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【題目】已知熱化學方程式：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=QkJ·mol1(Q>0)。下列說法正確的是（ ）

A.相同條件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量

B.將2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密閉容器中充分反應后，放出熱量為QkJ

C.對于指定可逆反應的ΔH，表示達到平衡狀態(tài)時的熱量變化

D.如一定量SO2(g)和O2(g)置于某密閉容器中充分反應放熱QkJ，則此過程中2molSO2(g)被氧化

【答案】D

【解析】

A．相同條件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量大于2molSO3(g)所具有的能量，A不正確；

B．2molSO2(g)和1molO2(g)充分反應，由于反應可逆，參加反應的SO2(g)小于2mol，所以放出熱量小于QkJ，B不正確；

C．對于指定可逆反應的ΔH，表示反應物按化學計量數表示的物質的量完全反應時的熱量變化，C不正確；

D．如一定量SO2(g)和O2(g)置于某密閉容器中充分反應放熱QkJ，則參加反應的SO2(g)為2mol，被氧化的SO2(g) 為2mol，D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0，若在恒壓絕熱容器中發(fā)生，下列選項表明反應一定已達平衡狀態(tài)的是

A.容器內的溫度不再變化

B.容器內的壓強不再變化

C.相同時間內，v(SO2)與 v(SO3)相等

D.容器內氣體的濃度 c(SO2)∶c(O2)∶c(SO3)＝2∶1∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是 （ ）

A.標準狀況下，1mol -OH中含有7NA個電子

B.在精煉銅的過程中，當陽極有32g銅參加反應時轉移電子數為NA

C.常溫常壓下50g 46％的乙醇溶液中，所含氧原子數目為2NA

D.2mol·L－1碳酸氫鈉溶液中Na+的數目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以磷石膏(只要成分CaSO4，雜質SiO2、Al2O3等)為原料可制備輕質CaCO3。

（1）勻速向漿料中通入CO2，漿料清液的pH和c(SO42－)隨時間變化見由右圖。清液pH>11時CaSO4轉化的離子方程式_____________；能提高其轉化速率的措施有____(填序號)

A．攪拌漿料

B．加熱漿料至100℃

C．增大氨水濃度

D．減小CO2通入速率

（2）當清液pH接近6．5時，過濾并洗滌固體。濾液中物質的量濃度最大的兩種陰離子為______和________(填化學式)；檢驗洗滌是否完全的方法是_________。

（3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高溫煅燒的固體，隨著浸取液溫度上升，溶液中c(Ca2＋)增大的原因___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應后溶液中固體剩余物的質量與加入鐵粉的質量如圖所示。忽略溶液體積的變化，下列說法正確的是( )

A.a點時溶液中陽離子僅為Cu2+和Fe2+

B.b點時溶液中發(fā)生的反應為：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+

C.c點時加入的鐵粉與Cu2+反應

D.原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質的量濃度之比為1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】淀粉水解的產物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖1所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：實驗過程如下：

①將1：1的淀粉水乳液與少許硫酸（98%）加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；

②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；

③控制反應液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質量比為2：1.5）溶液；

④反應3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結晶得草酸晶體，硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應：

C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O

C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O

3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O

請回答下列問題：

（1）實驗①加入98%硫酸少許的作用是：_________；

（2）實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產量下降，其原因是_________；

（3）檢驗淀粉是否水解完全所用的試劑為_________；

（4）草酸重結晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有_________；

（5）將產品在恒溫箱內約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4標準溶液滴定，該反應的離子方程式為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020molL﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質不參與反應），此時溶液顏色變化為_________，滴定前后滴定管中的液面讀數如圖2所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質量分數為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】興趣小組在實驗室用制備的氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成亞硝酰氯。

【查閱資料】 亞硝酰氯(NOCl,熔點：-64.5 ℃,沸點：-5.5 ℃) 是一種黃色氣體，液體狀態(tài)呈紅褐色，遇水易水解�？捎糜诤铣汕鍧崉�、觸媒劑及中間體等。對眼睛、皮膚和粘膜有強烈刺激性，具有類似氯氣和氮氧化物的毒作用。冰水中加入NaCl可降低溫度。

【原料制備】 在實驗室分別制備原料氣NO和Cl2。

（1）用如下裝置制備純凈干燥的氣體，請補充下表中各儀器中的試劑。

原料制備

裝置Ⅰ

裝置Ⅰ

裝置Ⅱ

燒瓶中

分液漏斗中

制備純凈Cl2

MnO2

①__________

②______

制備純凈NO

Cu

③_______

④_________

【合成亞硝酰氯】 利用制得的NO和Cl2制備NOCl,裝置如圖所示：

（2）裝置Ⅳ、Ⅴ除可進一步干燥NO、Cl2外，另一個作用是___________________。

（3）裝置連順序為 a→_______________(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。

（4）裝置Ⅴ的作用是___________________________________。

（5）裝置Ⅸ在實驗時，預期觀察到的現象是__________________________________________。

（6）裝置Ⅷ中吸收尾氣時，NOCl發(fā)生反應的化學方程式為________________________。

【拓展學習】

（7）查閱資料，得知配制王水(濃硝酸與濃鹽酸的混酸) 時會生成亞硝酰氯和氯氣,該反應的化學方程式為__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知。時，和的飽和溶液中，金屬陽離子的物質的量濃度的負對數與溶液pH的變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A.向等濃度的和的混合溶液中滴加溶液，先沉淀

B.當和沉淀共存時，溶液中：

C.Y點對應的分散系是不穩(wěn)定的體系

D.通過直接控制pH的方法可除去溶液中含有的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某種燃料含有碳、氫、氧三種元素。為了測定這種燃料中碳和氫兩種元素的質量比，可將氣態(tài)燃料放入足量的O2中燃燒，并將產生的氣體全部通過如圖所示裝置，得到如下表所列的實驗結果(假設產生的氣體完全被吸收)。

實驗前

實驗后

干燥劑和U形管的質量

101.1 g

102.9 g

石灰水和廣口瓶的質量

312.0 g

314.2 g

根據實驗數據填空：

(1)實驗完畢后，生成物中水的質量為________ g，假設廣口瓶里生成一種正鹽，其質量為________ g。

(2)生成的水中氫元素的質量為________ g。

(3)生成的CO2中碳元素的質量為________ g。

(4)該燃料中碳、氫元素的質量比為________。

(5)已知這種燃料的每個分子中含有一個氧原子，則該燃料的分子式為________，結構簡式為________。

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