Question

（15分）氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl₃的熔點(diǎn)為555K、沸點(diǎn)為588K。工業(yè)上制備無水FeCl₃的一種工藝如下：

（1）試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（2）已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

溫度/℃	0	10	20	30	50	80	100
溶解度(g/100gH20)	74.4	81.9	91.8	106.8	315.1	525.8	535.7

     從FeCl₃溶液中獲得FeCl₃·6H₂O的方法是：                                。

（3）捕集器中溫度超過673K，存在相對(duì)分子質(zhì)量為325的物質(zhì)，該物質(zhì)的分子式為：                         。

（4）室溫時(shí)在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為2.7時(shí)，F(xiàn)e³⁺開始沉淀；當(dāng)溶液pH為4時(shí)，c(Fe³⁺)=       mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)₃]= 1.1×10^－36）。

（5）FeCl₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通�？捎玫饬糠�測定：稱取m克無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入某一指示劑并用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定用去V mL。

（已知：I₂+2S₂O₃^2－=2I^－ +S₄O₆^2－）

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：____________________________。

②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：              　    。

③某同學(xué)根據(jù)上述方案，使用上述（2）中獲得的FeCl₃·6H₂O樣品代替無水氯化鐵樣品進(jìn)行測定。通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100％，其原因可能是               。

 

Answer 1

【答案】

（1）2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^－（2分）

（2）加入少量鹽酸加熱濃縮，再冷卻結(jié)晶（3分）

（3）Fe₂Cl₆（2分）

（4）1.1×10^－6      （2分）

（5）①滴入最后一滴，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o色。（2分）

②162.5Vc/m %（2分）

③FeCl₃·6H₂O烘干時(shí)失去了部分結(jié)晶水（2分）

【解析】