【題目】雙極膜電滲析一步法鹽制酸堿的技術(shù)進(jìn)入到了工業(yè)化階段，某科研小組研究采用BMED膜堆(如圖所示)，模擬以精制濃海水為原料直接制備酸和堿。BMED膜堆包括陽(yáng)離子交換膜、陰離子交換膜和雙極膜(A、D)已知：在直流電源的作用下，雙極膜內(nèi)中間界面層發(fā)生水的解離，生成H+和OH－。下列說(shuō)法不正確的是

A. 電極b連接電源的負(fù)極 B. Ⅱ口排出的是淡水

C. 電解質(zhì)溶液采用Na2SO4溶液可避免有害氣體的產(chǎn)生 D. C為陰離子交換膜

【答案】D

【解析】

A、電極b是陰極，連接電源的負(fù)極；

B、鈉離子移向Ⅲ室，氯離子移向I室；

C、加入Na2SO4，目的是增加溶液的導(dǎo)電性,氯離子移向I室，氫離子通過(guò)A移向I室，在I室得到HCl，避免產(chǎn)生氯氣；

D、鈉離子移向Ⅲ室，C為陽(yáng)離子交換膜。

A、電極b是陰極，連接電源的負(fù)極，故A正確；

B、鈉離子移向Ⅲ室，氯離子移向I室，Ⅱ口排出的是淡水，故B正確；

C、加入Na2SO4，目的是增加溶液的導(dǎo)電性，氯離子移向I室，氫離子通過(guò)A移向I室，在I室得到HCl，可避免有害氣體的產(chǎn)生,故C正確；

D、鈉離子移向Ⅲ室，C為陽(yáng)離子交換膜，故D錯(cuò)誤。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 聚乙烯塑料和天然橡膠均不能使溴水褪色

B. 2-丁烯分子中所有原子有可能在同一平面

C. 丙烯和環(huán)己烷的二氯代物的數(shù)目相同（不考慮立體異構(gòu)）

D. 將溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入溴水中，溶液褪色，說(shuō)明有乙烯生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA

B. 4.0g由H218O與D2O組成的混合物中所含中子數(shù)為2NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF含有0.5NA個(gè)HF分子

D. 電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解32g銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通過(guò)以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚（CH3OCH3)。下列說(shuō)法不正確的是

①C(s) + H2O(g)==CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJmol-1

②CO(g) + H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH2=b kJmol-1

③CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3 =c kJmol-1

④2CH3OH(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=d kJmol-1

A. 反應(yīng)①②為反應(yīng)③提供原料氣

B. 反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一

C. 反應(yīng)CH3OH(g)== CH3OCH3(g)+ H2O(1)的ΔH =kJmol-1

D. 反應(yīng) 2CO(g)+4H2(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH= (2b+2c+d) kJmol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向鐵和氧化鐵的混合物中加入500mL0.20mol·L－1稀鹽酸后恰好完全溶解，得到只含一種金屬離子的淺綠色溶液，并收集到448mL氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）�；卮鹣铝袉�(wèn)題;

（1）反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為__________mol。

（2）原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為___________g,氧化鐵的質(zhì)量為___________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，經(jīng)常會(huì)有與預(yù)期不符的現(xiàn)象出現(xiàn)。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)，就出現(xiàn)了與預(yù)設(shè)不太一致的現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)I：將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+

（1）Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

（2）該小組同學(xué)用對(duì)比實(shí)驗(yàn)法探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請(qǐng)將其方案補(bǔ)充完整：

實(shí)驗(yàn)方案

現(xiàn)象

結(jié)論

步驟1：取4mL_________mol/ L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mo/ L KSCN溶液

產(chǎn)生白色沉淀

Cu SO4與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀

步驟2：取4mL0.2mol/ L FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/ L KSCN溶液

