（12分）MnSO4·H2O在工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面有廣泛的應(yīng)用。
（一）制備：工業(yè)上用化工廠尾氣中低濃度SO2還原MnO2礦制備MnSO4·H2O過程如下：

已知：常溫時(shí)部分硫化物難溶鹽的Ksp：CuS--6.3×10-36、PbS--1.0×10-28、NiS--2.0×10-26、
MnS--2.5×10-10，請(qǐng)回答下列問題：
（1）生產(chǎn)中MnO2礦粉碎的目的是     ▲   。
（2）除鐵發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為         ▲         。
（3）除重金屬離子后，若混合溶液中Cu2+、Pb2+、Ni2+的濃度均為1.0×10-5mol/L，則c(S2-)最大= ▲   mol/L。
（二）：性質(zhì)—熱穩(wěn)定性：MnSO4·H2O在1150℃高溫下分解的產(chǎn)物是Mn3O4、含硫化合物、水，在該條件下硫酸錳晶體分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是         ▲                               
（三）廢水處理：工廠廢水中主要污染為Mn2+和Cr6+，現(xiàn)研究鐵屑用量和pH值對(duì)廢水中鉻、錳去除率的影響，（1）取100mL廢水于250 mL三角瓶中，調(diào)節(jié)pH值到規(guī)定值，分別加入不同量的廢鐵屑．得到鐵屑用量對(duì)鉻和錳去除率的影響如下圖1所示。則在pH一定時(shí)，廢水中鐵屑用量為 ▲ 時(shí)錳、鉻去除率最好
（2）取100mL廢水于250 mL三角瓶中，加入規(guī)定量的鐵粉，調(diào)成不同的pH值。得到pH值對(duì)鉻和錳去除率的影響如下圖2所示。則在鐵屑用量一定時(shí)，廢水pH= ▲  時(shí)錳、鉻去除率最好
（共12分）（1）增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率； （2分）
（2）2Fe3+ + 3H2O + 3CaCO3 = 2Fe(OH)3↓+ 3CO2↑+ 3Ca2+  (2分)
（或 Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3↓+ 3H+    2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2↑+ H2O ）
（3）6.3×10-31 （2分）  （二）3MnSO4·H2OMn3O4 + SO2↑+ 2SO3↑+ 3H2O （2分）
（三）15% （2分） 4 （2分）
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平高低的是
A．乙醇的產(chǎn)量B．乙烯的產(chǎn)量C．苯的產(chǎn)量D．甲烷的產(chǎn)量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．聯(lián)合制堿法的優(yōu)點(diǎn)是減少了對(duì)設(shè)備的腐蝕
B．工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)，用98%硫酸的來吸收三氧化硫，可以避免形成酸霧并提高吸收率
C．合成氨是天然固氮的方法之一
D．碳酸鈉俗稱小蘇打,甲烷是一種清潔能源

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）我國鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有Al2O3、SiO2等）的儲(chǔ)量居世界首位，用鈦鐵礦制取TiO2和副產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體的的流程如下：

