已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：C（金剛石、s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-395.41kJ/mol，C（石墨、s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.51kJ/mol，則金剛石轉(zhuǎn)化石墨時的熱化學(xué)方程式為：______．由此看來更穩(wěn)定的碳的同素異形體為：______．
①C（金剛石、s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-395.41kJ/mol，
②C（石墨、s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.51kJ/mol，
依據(jù)蓋斯定律①-②得到C（金剛石、s）=C（石墨、s）△H=-1.9KJ/mol；
根據(jù)熱化學(xué)方程式可知金剛石能量高于石墨，石墨更穩(wěn)定；
故答案為：C（金剛石、s）=C（石墨、s）△H=-1.9KJ/mol，石墨；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

列說法正確的是（  ）
A．放熱反應(yīng)一定是自發(fā)進行的反應(yīng)
B．吸熱反應(yīng)一定是非自發(fā)進行的反應(yīng)
C．自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)?shù)臈l件下才能自發(fā)
D．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中進行反應(yīng)：X2+3Y2?2Z2，若X2、Y2、Z2的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，下列物質(zhì)的濃度可能為（　　）
A．X2為0.2mol/LB．Y2為0.2mol/L
C．Z2為0.4mol/LD．Y2為0.6mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學(xué)方程式：SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ/mol在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為（　�。�
A．196.64kJB．＜196.64kJ/mol
C．＜196.64kJD．＞196.64kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

研究NO2、SO2、等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為______．利用反應(yīng)6NO2+8NH3
催化劑
加熱
7N2+12H2O也可處理NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是______L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=______kJ?mol-1．
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是______．
a．體系壓強保持不變b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變d．每消耗1molSO3的同時生成1molNO2
測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)蓋斯定律判斷如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)變過程中正確的是（　�。�
A．△H1=△H2=△H3=△H4B．△H1+△H2=△H3+△H4
C．△H1+△H2+△H3=△H4D．△H1=△H2+△H3+△H4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學(xué)方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ?mol-1
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ?mol-1
則下列關(guān)于Fe3O4（s）被CO還原成Fe（s）和CO2的熱化學(xué)方程式的書寫中正確的是（　　）
A．Fe3O4+4CO═3Fe+4CO2/△H=-14kJ?mol-1
B．Fe3O4（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO2（g）△H=-22kJ?mol-1
C．Fe3O4（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO2（g）△H=+14kJ?mol-1
D．Fe3O4（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO2（g）△H=-14kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在55℃時，下列說法正確的是
A．向水中加入少量硫酸氫鈉固體，促進了水的電離，c(H+)增大，Kw不變
B．pH=8的NaHCO3溶液中：c(OH-)=1×10-6mol/L
C．飽和氯水中：c(Cl2)=2c(ClO－)+2c(Cl－)+2c(HClO)
D．0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(NH4+) > c(SO42-) > c(H+) > c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在容積不變的密閉容器中有如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2 (g)2 SO3(g)；△H＜0。某研究小組進行了當(dāng)其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)影響的研究，下列分析正確的是
 
①圖Ⅰ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高
②圖Ⅱ研究的是催化劑對反應(yīng)速率的影響，化學(xué)平衡不移動
③圖Ⅱ研究的是t0時刻通入氦氣增大體系壓強對反應(yīng)速率的影響
④圖Ⅲ研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響
A．①②B．②③C．②④D．③④

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