【題目】—定溫度下,難溶電解質(zhì)的飽和溶液中存在沉淀溶解平衡,己知:
物質(zhì) | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
KSP(25℃) | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 |
25℃時,對于CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3各0.5mol的1L混合溶液,根據(jù)上表數(shù)據(jù)斷,下列說法不正確的是( )
A. 向混合溶液中加入適量氨水,并調(diào)節(jié)pH在3~4后過濾,可獲得純凈的CuSO4溶液
B. 向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到紅褐色沉淀
C. 該溶液中c(SO42-):[c(Cu2+)+ c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5:4
D. 在pH=5的溶液中.Fe3+不能大量存在
【答案】A
【解析】A. 生成可溶物(NH4)2SO4,不能獲得純凈的CuSO4溶液,故A不正確;B. 向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,開始生成Fe(OH)3時pH最小,所以最先看到紅褐色沉淀,故B正確;C. 該溶液中c(SO42-)=2.5mol/L,由于Cu2+、Fe2+、Fe3+發(fā)生水解反應,使得c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)<2.0mol/L,因此,c(SO42-):[c(Cu2+)+ c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5:4,故C正確;D. 在pH=5的溶液中c(OH-)=1×10-9mol/L,Fe3+被完全沉淀時,c(Fe3+)≤1×10-5mol/L,c(OH-)≥(=(<1×10-9mol/L,所以在pH=5的溶液中.Fe3+不能大量存在,故D正確。故選A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對下列物質(zhì)分類全部正確的是( )
①純堿 ②食鹽水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液態(tài)氧 ⑥KClO3 .
A.堿①④
B.純凈物③④⑤
C.鹽①⑥
D.混和物②⑤
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡。下列說法正確的是
A. 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:R>Y
B. 簡單離子的半徑:Y>Z
C. 最高價氧化物對應水化物的酸性:R>T
D. Y與T屬于同一主族、與X屬于同一周期
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.32mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應x(g)+ Y(g) 2Z(g)AH<0,一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.24 | 0.22 | 0.20 | 0.20 |
下列說法正確的是( )
A. 反應前2min 的平均速率 v(Z)=4.0×10-3mol/(L·min)
B. 其他條件不變,降低溫度,反應達到新平衡前v(逆)>v(正)
C. 該溫度下此反應的平衡常數(shù)k=1.44
D. 其他條件不變,再充入0.2molZ,平衡時X的體積分數(shù)減小
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【題目】已知:N2O4(g)2NO2(g),將裝有N2O4和NO2混合氣體的燒瓶浸入熱水中,燒瓶內(nèi)混合氣體的顏色逐漸變深。下列結(jié)論不能說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是
A. 燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化
B. 燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再變化
C. 燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化
D. N2O4的消耗速率與NO2的消耗速率之比為1:2
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【題目】CaH2常作為生氫劑,其中氫元素呈﹣1價,其化學方程式為CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑,其中水是( )
A.還原劑
B.氧化劑
C.既是還原劑又是氧化劑
D.既不是氧化劑又不是還原劑
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【題目】第ⅠA、ⅦA族元素及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)鈉原子核外電子排布式為_______;ⅠA族元素的基態(tài)原子價層電子云輪廓圖為_______。
(2)H2分子中軌道重疊方式是________( 填標號)。
A.s-s B.s-p C.p-p
與H2F+互為等電子體的分子是________( 填一種即可)。
(3)OF2、O2F2是氟化物。OF2 分子的中心原子雜化類型是________;氯的含氧酸通式表示為HClOx,若某種氯的含氧酸中陰離子立體構(gòu)型為三角錐形,則x=________。
(4)堿金屬單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)增大而降低,而鹵素單質(zhì)的熔點,沸點隨原子序數(shù)增大而升高,其原因是________________________________。
(5)鈉、鉀晶胞如圖A所示,其堆積方式是________。
(6)氫化鈉晶胞如圖B所示(白球代表H+,黑球代表Na+),圖C是氫化鈉晶胞的截面圖。
已知NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,晶體密度為dg·cm-3。
①氫化鈉晶胞中陰離子的配位數(shù)為________。
②Na+半徑為________pm(只列出計算式即可)。
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【題目】下列物質(zhì)進行一氯取代后,生成的產(chǎn)物只有2種的是
A.(CH3)2CHCH(CH3)2
B.(CH3)3CCH2CH3
C.(CH3CH2)2CHCH3
D.(CH3)4C
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