已知：Al(OH)3的Ksp= 1.3ⅹ10-33，F(xiàn)e(OH)2的Ksp= 1.6ⅹ10-14。
（1）濾液I主要含有TiO2+、SO42—、Fe2+、                    （填離子符號(hào)）；
（2）調(diào)節(jié)PH應(yīng)最好使用               ；
A．FeB．Ca(OH)2C．NH3?H2OD．NaOH
（3）操作II是指                                    洗滌、干燥。
（4）步驟②中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：                                           ；考慮成本和廢物綜合利用等因素，生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢液中應(yīng)加入          處理較合理。
（5）實(shí)驗(yàn)室通常將硫酸亞鐵進(jìn)一步制備為硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]以利保存，制備方法被收入中學(xué)《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》教材中；專家測(cè)定晶體含量的辦法是：準(zhǔn)確稱取m g產(chǎn)品溶解定容至250.00ml，移取25.00ml于錐形瓶中，用c mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定至                   ，記錄消耗KMnO4溶液的體積為V mL；此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：
5Fe2++MnO4－+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O，（已知硫酸亞鐵銨晶體的相對(duì)分子質(zhì)量為392），則產(chǎn)品中硫酸亞鐵銨晶體純度的計(jì)算式可表達(dá)為：w%=                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（20分）
（I）多項(xiàng)選擇題（6分）
下列關(guān)于水處理的說法正確的是      。
A．FeSO4·7H2O是常用的混凝劑，它除去懸浮固體顆粒的過程只是物理過程
B．用純堿和生石灰處理硬水，既可以除去暫時(shí)硬度，也可以除去永久硬度
C．永久硬度的水可以采用離子交換法進(jìn)行軟化，其主要就是利用了離子交換膜技術(shù)
D．污水處理中的三級(jí)處理是采用化學(xué)方法，對(duì)污水進(jìn)行深度處理和凈化
E．電滲析法是一種常用的海水淡化的方法，使用到的離子交換膜只有陽離子交換膜
（II）（14分）
下列是工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)要流程示意圖：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）H2通常用碳?xì)浠衔锱c水反應(yīng)，寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式       ，從冷凝器回流到壓縮機(jī)中的X是            。
（2）比較工業(yè)上合成氨和SO2的催化氧化反應(yīng)，其生產(chǎn)條件有哪些異同，并解釋原因
                                                                       。
（3）將N2、H2按體積比1∶3進(jìn)入合成塔，從合成塔出來的混合氣中，氨的體積分?jǐn)?shù)為15%，則H2的體積分?jǐn)?shù)為______________。
（4）NH3的用途之一是制造化肥，但在化肥的使用過程中要注意銨態(tài)氮肥不可以和草木灰混用，解釋其原因                                                      。
（5）NH3是一種重要的化工原料，除了制造化肥之外，再列舉出兩種NH3的用途      
                                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

研究發(fā)現(xiàn)銅具有獨(dú)特的殺菌功能，能較好地抑制病菌的生長。工業(yè)上銅冶煉大致可分為：
①富集：將硫化物礦石進(jìn)行浮選；
②焙燒，主要反應(yīng)為：2CuFeS2+4O2→Cu2S+3SO2+2FeO(爐渣)；
③制粗銅，在1200℃主要的反應(yīng)為：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2↑；
④電解精煉，在陰極得到精銅。
下列說法不正確的是
A．上述生產(chǎn)過程中的尾氣可以通入氨水中，生產(chǎn)氮肥
B．電解精煉時(shí)，粗銅應(yīng)與外電源的正極相連
C．反應(yīng)2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2↑中的Cu2Ｏ是氧化劑
D．每生產(chǎn)6mol Cu，理論上需消耗11mol O2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

純堿（Na2CO3）在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要應(yīng)用，其實(shí)驗(yàn)室制法和工業(yè)制法如下：
【實(shí)驗(yàn)室制備純堿】
（1）將飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度為30—35℃
（2）攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體，加料完畢，保溫30分鐘
（3）靜置、過濾得NaHCO3晶體
（4）用少量蒸餾水洗滌、抽干
（5）將所得固體轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中灼燒得Na2CO3固體
問題：
①反應(yīng)將溫度需控制在30—35℃，通常采取的加熱方法為                 ；控制該溫度的原因是                                    ；
②靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是                         。
【工業(yè)制備純堿】

③沉淀池中反應(yīng)的離子方程式為                                  ；
④循環(huán)（I）、 循環(huán)（Ⅱ）中物質(zhì)的化學(xué)式分別為                       。
兩種制備純堿的方法中，共同涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活密切相關(guān)。下列說法中錯(cuò)誤的是
A．晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料
B．開發(fā)利用風(fēng)能、太陽能、生物質(zhì)能等新能源符合“低碳經(jīng)濟(jì)”戰(zhàn)略
C．海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕
D．酸雨就是pH <7的雨水，主要是由大氣中的SO2、NO2等造成的

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．SO2在食品工業(yè)中可以用來防腐、抗氧化、漂白。
B．合成氨工業(yè)需要高溫高壓催化劑
C．硫酸工業(yè)中用水吸收SO3
D．硫酸工業(yè)中沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵

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