___________

查閱資料：①SCN－的化學(xué)性質(zhì)與I－相似 ②2Cu2++4I－=2CuI↓+I2

③(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)與I2相似

則Cu2+與SCN－反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+

實(shí)驗(yàn)方案

現(xiàn)象

向3mL0.1mol/L FeSO4溶液中加入lmL8mol/L稀硝酸

溶液變?yōu)樽厣胖靡欢螘r(shí)間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色

探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：

查閱資料：Fe2++NOFe(NO)2+(棕色) ②Fe(NO)2+與HNO3不反應(yīng)

（3）用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因____________________________________________。

（4）從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對(duì)體系中存在的反應(yīng)進(jìn)行

反應(yīng)I：Fe2+與HNO3反應(yīng)； 反應(yīng)Ⅱ：Fe2+與NO反應(yīng)

①依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，甲認(rèn)為反應(yīng)I的速率比反應(yīng)Ⅱ___________(填“快”或“慢”)。

②乙認(rèn)為反應(yīng)I是一個(gè)不可逆反應(yīng)，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明其猜測(cè)正確，乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是_______________________________________________________。

③請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因______________________。

（5）丙認(rèn)為若生成的NO與Fe2+不接觸，溶液就不會(huì)出現(xiàn)棕色，他利用實(shí)驗(yàn)室常用的儀器和藥品設(shè)計(jì)并完成了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，實(shí)現(xiàn)了Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化，同時(shí)避免出現(xiàn)此異常現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：U形管右側(cè)有氣泡，U形管左側(cè)的現(xiàn)象為___________、B溶液是___________溶液(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）在一個(gè)充滿CO2的鋁制易拉罐中加入適量的NaOH溶液，并密封，易拉罐會(huì)慢慢變癟，原因是____________（用化學(xué)方程式表示，下同）后又慢慢鼓起來(lái)，原因是________________。

（2）寫(xiě)出還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

（3）實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式：___________；常用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2氣體的離子方程式是__________________________________。將表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開(kāi)始反應(yīng)的離子方程式是________________________________；反應(yīng)片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是________________________。

（4）人體胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過(guò)多或過(guò)少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當(dāng)胃酸過(guò)多時(shí)，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。

①用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過(guò)多的離子方程式為___________________________________________。

②如果病人同時(shí)患有胃潰瘍，此時(shí)最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某手機(jī)電池采用了石墨烯電池，可充電5分鐘，通話2小時(shí)。一種石墨烯鋰硫電池（2Li+S8=Li2S8）工作原理示意圖如圖,已知參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小稱為該電池的比能量。下列有關(guān)該電池說(shuō)法不正確的是（ ）

A.金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料

B.B電極為該電源的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

C.A電極的反應(yīng)：Li-e-=Li+

D.電子從A電極經(jīng)過(guò)外電路流向B電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)氨氣還原氧化銅的反應(yīng)，可設(shè)計(jì)測(cè)定銅元素相對(duì)原子質(zhì)量Ar(Cu)（近似值）的實(shí)驗(yàn)。先稱量反應(yīng)物氧化銅的質(zhì)量m(CuO)，反應(yīng)完全后測(cè)定生成物水的質(zhì)量m(H2O)，由此計(jì)算Ar(Cu)。為此，提供的實(shí)驗(yàn)儀器及試劑如下（根據(jù)需要可重復(fù)選用，加入的NH4Cl與Ca(OH)2的量足以產(chǎn)生使CuO完全還原的氨氣）：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）氨氣還原熾熱氧化銅的化學(xué)方程式為________________________。

（2）從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實(shí)驗(yàn)的一套合理、簡(jiǎn)單的裝置，按氣流方向的連接順序?yàn)椋ㄓ脠D中標(biāo)注的字母表示）A→________________________。

（3）在本實(shí)驗(yàn)中，使測(cè)定結(jié)果Ar(Cu)偏大的是________________________（填序號(hào)）。

①CuO未完全反應(yīng) ②CuO不干燥

③CuO中混有不反應(yīng)的雜質(zhì) ④NH4Cl與Ca(OH)2混合物不干燥

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同步練習(xí)冊(cè)答案