【題目】某實驗小組學(xué)習(xí)了反應(yīng)的相關(guān)知識后，欲探究鎂是否與氣體反應(yīng)，設(shè)計了下列實驗裝置圖注：石棉絨是一種耐火材料，不參與反應(yīng)。

請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是______。

（2）若A中可供選擇固體試劑有：木炭、銅片、亞硫酸鈉固體，則裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（3）實驗完畢后觀察到石棉絨上有黃色物質(zhì)生成，將石棉絨及其附著物投入到稀鹽酸中，會產(chǎn)生具有臭雞蛋氣味的氣體，則鎂與SO2除發(fā)生SO2＋2Mg2MgO＋S反應(yīng)外，還可能發(fā)生的反應(yīng)是______。

（4）在裝置C、D間插入圖所示裝置E，可以獲得亞硫酸（H2SO3）溶液。

①實驗完畢后，通過______實驗操作名稱可以將E中上、下兩層液體分開。

②向亞硫酸溶液中通入空氣，溶液的pH會______填“增大”、“減小”或“不變”，其原因是______用化學(xué)方程式表示。

【答案】(球形)干燥管 Na2SO3＋H2SO4 (濃)＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O Mg+SMgS（或SO2+3MgMgS+2MgO） 分液 減小

【解析】

裝置A制備二氧化硫，B是干燥裝置，C是發(fā)生裝置，D是尾氣處理裝置，結(jié)合實驗原理和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

（1）觀察儀器a可知為名稱為球形干燥管，在尾氣處理過程中的作用是為防止倒吸。

（2）裝置A是制取SO2氣體裝置，但Cu或木炭與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，根據(jù)裝置不加熱特點可知反應(yīng)為濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O；

（3）實驗完畢后觀察到石棉絨上有黃色物質(zhì)生成，將石棉絨及其附著物投入到稀鹽酸中，會產(chǎn)生具有臭雞蛋氣味的氣體，說明生成物中含有硫化物MgS，則鎂與SO2除發(fā)生SO2＋2Mg2MgO＋S反應(yīng)外，還可能發(fā)生的反應(yīng)是Mg+SMgS（或SO2+3MgMgS+2MgO）。

（4）①實驗完畢后，液體分為上、下兩層，可采用分液方法分離。

②亞硫酸是弱酸，亞硫酸有強還原性，極易被氧氣氧化生成強酸硫酸，溶液的酸性增強，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO3+O2=2H2SO4，因此向亞硫酸溶液中通入空氣，溶液的pH會減小。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法不正確的是

A. 向溶液中通入，減小

B. 將的溶液從升溫至，增大

C. 向的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，=1

D. 向的溶液中加入少量水，增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】時，的，，室溫下向10mL溶液中逐滴加入溶液，如圖是溶液中含碳元素微粒物質(zhì)的量分數(shù)隨pH降低而變化的圖象因有逸出未畫出。下列說法錯誤的是

A.

A點所示溶液的

B.B點所示溶液：

C.A點點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

D.Na2CO3溶液中，c(Na+)+c(H+)=2C(CO32-)+c()+c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工業(yè)流程中，進入反應(yīng)塔的混合氣體中NO和O2的物質(zhì)的量分數(shù)分別為0.10和0.06，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，在其他條件相同時，測得實驗數(shù)據(jù)如下表：

壓強/(×105Pa)

溫度/℃

NO達到所列轉(zhuǎn)化率需要時間/s

50%

90%

98%

1.0

30

12

250

2830

90

25

510

5760

8.0

30

0.2

3.9

36

90

0.6

7.9

74

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是

A. 升高溫度，反應(yīng)速率加快

B. 增大壓強，反應(yīng)速率變慢

C. 在1.0×105Pa、90℃條件下，當(dāng)轉(zhuǎn)化率為98%時的反應(yīng)已達到平衡

D. 若進入反應(yīng)塔的混合氣體為amol，反應(yīng)速率以v=△n/△t表示，則在8.0×105Pa、30℃條件下轉(zhuǎn)化率從50%增至90%時段NO的反應(yīng)速率為4a/370mol/s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達正確的是（ ）

A.在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

B.基態(tài)Fe原子的價電子軌道表示式：

C.因氧元素電負性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大

D.根據(jù)原子核外電子排布的特點，Cu在周期表中屬于s區(qū)元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】冬青油是一種無色液體，某實驗小組利用如圖所示的裝置制備冬青油�；瘜W(xué)反應(yīng)原理和實驗裝置如下所示：

產(chǎn)物的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

相對分子質(zhì)量

密度/g·cm－3

沸點/℃

溶解性

冬青油

152

1.180

222.2

微溶于水

實驗步驟如下所示：

①向三頸瓶中加入6.9g(0.05mol)水楊酸和24g(0.75mol)甲醇，再小心地加入6mL濃硫酸，搖勻。

②加入2粒沸石(或碎瓷片)，裝上儀器a，在石棉網(wǎng)上保持溫度在85～95℃，回流1.5h。

③反應(yīng)完畢，將燒瓶冷卻，加入50mL蒸餾水，然后轉(zhuǎn)移至分液漏斗，棄去水層，將有機層再倒入分液漏斗中，依次用50mL5%碳酸氫鈉溶液和30 mL水洗滌。

④將產(chǎn)物移至干燥的錐形瓶中，加入0.5g無水氯化鈣。

⑤最后將粗產(chǎn)品進行蒸餾，收集221～224℃的餾分，其質(zhì)量為6.8g。

請回答下列問題：

（1）本實驗中濃硫酸的作用是___。

（2）裝置中儀器a的名稱是___，進水口為___(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。溫度計的適宜規(guī)格為___(填代號)。

①50℃ ②100℃ ③300℃

（3）用碳酸氫鈉溶液洗滌的目的是___；用水洗滌時，產(chǎn)品在___(填“上”或“下”)層。

（4）加入無水氯化鈣的目的是____。

（5）本次實驗中冬青油的產(chǎn)率為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）。

活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其他反應(yīng)。

（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是___。

（2）檢驗第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇___（填字母編號）。

A．KMnO4溶液 B．K3[Fe(CN)6]溶液 C．KSCN溶液

（3）在反應(yīng)FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4中，有7molFe2(SO4)3參與反應(yīng)，有__電子轉(zhuǎn)移；

（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe +2Li2S，正極反應(yīng)式是___。

（5）FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3，FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的化學(xué)方程式是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L鹽酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如圖A所示。下列說法中不正確的是（ ）

A.a的取值范圍為0≤a＜50

B.的最大值為2.5

C.若將關(guān)系圖改為B圖時，則a的取值范圍為80＜a＜90

D.若將關(guān)系圖改為C圖時，則a的取值范圍為75＜a＜90

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】運用有關(guān)概念判斷下列敘述正確的是（ ）

A.1mol H2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱

B.Na2SO3和H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

C.和互為同系物

D.BaSO4的水溶液不導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)

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