下列各晶體中，含有的化學(xué)鍵的類型相同且晶體類型也相同的一組是
A．SiO2和SO2B．SiO2和 NaClC．NaCl和 HClD．CCl4和CH4
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）．C70分子是形如橢球狀的多面體，該結(jié)構(gòu)的建立基于以下考慮：

（1）C70分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵；
（2）C70分子中只含有五邊形和六邊形；
（3）多面體的頂點(diǎn)數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系遵循歐拉定理：頂點(diǎn)數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)=2。
根據(jù)以上所述確定：
（1）C70分子中所含的單鍵數(shù)和雙鍵數(shù)；（2）C70分子中的五邊形和六邊形各有多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）由氧化物經(jīng)氯化作用生成氯化物是工業(yè)生產(chǎn)氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化劑。如：
Na2O＋Cl2＝2NaCl＋O2
CaO＋Cl2＝CaCl2＋O2
SiO2＋2CCl4＝SiCl4＋2COCl2
Cr2O3＋3CCl4＝2CrCl3＋3COCl2
請(qǐng)回答下列問題：
（1）Cr2O3、CrCl3中Cr均為＋3價(jià)，寫出Cr3＋的基態(tài)電子排布式              ；
（2）CCl4分子中C原子采取          雜化成鍵。
（3）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵。光氣分子的結(jié)構(gòu)式是         ，其中碳氧原子之間共價(jià)鍵是        （填序號(hào)）：
a．2個(gè)σ鍵     b．2個(gè)π鍵     c．1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵
（4）CaO晶胞如右上圖所示，CaO晶體中Ca2＋的配位數(shù)為    。CaO晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同，其晶格能分別為：CaO－3 401kJ?mol－1、NaCl－786kJ?mol－1。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

過渡元素的化合物是高溫超導(dǎo)物質(zhì)研究的熱點(diǎn)。某過渡元素A與氧形成的化合物叫金紅石，其晶體的最小結(jié)構(gòu)單元如圖。則下面有關(guān)金紅石的說法正確的是
A．一定是共價(jià)化合物B．可能是離子化合物
C．它的化學(xué)式為AO2D．它的化學(xué)式為A3O2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷正確的是                                                                                        （   ）
A．非金屬氧化物一定是酸酐B．酸酐一定是非金屬氧化物
C．晶體中一定存在化學(xué)鍵D．堿性氧化物一定是金屬氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是(    )
A．膠體溶液的電泳現(xiàn)象說明膠體帶電荷
B．含有非極性鍵的化合物一定為共價(jià)化合物
C．原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)其熔點(diǎn)越高，如晶體硅比Si02熔點(diǎn)高
D．含有陰離子的物質(zhì)必然含有陽離子．但含有陽離子的物質(zhì)不一定含有陰離子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的晶體類型與其它三個(gè)不同的是
A．KFB．NaOHC．CH3COOHD．MgO

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于晶體的說法正確的是
A．分子晶體中一定含共價(jià)鍵
B．CsCl晶體中Cs＋的配位數(shù)為6
C．SiO2晶體中每個(gè)Si原子與4個(gè)O原子以單鍵結(jié)合
D．金屬晶體的熔點(diǎn)一定比原子晶體低，一定比分子晶體高

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常見的晶體有如下類型：①分子晶體；②離子晶體；③原子晶體；④金屬晶體，在非金屬元素所形成的單質(zhì)或化合物中，固態(tài)時(shí)的晶體類型可以是
A．①②③④B．只有①③④C．只有①②③D．只有①③

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