【題目】下列做法對人體健康不會造成危害的是( 。
A.用工業(yè)鹽(NaNO2)作咸味調(diào)味品
B.用硫磺熏制銀耳,使它顏色更白
C.食鹽中加入一定量的碘酸鉀(KIO3)制取加碘食鹽
D.將含有甲醇(CH3OH)的工業(yè)酒精兌制成飲用白酒
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家最近在﹣100℃的低溫下合成了一種烴X,紅外光譜和核磁共振氫譜表明其分子中的氫原子所處的化學(xué)環(huán)境沒有區(qū)別,根據(jù)分析,繪制了該分子的球棍模型如圖所示,下列說法中不正確的是( )
A.該分子的分子式為C5H4
B.該分子中碳原子的化學(xué)環(huán)境有2種
C.1mol X在一定條件下可與2mol H2發(fā)生反應(yīng)
D.該分子中只有C﹣C鍵,沒有C═C鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】直接氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作,裝置如圖。該電池的總反應(yīng)為:NH3·BH3+3H2O=NH4BO2+4H2O。下列說法正確的是( )
A.左側(cè)電極發(fā)生還原反應(yīng)
B.電池工作時(shí),H+通過質(zhì)子交換膜向負(fù)極移動
C.正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑
D.消耗3.1g氨硼烷,理論上轉(zhuǎn)移0.6mol電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)采用氯化銨焙燒菱錳礦制備碳酸錳的流程如下圖所示:
已知:①菱錳礦的主要成分是MnCO3 ,其中含F(xiàn)e、Ca、Mg、Al等元素。
②焙燒過程中主要反應(yīng)為:MnCO3 +2NH4Cl MnCl2+2NH3↑ +CO2↑+ H2O。
③部分陽離子沉淀時(shí)溶液的pH的值:
Al3- | Fe3+ | Ca2+ | Mn2+ | Mg2+ | |
開始沉淀的pH值 | 4.1 | 2.2 | 10.6 | 8.8 | 9.6 |
沉淀完全的pH值 | 4.7 | 3.2 | 13.1 | 10.1 | 11.1 |
(1)實(shí)驗(yàn)室“焙燒”操作盛放固體的儀器為。
(2)結(jié)合圖1、2、3,分析焙燒過程中對溫度、NH4Cl用量[m(NH4Cl):m(錳礦粉)]、時(shí)間的最佳選擇依次為、、。
(3)對錳浸出液凈化除雜時(shí),先加入MnO2將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+ , 再調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為 , 將Fe3+和Al3+變?yōu)槌恋沓。然后加入NH4F將Ca2+、Mg2+變?yōu)榉锍恋沓ァ?/span>
(4)“碳化結(jié)晶”步驟中,加入碳酸氫銨是反應(yīng)的離子方程式為。
(5)上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是。
(6)為測定產(chǎn)品中碳酸錳的含量,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(雜質(zhì)不參加反應(yīng)):實(shí)驗(yàn)步驟為:稱取16.80g試樣,溶于適量的稀硫酸溶液中,向所得溶液中加入稍過量的磷酸和硝酸,加熱使反應(yīng):2Mn2++NO3-+4PO43-+2H+ 2[Mn(PO4)2]3-+NO2-+H2O充分進(jìn)行。除去溶液中存在的NO3-和NO2-后,加入l00.00mL2.00 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,發(fā)生的反應(yīng)為:[Mn(PO4)2]3-+Fe2+=Mn2++Fe3++2PO3-;再用1.00mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定過量的Fe2+ , 滴定終點(diǎn)時(shí)消耗10.00mL酸性K2Cr2O7溶液。
①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為(還原產(chǎn)物是Cr3+)。
②產(chǎn)品中碳酸錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)化合物D的結(jié)構(gòu)為 ,是一種常見的有機(jī)溶劑,它可以通過下列三步反應(yīng)制得:烴A B C D,下列相關(guān)說法中正確的是( )
A.烴A為CH3CH3
B.反應(yīng)②屬于消去反應(yīng)
C.反應(yīng)①②③都屬于取代反應(yīng)
D.化合物D屬于醚
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列四個試管中,發(fā)生如下反應(yīng):Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率最小的是( 。
試管 | 鹽酸濃度 | 溫度 | 鋅的狀態(tài) |
A | 0.5molL﹣1 | 20℃ | 塊 狀 |
B | 0.5molL﹣1 | 20℃ | 粉末狀 |
C | 2molL﹣1 | 35℃ | 塊 狀 |
D | 2molL﹣1 | 35℃ | 粉末狀 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氯氣的制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置,部分固定裝置未畫出。
(1)A中固體是氯酸鉀,液體a是濃鹽酸,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。
(2)B為干燥裝置,加入的固體是;欲凈化氯氣,A、B間應(yīng)添加一個盛有的洗氣瓶。
(3)C中的反應(yīng)現(xiàn)象是;D的作用是。
(4)已知E中發(fā)生的反應(yīng)為:Cl2+Na2SO3+2NaOH 2NaCl+Na2SO4+H2O。E中吸收尾氣一段時(shí)間后,吸收液(強(qiáng)堿性)中肯定存在:Cl-、OH-和SO42-。某興趣小組認(rèn)為該吸收液中還可能存在ClO-和SO32-。
a.甲同學(xué)認(rèn)為該吸收液中ClO-和SO32-不能同時(shí)存在,其理由是(用離子方程式表示)。
b.乙同學(xué)為了檢驗(yàn)吸收液中是否含有SO32- , 取少量吸收液于試管中,加適量稀硫酸酸化后,滴加品紅溶液,發(fā)現(xiàn)品紅溶液褪色。據(jù)此推斷該吸收液中一定有SO32-。乙同學(xué)的推斷是否正確?(填“正確”或“不正確”),理由是。
c.請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)吸收液中是否含有ClO-(寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】區(qū)別溶液和膠體最簡單的方法是
A. 丁達(dá)爾現(xiàn)象 B. 聞氣味
C. 過濾 D. 根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】FeCO3與砂搪混用可以作補(bǔ)血劑,實(shí)驗(yàn)室里制備FeCO3的流程如圖所示。
下列說法錯誤的是
A. 降低溫度防止NH4HCO3和FeSO4分解
B. 沉淀過程中有CO2氣體放出
C. 過濾操作的常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒
D. 產(chǎn)品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeO
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