【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法不正確的是( 。
A. 14gCnH2n中含有的氫原子數(shù)目為2NA
B. 14g乙烯和丙烯的混合物中含有共價鍵總數(shù)為3NA
C. 標準狀況下,2.24 L CH2Cl2含有的分子數(shù)等于0.1 NA
D. 1molC10H22分子中共價鍵總數(shù)為31NA
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【題目】下列兩種氣體分子數(shù)一定相同的是( )
A.等溫等體積的O2與N2 B.質(zhì)量相等密度不等的N2O與CO2
C.等壓等體積的CO2與N2 D.體積相等密度相等的CO2與CO
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【題目】有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30)。A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子;C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子;E的內(nèi)部各能層均排滿,且有成單電子;D與E同周期,價電子數(shù)為2。則:
(1)寫出基態(tài)E原子的價電子排布式_____________________。
(2)A的單質(zhì)分子中π鍵的個數(shù)為___________。
(3)A、B、C三元素第一電離能由大到小的順序為__________ (用元素符號表示)。
(4)B元素的氫化物的沸點是同族元素中最高的,原因是______________________。
(5) A的最簡單氫化物分子的空間構型為_______,其中A原子的雜化類型是________。
(6)C和D形成的化合物的晶胞結構如下圖,已知晶體的密度為ρ g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,求晶胞邊長a=__________cm。 (用含ρ、NA的計算式表示)
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【題目】最新報道:美國生物學家Joe Hanson博士測算出新生嬰兒的化學式為:Co1Mo3 Se4 Cr7 F13 …C85,700,000 O132,000,000 H375,000,000(原子數(shù)目遞增排序)。有關新生嬰兒組成元素的說法正確的是( )
A. 全部為非金屬元素 B. 全部由短周期元素組成
C. 原子序數(shù)越小其原子數(shù)目越多 D. 氧的質(zhì)量分數(shù)大于氫的質(zhì)量分數(shù)
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【題目】光纖通訊是光導纖維傳送信號的一種通訊手段,合成光導纖維及氮化硅(一種無機涂層)的工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)反應I的化學方程式為2C+ SiO2Si+2CO↑,其中還原劑為_______(填化學式),該反應涉及的副反應可能有(碳不足)C+ SiO2Si+CO2↑和(碳足量)_______________。
(2)經(jīng)反應Ⅱ所得的四氯化硅粗品中所含的物質(zhì)如下:
組分名稱 | SiCl4 | SiHCl3 | SiH2Cl2 | HCl | BCl3 | PCl3 |
質(zhì)量分數(shù) | 0.545 | 0.405 | 0.0462 | 0.0003 | 0.00193 | 0.00157 |
沸點/℃ | 57.6 | 31. 8 | 8. 2 | -85 | 12. 5 | 75. 5 |
圖中 “操作X”的名稱為_______;PCl3的電子式為_______。
(3)已知反應Ⅳ的化學方程式為3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl,則反應Ⅲ和Ⅳ中尾氣的用途為________。若向一2L恒容密閉容器中投入1 mol SiC14和1 mol NH3,6 min后反應完全,則0~6 min內(nèi),HCl的平均反應速率為____________ mol·L-l·min-l。
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【題目】關于合金的敘述:①合金中至少含兩種金屬;②合金中的元素以化合物的形式存在;③合金中一定含金屬;④合金一定是混合物。其中正確的是
A. ①②③④ B. ①③④ C. ②③④ D. ③④
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【題目】科學家曾合成了一系列具有獨特化學特性的(A1H3)n氫鋁化合物。己知,最簡單的氫鋁化合物的分子式為A12H6,它的熔點為150 ℃,燃燒熱極高。A12H6球棍模型如圖。下列有關說法肯定錯誤的是
A. Al2H6在固態(tài)時所形成的晶體是分子晶體
B. 氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料
C. Al2H6在空氣中完全燃燒,產(chǎn)物為氧化鋁和水
D. Al2H6中含有極性共價鍵、配位鍵和離子鍵
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【題目】根據(jù)下面圖示回答問題:
(1) A圖是某離子化合物的晶胞,該化合物中陽、陰離子的個數(shù)比是______。
(2)B圖表示NaCl晶體的一個晶胞,一個NaCl晶胞中含Na+或Cl-的個數(shù)均為____________。
(3)若Ca、Ti、O形成的某鈣鈦礦型晶體結構如C圖,其化學式為____________。
(4)石墨晶體結構如D圖所示,每一層由無數(shù)個正六邊形構成,則平均每一個正六邊形所占有的碳原子數(shù)和C-C鍵數(shù)之比為____________。
(5)原子晶體硼的基本結構單元都是由12個硼原子組成的正二十面體,如E圖。其中含有20個等邊三角形和一定數(shù)目的頂角,每個頂角上各有1個原子。若兩個氮原子取代了其中的兩個硼原子,形成B10N2,則該分子結構有__________種。
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【題目】某化學研究性學習小組為了模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴,查閱資料知:Br2的沸點為59℃,微溶于水,有毒性。設計了如下操作步驟及主要實驗裝置(夾持裝置略去):
①連接A與B,關閉活塞b、d,打開活塞a、c,向A中緩慢通入至反應結束;
②關閉a、c,打開b、d,向A中鼓入足量熱空氣;
③進行步驟②的同時,向B中通入足量SO2;
④關閉b,打開a,再通過A向B中緩慢通入足量Cl2;
⑤將B中所得液體進行蒸餾,收集液溴。
請回答:
(1)步驟②中鼓入熱空氣的作用為_____________________________;
(2)步驟③中發(fā)生的主要反應的離子方程式為______________________________。
(3)此實驗中尾氣可用______(填選項字母)吸收處理。
a.水 b.濃硫酸 c.NaOH溶液 d.飽和NaCI溶液
(4)若直接連接A與C,進行步驟①和②,充分反應后,向錐形瓶中滴加稀硫酸,再經(jīng)步驟⑤,也能制得液溴。滴加稀硫酸之前,C中反應生成了NaBrO3等,該反應的化學方程式為____________。
(5)與B裝置相比,采用C裝置的優(yōu)點為____________。
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