Question

（12分）某興趣小組為研究乙酸乙酯的制取，進行如下實驗。
實驗一 用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯
甲、乙同學分別使用圖1、圖2裝置制取乙酸乙酯。

圖1                             圖2
（1）制取乙酸乙酯的化學方程式為                                             
（2）將飽和碳酸鈉溶液換成氫氧化鈉溶液是否可行，并解釋原因                        
（3）圖1導管末端不能插入飽和碳酸鈉溶液，而圖2裝置中的儀器C的末端可以插入飽和碳酸鈉溶液的原因是                                              
實驗二  測定乙酸乙酯的純度
取乙同學所得乙酸乙酯樣品1.0 g，放入20.00 mL 0.500 mol．L^-1的NaOH溶液中，充分振蕩四小時，滴入兩滴酚酞后，用0.075 mol·L^-1的鹽酸標準溶液滴定，重復三次實驗測得鹽酸用量的平均值為20.00 mL。
（4）該乙酸乙酯樣品的純度為           
（5）達到滴定終點時，溶液顏色由         變?yōu)?u>             
（6）下列操作能引起乙酸乙酯純度偏低的原因是                   

A．酸式滴定管未潤洗	B．酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
C．配制鹽酸標準液時，定容俯視	D．乙酸乙酯未完全水解

E．乙酸乙酯中含有乙酸                 F．錐形瓶未潤洗

Answer 1

（1）CH₃COOH+CH₃CH₂OH  CH₃COO CH₂CH₃ +H₂O(濃硫酸加熱) （2分）
（2）不行，乙酸乙酯在氫氧化鈉中水解程度大（2分）
（3）儀器C的上端有一較大容積的空間，液體不會倒流回A（2分）
（4）74.8%（2分）
（5）紅色 無色（2分）
（6）ABD （2分）

解析試題分析：乙酸乙酯的制備化學反應方程式為CH₃COOH+CH₃CH₂OH  CH₃COO CH₂CH₃ +H₂O，飽和碳酸鈉溶液的作用有：?乙酸乙酯在無機鹽碳酸鈉飽和溶液中溶解度�。�?碳酸鈉能跟揮發(fā)出的乙酸反應。而NaOH堿性較強，將促使乙酸乙酯水解。圖1中導管容易發(fā)生倒吸，而圖2導管具有防倒吸功能。NaOH與乙酸乙酯發(fā)生反應：CH₃COOCH₂CH₃+NaOH=CH₃COONa+CH₃CH₂OH，使用鹽酸測量NaOH的剩余量，可知NaOH的消耗量，省略本題簡單計算。滴定NaOH使用的指示劑是酚酞溶液，酚酞遇堿變紅，遇酸無色。
考點：乙酸乙酯的制備實驗
點評：本題的背景是乙酸乙酯的制備，有很多是對本實驗的實驗裝置進行評價，這樣的題目需要先分析清楚原來的裝置是有何種目的，現在改進的裝置是否合理，本大題后面還增加了對乙酸乙酯純度的測定，利用了酸堿滴定的方法，其實就是在考查酸堿滴定的實驗。