【題目】下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是

A.H2B.HClC.NaClD.CH4

【答案】C

【解析】

含有離子鍵的物質(zhì)一般含有金屬元素，或是所有的銨鹽，據(jù)此分析；

A. H2屬于氣體單質(zhì)，只含有共價(jià)鍵，故A不符合題意；

B. HCl屬于共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，故B不符合題意；

C. NaCl屬于鹽，屬于離子化合物，含有離子鍵，故C符合題意；

D. CH4屬于共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，故D不符合題意；

答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X核外未成對(duì)電子數(shù)有2個(gè)，與其他元素均能形成二元化合物；Y是地殼中含量最多的金屬元素；Z是遺傳物質(zhì)的組成元素之一；W內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍；Q基態(tài)原子價(jià)層電子排布中成對(duì)電子數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同，且成對(duì)電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍。據(jù)此回答下列問(wèn)題:

（1）Q的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為___________________________。

（2）X、Y、Z、W四種元素中，電負(fù)性最大的是_________(填元素符號(hào),下同)；同周期元素中，第一電高能介于Y和Z之間的有__________________。

（3）Y和W的氯化物熔點(diǎn)高的是______(填化學(xué)式)，原因是_____________________；與Z的低價(jià)氯化物互為等電子體的離子是_______(填離子符號(hào))。

（4）咖啡因?qū)χ袠猩窠?jīng)有興奮作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。常溫下，咖啡因在水中的溶解度為2g，加適量水楊酸鈉[C6H4(OH)(COONa)]可使其溶解度增大，其原因可能是___________，分子中氮原子的雜化類(lèi)型有___________________。

（5）已知WX的密度為3.25g/cm3，單元晶胞邊長(zhǎng)481pm，經(jīng)計(jì)算可確定該單元晶胞中含有____個(gè)WX，說(shuō)明在形成晶體時(shí)，半徑大的粒子先進(jìn)行了_______方式的堆積，晶胞中距離W最近的X有_____個(gè)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室由間苯二酚合成2-硝基-1，3-苯二酚的原理如下：

已知：

物質(zhì)

間苯二酚

2-硝基-1，3-苯二酚

熔點(diǎn)

109～112℃

84.85℃

沸點(diǎn)

276.5℃

234℃

溶解性

易溶于水

微溶于水

相對(duì)分子質(zhì)量

110

155

實(shí)驗(yàn)藥品：間苯二酚、濃硫酸(98%)、混合酸(由濃硝酸和濃硫酸按2：3的體積比混合而成)、尿素等。

實(shí)驗(yàn)步驟：

Ⅰ.稱(chēng)取2.7g間苯二酚粉末，放入100mL錐形瓶中，再加入13mL濃硫酸，同時(shí)充分?jǐn)嚢瑁?/span>應(yīng)放熱，立即生成白色磺化物。

Ⅱ.當(dāng)反應(yīng)物冷卻后，用滴管滴加預(yù)先用冰水浴冷卻好的混合酸，同時(shí)進(jìn)行攪拌，并使反應(yīng)溫度不超過(guò)30℃．將生成的黃色粘稠狀液體在室溫下放置15min，再用7.5mL帶有碎冰的冷水稀釋?zhuān)３譁囟仍?/span>50℃以下，得到紅褐色的稠狀液體。

Ⅲ.將反應(yīng)液轉(zhuǎn)移至250mL燒瓶中(如右下圖所示，夾持和加熱裝置均已略去)，再加入0.1g尿素，進(jìn)行蒸餾，蒸餾液通過(guò)抽濾，洗滌干燥后，可得到橘紅色片狀晶體粗品。

試回答下列問(wèn)題：

(1)進(jìn)行產(chǎn)物蒸餾時(shí)，冷卻水應(yīng)從______(填“a”或“b”)口進(jìn)入。

(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，溫度控制在較低溫度下進(jìn)行的原因可能是：______。

(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中配制混酸的正確操作是：______。

(4)加入尿素，其目的是使多余的硝酸和尿素反應(yīng)而被除去。其中反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為：2CO(NH2)2+6HNO3=NH4NO3+8NO↑+2CO2↑+5H2O，若生成1.12LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______。

(5)對(duì)粗品進(jìn)行(方法)可提高產(chǎn)品純度。若干燥后稱(chēng)量所得產(chǎn)品的質(zhì)量為 2.1g，則其產(chǎn)率為______(保留兩位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示反應(yīng)X(s)+2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的

①容器中氣體的密度不再發(fā)生變化 ②Y的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 ④單位時(shí)間內(nèi)生成2mol Z，同時(shí)消耗2mol Y

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36LCCl4中含有，7.5NA個(gè)原子

B. 常溫常壓下，32gO2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)約為1.204×1024

C. CO2和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl具有相同的原子數(shù)

D. 1L0.1mol/L的CH3COOH溶液中，H+的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下是兩種有機(jī)物的球棍模型：代表H原子，代表C原子，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Ⅰ的分子式為________，Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

（2）由Ⅱ變成Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H= -571.6 kJ·mol-1，2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) H= -1452 kJ·mol-1，H+(aq)+OH－(aq) H2O(l) H= -57.3 kJ·mol-1。據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是

A. CH3OH的燃燒熱為1452 kJ·mol-1

B. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H > -571.6 kJ·mol-1

C. CH3COOH(aq)+NaOH(aq) H2O(l)+CH3COONa(aq) H= -57.3 kJ·mol-1

D. 2CH3OH(l)+O2(g) 2CO2(g)+4H2(g) H= -880.4 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2NO2(紅棕色)N2O4(無(wú)色)　ΔH<0。將一定量的NO2充入注射器中并密封，改變活塞位置的過(guò)程中，氣體透光率隨時(shí)間的變化如圖所示(氣體顏色越深，透光率越小)。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. b點(diǎn)達(dá)到了平衡狀態(tài)

B. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的時(shí)刻改變的條件是將注射器的活塞向外拉

C. d點(diǎn)：v(正)<v(逆)

D. 若在c點(diǎn)將溫度降低，其透光率將增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問(wèn)題：

供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

（1）試劑a是____，試劑b是___。

（2）加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____，加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（3）該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>____（填“能”或“不能”）若不能，應(yīng)如何改進(jìn)？（若能，此問(wèn)不用回答_____。

（4）若要測(cè)定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱(chēng)量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質(zhì)量。

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同步練習(xí)冊(cè)答案