Question

（1）A．NH₃    B．SO₃    C．Cl₂    D．BaSO₄    E．酒精     F．CH₃COONH₄
G．HClO．以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是

ABE

；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

DF

．
（2）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線(xiàn)的是

B

（填“A”或“B”）．設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m₂．則m₁

＜

m₂（填“＜”、“=”、“＞”）
（3）在25℃時(shí)，有pH為a（a≤6）的鹽酸和pH為b（b≥8）的NaOH溶液，取V_a L該鹽酸，與該NaOH溶液中和，需V_b LNaOH溶液．若a+b＞15，則V_a：V_b=

10^a+b-14

（填表達(dá)式），且V_a

＞

V_b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）已知：CO₂+3H₂O+2AlO₂^-=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．現(xiàn)有濃度為0.1mol?L^-1的五種溶液：
A．Na₂CO₃；B．NaHCO₃；C．NaAlO₂；D．CH₃COONa；E．NaOH．
這五種溶液的pH由小到大的順序是

DBACE

（填編號(hào)）
（5）常溫下，將0.01mol NH₄Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液．該溶液中存在的三個(gè)平衡體系，它們是：水的電離H₂O?H⁺+OH^-、

NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-

、

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

（用電離或離子方程式表示）；在此溶液中濃度為0.01mol/L的微粒是

Cl^-

，濃度為0.002mol/L的微粒是

Na⁺

；

NH₄⁺

和

H⁺

兩種微粒的物質(zhì)的量之和比OH^-多0.008mol．

Answer 1

分析：（1）非電解質(zhì)是相對(duì)于電解質(zhì)而言的一個(gè)概念．電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物，而非電解質(zhì)是指：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中，或熔融狀態(tài)下能完全電離的化合物；
（2）從醋酸是弱電解質(zhì)的角度分析，醋酸與Zn反應(yīng)同時(shí)，電離出H⁺，pH變化較緩慢；
（3）25℃時(shí)、有pH為a的HCl溶液和pH為b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸用該NaOH溶液中和，需V_bLNaOH溶液，則有V_aL×10^-amol/L=V_bL×10^b-14mol/L，即

Va

Vb

=10^a+b-14，以此來(lái)計(jì)算；
（4）先根據(jù)酸、堿、鹽確定PH大�。畸}中陽(yáng)離子相同，酸越弱，其鹽的堿性越強(qiáng)，據(jù)此分析鹽溶液的PH值大��；
（5）根據(jù)鹽類(lèi)的水解、弱電解質(zhì)的電離分析；根據(jù)電荷守恒分析．

解答：解：（1）A．NH₃在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動(dòng)的氫氧根離子和銨根根離子導(dǎo)致導(dǎo)電，不是氨氣自身電離，所以氨氣是非電解質(zhì)；
B．SO₃只存在分子，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，所以不能導(dǎo)電；三氧化硫在水溶液中與水反應(yīng)生成硫酸，硫酸電離出自由移動(dòng)的氫離子和硫酸根離子導(dǎo)電，三氧化硫自身不能電離，三氧化硫是非電解質(zhì)； 
C．Cl₂是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
D．BaSO₄屬于鹽，在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能完全電離的電解質(zhì)，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，是強(qiáng)電解質(zhì)；
E．酒精是乙醇的俗稱(chēng)，常溫下為液態(tài)，在水溶液里不能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，只有乙醇分子，不能導(dǎo)電，所以酒精是非電解質(zhì)；     
F．CH₃COONH₄在水溶液里或熔融狀態(tài)下能完全電離出乙酸根離子和銨根離子，所以是強(qiáng)電解質(zhì)；
G．HClO在水溶液里只有部分電離，在水中電離出次氯酸根離子和氫離子，所以是弱電解質(zhì)，
故答案為：ABE；DF；     
（2）由于醋酸是弱電解質(zhì)，與Zn反應(yīng)同時(shí)，電離出H⁺，所以pH變化較緩慢，所以B曲線(xiàn)是醋酸溶液的pH變化曲線(xiàn)．由圖知鹽酸和醋酸的pH變化都是由2到4，鹽酸中氫離子濃度逐漸減小，但醋酸中存在電離平衡，氫離子和鋅反應(yīng)時(shí)促進(jìn)醋酸電離，補(bǔ)充反應(yīng)的氫離子，所以醋酸是邊反應(yīng)邊電離H⁺，故消耗的Zn多，所以m₁＜m₂，
故答案為：B；＜；
（3）25℃時(shí)、有pH為a的HCl溶液和pH為b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸用該NaOH溶液中和，需V_bLNaOH溶液，則有V_aL×10^-amol/L=V_bL×10^b-14mol/L，即

Va

Vb

=10^a+b-14，若a+b＞14，則

Va

Vb

=10^a+b-14＞1，即Va＞Vb，
故答案為：10^a+b-14；＞；    
（4））D、B、A、C是鹽，E是堿，物質(zhì)的量濃度相同的這幾種溶液，鹽的PH值小于堿的，所以E的PH值最大；D、B、A、C四種鹽的陽(yáng)離子相同，其陰離子相應(yīng)的酸越弱，鹽的pH值越大，醋酸的酸性＞碳酸的酸性＞偏鋁酸的酸性，碳酸氫鈉是酸式鹽，碳酸鈉是正鹽，所以碳酸鈉的pH值大于碳酸氫鈉的，故相同物質(zhì)的量濃度的這幾種溶液的pH值由小到大的順序是DBACE，
故答案為：DBACE；
（5）NH₄Cl+NaOH=NH₃．H₂O+NaCl
反應(yīng)前 0.01mol  0.002mol         
反應(yīng)  0.002mol  0.002mol  0.002mol  0.002mol
反應(yīng)后0.008mol    0      0.002mol   0.002mol 
所以溶液中的溶質(zhì)是NH₄Cl、NH₃．H₂O、NaCl；
NH₄Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽能發(fā)生水解，所以存在平衡 體系； NH₃．H₂O和H₂O都是弱電解質(zhì)，部分電離，所以存在平衡體系：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；H₂O?H⁺+OH^-；Na⁺和Cl^-不水解，所以其濃度不變；溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相同，溶液中存在的離子為Na⁺、Cl^-、NH₄⁺、OH^-、H⁺，
即n（Na⁺）+n（NH₄⁺）+n（H⁺）=n（Cl^-）+n（OH^-），n（Na⁺）=0.002mol，n（Cl^-）=0.01mol，
所以0.002mol+n（NH₄⁺）+n（H⁺）=0.01mol+n（OH^-），n（NH₄⁺）+n（H⁺）=0.008mol+n（OH^-），
所以n（NH₄⁺）+n（H⁺）-n（OH^-）=0.008mol，
故答案為：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；Cl^-；Na⁺；NH₄⁺；H⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題較為綜合，考查電解質(zhì)的概念、離子濃度大小比較，掌握弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類(lèi)的水解、溶液中離子濃度大小的比較方法是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．