【題目】新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox)（3<x<4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二價離子），常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的SO2、NO2等氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)。轉(zhuǎn)化流程如圖所示，下列有關(guān)該轉(zhuǎn)化過程的敘述正確的是

A. MFe2O4表現(xiàn)了還原性

B. 若MFe2Ox 與H2發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2∶1，則x=3.5

C. 在該反應(yīng)中每有1molNO2的廢氣被處理將轉(zhuǎn)移電子數(shù)4NA個

D. SO2的還原性大于MFe2Ox

【答案】C

【解析】

A． MFe2O4與H2發(fā)生反應(yīng)變?yōu)檠跞蔽昏F酸鹽MFe2Ox ，在該反應(yīng)中MFe2O4被還原，作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，選項A錯誤；B、流程中是MFe2O4與H2發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MFe2Ox，選項B錯誤；C、在該反應(yīng)中每有含1molNO2的廢氣被處理生成氮氣，將轉(zhuǎn)移電子數(shù)4NA個，選項C正確；D、MFe2Ox與SO2反應(yīng)中，Fe元素的化合價升高，MFe2Ox被氧化，SO2的氧化性大于MFe2Ox ，選項D錯誤。答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組設(shè)計了如下實驗，探究常溫下催化劑對過氧化氫分解反應(yīng)的影響。

(1)實驗I的作用是_________。

(2)實驗III中反應(yīng)的化學方程式為_________。

(3)根據(jù)實驗I~III中現(xiàn)象的不同，可以得出的結(jié)論是：

①使用合適的催化劑，可提高雙氧水分解的反應(yīng)速率;

②___________________________。

(4)在一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解，6min后H2O2的濃度減小到0.10mol/L，以H2O2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（H2O2）=_________mol/（L·min）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液和下圖所示裝置進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：

實驗次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

NaOH溶液

1

20.2

20.3

23.7

2

20.3

20.5

23.8

3

21.5

21.6

24.9

試完成下列問題：

（1）實驗時用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是____________________。

不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由是_____________________。

（2）經(jīng)數(shù)據(jù)處理，t2—t1＝3.4 ℃。則該實驗測得的中和熱ΔH＝________[鹽酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm－3計算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18 J·(g·℃)－1計算]。

（3）若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得中和熱為ΔH1，則ΔH1與ΔH的關(guān)系為：ΔH1__________ΔH(填“＜”、“＞”或“＝”)，理由是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列產(chǎn)品或材料屬于復合材料的是（ ）

①玻璃鋼 ②采用碳纖維增強復合材料制的釣魚竿 ③航天飛機機身 ④航天飛機隔熱陶瓷瓦 ⑤納米高分子復合材料

A. ①⑤ B. ①②③④⑤ C. ②⑤ D. ①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度高達700 -900℃時，O2-可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動，反應(yīng)生成物均為無毒無害的物質(zhì)。下列說法正確的是

A. 電極甲發(fā)生還原反應(yīng)

B. 電池內(nèi)的O2-由電極乙移向電極甲

C. 電池總反應(yīng)為N2H4 +2O2= 2NO +2H2O

D. 當甲電極上有lmol N2H4消耗時，乙電極上有22.4L O2參與反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某科研小組公司開發(fā)了Li-SO2Cl2軍用電池，其示意圖如圖所示，已知電池總反應(yīng)為：2Li+ SO2Cl2= 2LiCl+SO2↑。下列敘述中錯誤的是（ ）

A. 電池工作時負極材料是Li，發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電池工作時電子流向：鋰電極→導線→負載→碳棒

C. 電池工作過程中，石墨電極反應(yīng)式為SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑

D. 電池工作時，外電路流過0.2 mol電子，生成2.24 L氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置不能達到實驗目的的是

A. 裝置Ⅰ：先從①口進氣收集滿CO2，再從②口進氣，可收集NO氣體

B. 裝置Ⅱ：可用該裝置分離葡萄糖和淀粉的混合溶液

C. 裝置Ⅲ：試管中盛有酸性高錳酸鉀溶液可驗證乙烯具有還原性

D. 裝置Ⅳ：證明鐵發(fā)生吸氧腐蝕時空氣參加反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表： (請用化學用語答題)

元素代號

X

Y

Z

M

R

原子半徑/nm

0.186

0.102

0.075

0.074

0.143

主要化合價

＋1

＋6�。�2

＋5�。�3

－2

＋3

(1) M在元素周期表中的位置為_____________。

(2)X與Y按原子個數(shù)比1∶1構(gòu)成的物質(zhì)的電子式為____；所含化學鍵類型______

(3)X＋、 Y2－、M2－、R3+離子半徑大小順序為__________。

(4) 寫出Z元素氣態(tài)氫化物的形成過程___________。

(5)將YM2通入FeCl3溶液中的離子方程式：______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】十九大報告指出我國最近幾年的PM2.5下降很多。有一方面歸功于汽車尾氣管中加裝催化劑，它可有效降低CO、NOx及碳氧化合物的排放�；卮鹣铝袉栴}：

（1）引發(fā)光化學污染的氣體是__________

（2）以NO為例，已知:

①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH1

②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH2

③N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH3

④2NO(g)+2H2(g)=2H2O(g)+N2(g) ΔH4=-664.14 kJ/mol

⑤2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) ΔH5=-746.48 kJ/mol

①②③④反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4=_______;有利于提高NO轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件是_____;

在尾氣處理過程中防止NO與H2反應(yīng)生成NH3,提高其反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是________.

（3）研究表明不同負載鈀量催化劑對汽車尾氣處理結(jié)果如圖所示，

根據(jù)圖1和圖2可知催化劑最佳負載鈀的量為______；當負載鈀的量過大時，三種尾氣的轉(zhuǎn)化率反面下降的原因是___________。

（4）向2L密閉容器中加入2molCO、4molH2，在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟拢l(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(1)+H2O(1) ΔH=+71KJ/mol。下列敘述能說明此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_________(填序號)。

a.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變 b.CO和H2的轉(zhuǎn)化率相等

c.CO和H2的體積分數(shù)保持不變 d.混合氣體的密度保持不變

e.1molCO生成的同時有1molO-H鍵生成

（5）以連二硫酸根(S2O42-)為媒介，使用間接電化學法也可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖所示:

①陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為__________

②NO吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為NH4+,若通電時電路中轉(zhuǎn)移了0.3mole-,則此通電過程中理論上吸收的NO在標準狀況下的體積為_______mL.

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