【題目】濃度均為0.10 mol·L－1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. MOH為弱堿，ROH為強(qiáng)堿

B. ROH的電離程度：a點大于b點

C. 若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等

D. 當(dāng)lg＝2時，若兩溶液同時升高溫度，則增大

【答案】C

【解析】常溫下，0.10 mol·L－1的MOH的PH=13，0.10 mol·L－1的ROH溶液的PH<13，所以MOH為強(qiáng)堿，ROH為弱堿，故A錯誤；弱電解質(zhì)越稀電離程度越大，ROH的電離程度：b點大于a點，故B錯誤；若兩溶液無限稀釋，最終接近中性，所以它們的c(OH－)相等，故C正確；兩溶液同時升高溫度，MOH中M+濃度不變，ROH溶液中電離平衡正向移動，R+濃度增大，所以 減小，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知草酸晶體(H2C2O4·XH2O)可溶于水，并可與酸性高錳酸鉀溶液完全反應(yīng):2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O�，F(xiàn)用氧化還原滴定法測定草酸晶體的結(jié)晶水分子數(shù)X，步驟如下:

①用分析天平稱取草酸晶體1.260g，將其配制成100.00mL待測草酸溶液

②用移液管移取25.00mL待測草酸溶液于錐形瓶中，并加入適量硫酸酸化

③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，三次結(jié)果如下:

第一次滴定

第二次滴定

第三次滴定

待測溶液體積(mL)

25.00

25.00

25.00

標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(mL)

9.99

10.01

10.00

已知H2C2O4的相對分子質(zhì)量為90，請回答下列問題:

（1）滴定時，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該裝在________(填酸式或堿式)滴定管中。

（2）在整個實驗過程中,不需要的儀器或用品是______(填序號)。

①100mL容量瓶②燒杯③滴定管夾④漏斗⑤玻璃棒⑥托盤天平

（3）到達(dá)滴定終點的標(biāo)志是____________________________________________。

（4）根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算X=________________。

（5）誤差分析(填偏高、偏低或無影響):

①若滴定開始時仰視滴定管刻度，滴定結(jié)束時俯視滴定管刻度，則X值________；

②若KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度偏低，則X值_________；

③若錐形瓶洗凈后瓶內(nèi)還殘留有少量蒸餾水，則X值____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　)

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

④單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol Y

A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對下列現(xiàn)象或事實的解釋不正確的是

現(xiàn)象或事實

解釋

A

CO2 氣體緩緩?fù)ㄈ氚?/span> Na2O2 粉末的棉花，棉花很快燃燒起來

Na2O2 與 CO2 反應(yīng)放出熱量

B

將 Na2O2、Na2O 分別溶于水，再往其中滴入酚酞，最終溶液均變紅色

Na2O2、Na2O 都是堿性氧化物

C

Na 投入水中會熔成光亮的小球

Na 與水反應(yīng)放熱且鈉的熔點低

D

工業(yè)上常用鈉冶煉金屬鈦：
4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl

Na 具有強(qiáng)還原性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請推測，人體口腔上皮細(xì)胞中含量最多的四種元素是

A. C、O、Ca、K B. C、H、O、N

C. O、C、N、P D. C、H、O、P

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)概念相互間存在如下 3 種關(guān)系，下列說法不正確的是

A. 電解質(zhì)與酸、堿、鹽屬于包含關(guān)系

B. 化合物與氧化物屬于包含關(guān)系

C. 堿性氧化物與酸性氧化物屬于并列關(guān)系

D. 復(fù)分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)屬于交叉關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 在1 L0.1 mol/L的硫化鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA

B. 常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，生成4.48LO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

C. 在密閉容器中充入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反應(yīng)后可得到NH3的分子數(shù)為NA

D. 電解精煉銅的過程中，電路中每通過NA個電子，陽極溶解銅32g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種生活中常用的純堿溶液濃度為 0.5 mol/L，某同學(xué)欲用純堿粉末配制該溶液 480 mL 備用。請回答下列相關(guān)問題：

（1）除燒杯、玻璃棒外，一定還需要用到的玻璃儀器有____________

（2）計算：需要稱取純堿固體的質(zhì)量為__________ g

（3）配制時，正確的操作順序是（每個序號只用一次）_______________

A．用少量水洗滌燒杯 2 次～3 次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．在盛有純堿固體的燒杯中加入適量水溶解

C．將恢復(fù)到室溫的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶塞緊，上下顛倒搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相平

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度 1 cm～2 cm 處

（4）下列會導(dǎo)致所配溶液實際濃度偏高的是____________

a．在 C 步驟中未恢復(fù)到室溫即注入容量瓶

b．在 D 步驟完成后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

c．在 E 步驟中俯視凹液面

（5）若欲用上述溶液另外配制 100 mL 0.2 mol/L 的純堿溶液，則需取用上述溶液的體積為_________mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】往含有H＋、Fe2＋、Cu2＋、Ag＋四種離子的溶液中加入足量鎂粉，最先得到的還原產(chǎn)物是( )
A.H2
B.Fe
C.Cu
D.Ag

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