。

離子

NO3-

NO2-

Cl-

c/（molL-1）

2.0×10-4

1.0×10-4

1.75×10-4

（3）已知973K時(shí)，SO2與NO2反應(yīng)生成SO3和NO，混合氣體經(jīng)冷凝分離出的SO3可用于制備硫酸。

①973K時(shí)測(cè)得：NO2（g）NO（g）+1/2O2（g）K1=0.018；SO2（g）1/2+O2（g）SO3（g）K3=20．則反應(yīng)SO2（g）+NO2（g）O3（g）+NO（g）的K3=______。

②973K時(shí)，向體積為1L的恒容密閉容器中充入SO2、NO2各aml，平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為______。

③恒壓下SO2的分壓p（SO2）隨溫度的變化如圖所示。當(dāng)溫度升高時(shí)，SO2（g）+NO2（g）SO2（g）+NO（g）的化學(xué)平衡常數(shù)______（填“增大”或”減小”），判斷理由是______。

（4）用納米鐵可去除污水中的NO3-，反應(yīng)的離子方程式為4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O；相同溫度下，納米鐵粉去除不同水樣中的NO3-的速率有較大差異，下表中Ⅰ和Ⅱ產(chǎn)生差異的原因可能是______；Ⅱ中0～20mim內(nèi)用NO3-表示的平均反應(yīng)速率為______molL-1min-1。

反應(yīng)時(shí)間/min

0

10

20

30

40

Ⅰ

c（NO3-）/10-4molL-1

8

3.2

1.6

0.8

0.64

Ⅱ

c（NO3-）/10-4molL-1（含少量Cu2+）

8

0.48

0.32

0.32

0.32

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)mA(g)nB(g)＋pC(s)　ΔH＝Q，溫度和壓強(qiáng)的變化對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響分別符合右圖中的兩個(gè)圖像，以下敘述正確的是

A. m>n，Q>0 B. m>n＋p，Q>0 C. m<n＋p，Q<0 D. m>n，Q<0

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)采用萃取-分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如下圖：

①該同學(xué)所采用的萃取劑可能是______（填序號(hào)）。

A. 酒精 B. 苯 C. 四氯化碳 D. 汽油

甲. 加入草取劑后振蕩 乙. 靜置分層 丙. 分離

②甲、乙、丙3步實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是____________（填“甲”、“乙”或“丙”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系：

對(duì)下列概念的說(shuō)法正確的是

A. 化合物與純凈物屬于重疊關(guān)系

B. 分解反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系

C. 化合物與金屬氧化物屬于交叉關(guān)系

D. 鈉鹽與碳酸鹽屬于并列關(guān)系

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案