【題目】實驗室中需要配制2 mol·L1NaCl溶液950 mL,配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質量分別是

A950 mL,111.2 g B500 mL,117 g C1 000 mL,117 g D.任意規(guī)格,111.2 g

【答案】C

【解析】由于容量瓶的規(guī)格沒有950ml的,所以應該選擇1000ml的,則需要氯化鈉是2mol,質量是117g,答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用Na2CO310H2O晶體配制1.0mol/L的Na2CO3溶液240mL.回答下列問題:
(1)應用托盤天平稱取Na2CO310H2O晶體g.
(2)某同學欲稱量Na2CO310H2O晶體的質量,先用托盤天平稱量燒杯的質量,托盤天平平衡后的狀態(tài)如圖所示,燒杯的實際質量為g.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在常溫、常壓下,取下列四種氣態(tài)烴各1 mol,分別在足量的氧氣中燃燒,消耗氧氣最多的是(  )

A. CH4 B. C4H10 C. C3H8 D. C2H6

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將9.75g鋅加入到100ml 2mol/L 的鹽酸中.當反應結束后求:
(1)生成的ZnCl2的物質的量
(2)生成的氫氣在標況下的體積.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是(  )

A. 有固體Mg(OH)2存在的飽和溶液中加入NH4Cl固體,能使Mg(OH)2固體減少

B. 為了避免電解液中CuSO4因水解發(fā)生沉淀,可加入適量稀硫酸抑制水解

C. 將氯化鐵溶液加熱蒸干并灼燒,可以得到氧化鐵

D. 溶液導電過程是電解的過程,強電解質的導電能力一定比弱電解質的導電能力強

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】最近有研究人員發(fā)現(xiàn)了一種處理高濃度乙醛廢水的新方法隔膜電解法,乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應,轉化為乙醇和乙酸。實驗室以一定濃度的乙醛-Na2SO4溶液為電解質溶液,模擬乙醛廢水的處理過程,其裝置如圖所示。下列說法正確的是

A. 電解過程中,陽極區(qū)發(fā)生還原反應

B. 陽極反應CH3CHO+2e-+H2O=CH3COOH+2H+

C. 電解的總反應方程式為2CH3CHO+H2O=CH3COOH+CH3CH2OH

D. 若以CH4--空氣燃料電池為直流電源,燃料電池的b極應通入空氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】所含有原子總數(shù)與1molNH3所含原子總數(shù)相同的是

A.1molO2B.2mol H2C.1mol H2OD.2mol CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列分散系中,分散質微粒半徑最小的是

A. B. KCl溶液

C. 蛋白質 D. 新制Cu(OH)2懸濁液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨可用于制取氨水、液氮、氮肥、硝酸、銨鹽、純堿等,因此被廣泛應用于化工、輕工、化肥、制藥、合成纖維、塑料等行業(yè)中,是最重要的化工 產品之一。

(1) 工業(yè)上以氨氣為原料制備硝酸的第一步的化學方程式____________

(2) 以甲烷為原料可制得氫氣。圖1是一定條件下CH4(g)H2O(g) 反應生成CO(g) 2molH2(g)的能量變化示意圖,寫出其熱化學方程式____________(△HE1E2、E3表示)

(3) 已知N2(g)+3H2 (g)2NH3(g) △H =-94.4kJ/mol,2L恒容密閉容器中,各物質濃度隨時間變化的曲線如圖2所示,各時間段最終均達平衡狀態(tài)。

時段I 放出的熱量為__________。

②25min時采取的某種措施是__________。

時段條件下反應達平衡時平衡常數(shù)K數(shù)值為__________ (分數(shù)形式表示)。在該條件下,某時刻測得容器內有0.5molN2、1.5molH2、1.0mol NH3,此時v(H2) _____V(H2) (“<”,“>”“=”)。

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