Question

【題目】愛迪生電池在充電和放電時發(fā)生反應：Fe+ NiO2+2H2OFe（OH）2+Ni（OH）2，下列該蓄電池推斷錯誤的是

①放電時，電解質溶液中的陰離子向正極方向移動

②放電時，F(xiàn)e參與負極反應，NiO2參與正極反應

③放電時，負極上的電極反應式為：Fe + 2H2O- 2e- = Fe（OH）2 + 2H+

④充電時，陰極上的電極反應式為：Fe（OH）2 + 2e- = Fe + 2OH-

⑤蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質溶液中

A．③⑤ B．③④ C． ①③ D．①⑤

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：①放電時是原電池，電解質溶液中的陰離子向負極方向移動，錯誤；②放電時為原電池，由電池總反應式可知放電時Fe元素的化合價升高，被氧化，作原電池的負極，NiO2參與正極反應，正確；③放電時是原電池，由方程式可知此電池為堿性電池，反應方程式時不能出現(xiàn)H+，負極：Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2，錯誤；④充電是電解池，由方程式可知此電池為堿性電池，充電時陰極發(fā)生還原反應，電極反應式為：Fe（OH）2 + 2e- = Fe + 2OH-，正確；⑤由方程式可知此電池為堿性電池，只能浸在堿性電解質溶液中，正確，選C。