agFe2O3和Al2O3組成的混合物全部溶于20mL、物質的量濃度為0.05mol/L的硫酸中，反應后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，則該NaOH溶液的物質的量濃度為（　　）
A、0.1mol?L-1B、0.2 mol?L-1C、0.4mol?L-1D、0.8mol?L-1
分析：反應生成硫酸鋁、硫酸鐵，硫酸可能有剩余，向反應后的混合溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，此時溶液中溶質為Na2SO4，根據(jù)鈉離子守恒有n（NaOH）=2n（Na2SO4），根據(jù)硫酸根守恒有n（Na2SO4）=n（H2SO4），據(jù)此計算n（NaOH），再根據(jù)c=
n
V
計算．
解答：解：反應生成硫酸鋁、硫酸鐵，硫酸可能有剩余，向反應后的混合溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，此時溶液中溶質為Na2SO4，根據(jù)硫酸根守恒有n（Na2SO4）=n（H2SO4）=0.02L×0.05mol/L=0.001mol，根據(jù)鈉離子守恒有n（NaOH）=2n（Na2SO4）=0.002mol，則該NaOH溶液的物質的量濃度=
0.002mol
0.01L
=0.2mol/L，故選B．
點評：本題考查混合物計算、物質的量濃度有關計算，難度中等，注意利用守恒法解答，側重對學生思維能力、分析處理問題能力的考查．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O，為原料，在熔融狀態(tài)下進行電解：

2Al2O34Al+3O2↑

請回答下列問題：

（1）冰晶石（Na3AIF6）的作用是     。

（2）電解生成的金屬鋁是在熔融液的     （填“上層”或“下層”）。

（3）陰極和陽極均由      材料做成；電解時不斷消耗的電極是    （填“陽極”或“陰極”）。

（4）鋁是高耗能產(chǎn)品，廢舊鋁材的回收利用十分重要。在工業(yè)上，最能體現(xiàn)節(jié)能減排思想的是將回收鋁做成        （填代號）。

a．冰晶石               b．氧化鋁                c．鋁錠                    d．硫酸鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：

agFe2O3和A12O3組成的混合物全部溶于20mL pH=1的硫酸，反應后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、A13+完全沉淀，則c（NaOH）為 （    ）

    A．0．1mol·L-1                B．0．2mol·L-1   

    C．0．4mol·L-1            D．0．8mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

agFe2O3和A12O3組成的混合物全部溶于20mL pH=1的硫酸，反應后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、A13+完全沉淀，則c（NaOH）為


  1. A.
    0．1mol·L-1
  2. B.
    0．2mol·L-1
  3. C.
    0．4mol·L-1
  4. D.
    0．8mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

agFe2O3和A12O3組成的混合物全部溶于20mL pH=1的硫酸，反應后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe2+、A13+完全沉淀，則c（NaOH）為                                （    ）

A．0.1mol?L-1                                    B．0.2mol?L-1                       C．0.4mol?L-1                      D．0.8mol?L-1

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