【題目】硫化物按其溶解性可以分三類:易溶于水的有K2S,Na2S,(NH4)2S等;易溶于非氧化性強(qiáng)酸,不溶于水的有FeS,ZnS等;大部分的硫化物既不溶于水也不溶于非氧化性強(qiáng)酸,如HgS,Ag2S,CuS,Cu2S等。其中,Ag2S,CuS,Cu2S能溶于硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),而HgS只能溶于王水。

(1)推測(cè)硫化氫通入硫酸銅溶液中能否發(fā)生反應(yīng)?若能,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式;若不能,寫(xiě)出原因 。

(2)在氫硫酸溶液中改變下列條件,能使溶液中c(OH)、c(S2-)都增大的是

A.加入少量的漂白粉 B.通入氨氣

C.加入少量過(guò)氧化鈉粉末 D.加入少量硝酸銀溶液

(3)已知在常溫下,F(xiàn)eS的Ksp=6.25×10-18,H2S飽和溶液中c(H)與c(S2-)之間存在如下關(guān)系:c2(H)·c(S2-)=1.0×10-22。在該溫度下,將適量FeS投入硫化氫飽和溶液中,欲使溶液中c(Fe2+)達(dá)到1 mol·L-1,應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH為_(kāi)___________(已知lg2=0.3)。

(4)將Hg加入到一定濃度的H2S溶液中,有氫氣產(chǎn)生,原因?yàn)?/span> 。

(已知Hg在溶液中,存在平衡:Hg-2eHg2+)

【答案】(1)Cu2++H2S=CuS↓+2H+ (2)B (3)2.4

(4)HgSKsp很小,發(fā)生反應(yīng)Hg2++H2S=HgS↓+2H+,使Hg-2eHg2+正向移動(dòng),2H++2e=H2↑(其他合理答案均可)

【解析】

試題分析(1)硫化氫通入硫酸銅溶液中會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),反應(yīng)方程式為H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4

2H2S溶液中存在H2SHS-+H+,HS-S2-+H+;A.加入少量的漂白粉,屬于堿性物質(zhì),但漂白粉有強(qiáng)氧化性能氧化H2S,c(OH-)增大c(S2-)減小,A錯(cuò)誤;B.通入氨氣則平衡右移,c(OH-)、c(S2-)都增大,B正確;C.加入少量過(guò)氧化鈉粉末,能將硫離子氧化,硫離子濃度減小,C錯(cuò)誤;D.加入少量硝酸銀溶液,會(huì)消耗硫離子硫離子濃度減小,D錯(cuò)誤;故選B。

(3)溶液中c(S2-)==6.25×10-18mol/L,c2(H+)c(S2-)=1.0×10-22,c(H+)=mol/L=4×10-3mol/L,pH=3-2lg2=2.4;

(4)已知Hg在溶液中,存在平衡:Hg-2e Hg2+,HgSKsp很小,發(fā)生反應(yīng)Hg2++H2S=HgS↓+2H+,使Hg-2e Hg2+正向移動(dòng), 2H++2e=H2,有氫氣產(chǎn)生。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果:________與鹽酸反應(yīng)最劇烈,______與鹽酸反應(yīng)的速度最慢;________與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。

(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng),反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

(3)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,從而驗(yàn)證NaOH堿性強(qiáng)于NH3·H2O,繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性強(qiáng)于氮,你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理?并說(shuō)明理由。_____________。

Ⅱ.利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律

(4)儀器B的名稱為_______,干燥管D的作用為___________。

(5)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液________________(填現(xiàn)象),即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用______________溶液吸收尾氣。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A. 把試劑瓶中的Na2CO3溶液倒入試管中,發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多,為了不浪費(fèi),又把多余的試劑倒入原試劑瓶中

B. 分液時(shí),分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出

C. 先在天平兩個(gè)托盤(pán)上各放一張相同質(zhì)量的紙,再把氫氧化鈉固體放在紙上稱

D. 用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí),應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液中的水全部加熱蒸干

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究發(fā)現(xiàn),硝酸越稀,還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應(yīng),沒(méi)有氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中,逐滴加入4 mol/LNaOH溶液,所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

AOC段離子反應(yīng)方程式:H++OH-=H2O

B.溶液中結(jié)合OH-能力最強(qiáng)的離子是H+,最弱的離子是Al3+

C.溶液中n()=0.012 mol

D.欲測(cè)定F點(diǎn)沉淀的質(zhì)量,實(shí)驗(yàn)步驟是過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)沒(méi)有關(guān)系的是

A用明礬凈化飲用水

B用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐

CFeCl3液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀

D清晨的陽(yáng)光穿過(guò)茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象(美麗的光線)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,第一種是酸,第二種是混合物,第三種是堿的是

A硫酸、CuSO4.5H2O、苛性鉀 B硫酸、空氣、純堿

C化鐵、膽礬、熟石灰 D硝酸、食鹽水、燒堿

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3Cu2O中的一種或兩種,某化學(xué)興趣小組對(duì)其組成進(jìn)行探究。完成下列空格。

提出假設(shè):

假設(shè)1:只存在Fe2O3;假設(shè)2_________;假設(shè)3:既存在Fe2O3也存在Cu2O。

查找資料:Cu2O在酸性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng):Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與分析:

方案一:步驟一:取少量樣品于燒杯中,加入過(guò)量濃硝酸,產(chǎn)生一種紅棕色的氣體。由此可得出假設(shè)____不成立,寫(xiě)出產(chǎn)生上述氣體的化學(xué)方程式___________________。

步驟二:取少量步驟一溶液置于試管中滴加_______,振蕩,若________,則說(shuō)明假設(shè)3成立。

方案二:

取少量樣品于燒杯中,加入過(guò)量稀硫酸,若固體全部溶解,說(shuō)明假設(shè)_不成立。

方案三:

同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定該樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(裝置氣密性良好,假設(shè)樣品完全反應(yīng)):

步驟一:取樣品并稱量該樣品的質(zhì)量為m1;

步驟二:測(cè)出反應(yīng)前廣口瓶和瓶?jī)?nèi)物質(zhì)總質(zhì)量m2

步驟三:測(cè)出反應(yīng)后廣口瓶和瓶?jī)?nèi)物質(zhì)總質(zhì)量m3;

步驟四:計(jì)算得出礦物樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

討論分析:該實(shí)驗(yàn)方案________(填“能”或“不能”)測(cè)出礦物中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。不改變裝置和藥品,通過(guò)計(jì)算得出礦物中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),你還可以通過(guò)測(cè)定_______。若測(cè)得m1為3.04g,m3=m2+1.76g,則原樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是

號(hào)

A

B

C

D

強(qiáng)電解質(zhì)

KNO3

H2SO4

Ba(OH)2

BaSO4

弱電解質(zhì)

CH3COOH

CaCO3

H2S

NH3·H2O

非電解質(zhì)

SO2

CO2

Cl2

C2H5OH溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷的是

A.pH=12的溶液中,Al3+、Cl-、HCO3-、Na+可以大量共存

B.pH=0的溶液中,Na+、NO3-、SO32-K+可以大量共存

C.0.1 mol/L 元堿BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOHB++OH-

D.pH =2的一元酸和pH =12的一元強(qiáng)堿等體積混后溶液一定存在c(OH-)=c(H+)

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