如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系，下列說法正確的是
A．最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性： Y＞W(wǎng)＞T
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng)
C．單質(zhì)氧化性：W＞X
D．離子半徑： W＞X＞Z＞T
BD

試題分析：根據(jù)圖示可知，X和Y沒有正價，所以根據(jù)化合價可知，X是O，Y是F，Z是Na，T是Al，W是Cl。非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，但F沒有含氧酸，A錯誤；非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，B正確；同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，C不正確，單質(zhì)氧化性是W＜X；核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則選項D正確，答案選BD。
點評：該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度�？疾榱藢W(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)性質(zhì)變化規(guī)律正確的是  （   ）
A．O、F、H的原子半徑依次減小B．HI、HBr、HCl、HF的沸點依次降低
C．干冰、鈉、冰的熔點依次降低D．金屬Na、Mg、Al的硬度依次降低

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
族
周期
IA
 
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
②
③
④
 
 
3
⑤
 
⑥
 
 
⑦
⑧
⑨
（1）元素②在周期表中的位置是                 
（2）在①～⑨元素中，金屬性最強的元素是       ，非金屬性最強的元素是        。（均填元素符號）
（3）元素⑦與元素⑧相比，⑧的非金屬性較強，下列表述中能證明這一事實的是   　　
a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同　　
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
d．⑦的氧化物的水化物比⑧的氧化物的水化物酸性弱
設(shè)計一個簡單實驗，證明元素⑦與元素⑧的非金屬性強弱，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________
（4）⑤與⑥兩元素最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________
（5）③的氫化物的電子式為__________________
①④⑤三種元素形成的最簡單一種化合物含有的化學(xué)鍵類型有              

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

最高正化合價是它的負化合價的3倍的那一族元素是
A．第ⅦA族B．第ⅥA族C．第ⅤA族D．第ⅢA族

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有W、X、Y三種元素，其結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的描述如下表：
元素編號
元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)信息
W
短周期元素，原子最外層有5個電子，液態(tài)單質(zhì)常用于冷凍生命器官
X
最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之差為4，高空中該元素的某種單質(zhì)具有阻擋紫外線的作用
Y
最外層電子數(shù)與X相同，單質(zhì)燃燒后產(chǎn)生具有漂白性的氣體
（1）寫出X原子的結(jié)構(gòu)示意圖___________________；由W元素組成的單質(zhì)的電子式__________________。
（2）用一個化學(xué)方程式表示X、Y的非金屬性強弱：________________________。
（3）常溫下，由1 g Y元素組成的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)，放出625 J熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________________________________，從能量的角度分析，由0.5 g X元素組成的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)時，放出的熱量____________（填“大于”、“小于”或“等于”）625 J。
（4）在新疆與青海交界處有一狹長的山谷，當?shù)啬撩窠?jīng)常遇到在風(fēng)和日麗的晴天頃刻間電閃雷鳴，狂風(fēng)大作，人畜皆遭雷擊而倒斃，被當?shù)啬撩穹Q為“魔鬼谷”。奇怪的是這里牧草茂盛，四季長青。請用化學(xué)方程式表示“魔鬼谷”牧草茂盛的原因：
①_______________________________________________；
②_______________________________________________；
③_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某元素的一種核素X 的質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H 原子組成HmX 分子。在a g H mX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是
A．molB．mol
C．molD．mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

陰離子含中子N個，X的質(zhì)量數(shù)為A，a g X的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是(   )
A．molB．mol
C．molD．mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

W、Q、A、B、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知W與X在同一主族；Q的陰離子和A的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體F；A、B、Z三種元素的原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水；X元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4；Y元素的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。
（1）W元素在周期表中的位置是                                   ；
淡黃色固體F中含有的化學(xué)鍵是                               。
（2）A與Y兩元素可形成化合物，用電子式表示此化合物的形成過程：
                                                                       。
（3）寫出A、B兩元素的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
                                                                     。
（4）A、B、Y、Z四種元素的簡單離子的離子半徑由大到小的順序為：         　　　　。（用離子符號表示）
（5）X、Y、Z三種元素的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為：                         。（用化學(xué)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知七種短周期元素a～g的有關(guān)信息如下表所示：
元素編號
a
b
c
d
e
f
g
原子半徑/nm
0.037
0.074
0.082
0.102
0.143
0.152
0.186
最高化合價或最低化合價
＋1
－2
＋3
－2
＋3
＋1
＋1
下列推斷不正確的是
A．氫化物穩(wěn)定性的強弱：b＞d      B．金屬性的強弱：f＜g
C．元素e的氧化物只能與酸反應(yīng)    D．元素a與元素d形成的化合物屬于共價化合物

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