【題目】已知:HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH=-12.1 kJ·mol-1;HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH=-55.6 kJ·mol-1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于( )
A. -67.7 kJ·mol-1B. -43.5 kJ·mol-1
C. +43.5 kJ·mol-1D. +67.7 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是
A. 圖甲表示某可逆反應(yīng)中物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化,反應(yīng)在t時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)
B. 圖乙表示NO2在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g),NO2體積分?jǐn)?shù)與溫度的變化曲線,則該反應(yīng)的正反應(yīng)△H<O
C. 圖丙表示某溫度時(shí),BaSO4在水中的溶解平衡曲線,蒸發(fā)水可使溶液由b點(diǎn)變到a點(diǎn)
D. 圖丁表示分別稀釋l0mLpH均為12的NaOH和NH3·H2O溶液時(shí)pH的變化,曲線I表示NH3 H2O溶液,n>100
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知正四面體形分子E和直線形分子G反應(yīng)生成四面體形分子L和直線形分子M(組成E的元素的原子序數(shù)都小于10,組成G的元素為第三周期元素)的反應(yīng)過(guò)程如圖所示,則下列判斷正確的是( )
A.常溫常壓下,L是一種液態(tài)有機(jī)物
B.E是一種含有非極性鍵的分子
C.G能使干燥的有色布條褪色
D.該反應(yīng)是取代反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H2(g)和I2(g)、H2(g)和I2(s)以及HI(g)的能量高低如圖所示,下列判斷錯(cuò)誤的是( )
A.1molH2(g)和1molI2(g)的能量總和高于2molHI(g)的能量
B.I2(g)→I2(s)+QkJ(Q>0)
C.H2(g)+I2(g)→2HI(g)+9.3kJ
D.H2(g)+I2(s)→2HI(g)+53.0kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1
CO2(g)+C(s)===2CO(g) ΔH2
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH3
4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH4
3CO(g)+Fe2O3(s)===3CO2(g)+2Fe(s) ΔH5
下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是
A. ΔH1>0,ΔH3<0B. ΔH2>0,ΔH4>0C. ΔH1=ΔH2+ΔH3D. ΔH3=ΔH4+ΔH5
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知常溫下:Ksp(AgCl)=1.6×10-10,下列敘述正確的是 ( )
A.AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的小
B.AgCl的懸濁液中c(Cl-)=4×10-5.5mol/L
C.將0.001 mol·L-1AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1的KCl,無(wú)沉淀析出
D.向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色,說(shuō)明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是銅鋅原電池示意圖。圖2中,x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量,y軸表示( )
A. c(H+) B. V(H2) C. m(溶液) D. m(Cu)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】近年來(lái),對(duì)“霧霾”的防護(hù)與治理成為越來(lái)越重要的環(huán)境問(wèn)題和社會(huì)問(wèn)題。霧霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物這三項(xiàng)組成。
(1)機(jī)動(dòng)車(chē)的尾氣是霧霾形成的原因之一,近幾年有人提出利用選擇性催化劑讓汽油中揮發(fā)出來(lái)的C3H6催化還原尾氣中的NO氣體,請(qǐng)寫(xiě)出該過(guò)程的化學(xué)方程式:__________
(2)到了冬季,我國(guó)北方燒煤供暖所產(chǎn)生的廢氣也是霧霾的主要來(lái)源之一。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒,發(fā)現(xiàn)能夠降低燃煤時(shí)NO的排放,主要反應(yīng)為:
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH
若① N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1= +180.5 kJmol-1
② CO(g)C(s)+1/2O2(g) ΔH2= +110.5 kJmol-1
③ C (s)+O2(g) CO2(g) ΔH3= -393.5 kJmol-1
則ΔH=_____________kJmol-1。
(3)燃煤尾氣中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液,在pH為4~7之間時(shí)電解,硫元素在鉛陰極上被電解還原為Na2S2O4。Na2S2O4俗稱保險(xiǎn)粉,廣泛應(yīng)用于染料、印染、造紙、食品工業(yè)以及醫(yī)學(xué)上。這種技術(shù)是最初的電化學(xué)脫硫技術(shù)之一。請(qǐng)寫(xiě)出該電解反應(yīng)中陰極的電極方程式:______________________________________。
(4)SO2經(jīng)過(guò)凈化后與空氣混合進(jìn)行催化氧化后制取硫酸或者硫酸銨,其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為:2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1MPa條件下,往一密閉容器通入SO2和O2(其中n(SO2):n(O2)=2:1),測(cè)得容器內(nèi)總壓強(qiáng)與反應(yīng)時(shí)間如圖所示:
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式:K=__________________。
②圖中A點(diǎn)時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率為________________
③計(jì)算SO2催化氧化反應(yīng)在圖中B點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)K=_______________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
④若在T2℃,其他條件不變的情況下測(cè)得壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示,則T1____T2(填“>”、“<”、“=”);其中C點(diǎn)的正反應(yīng)速率vc(正)與A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率vA(逆)的大小關(guān)系為vc(正) ____vA(逆) (填“>”、“<”、“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.氨是一種重要的化工原料,某學(xué)習(xí)小組欲制取氨氣并探究其性質(zhì)。請(qǐng)回答:
(1)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式是____。
(2)如圖一是進(jìn)行氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)的裝置,引發(fā)噴泉后氨氣使燒杯中溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色,其原因是(用電離方程式表示)____。
(3)該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖二所示的實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持儀器未畫(huà)出),探究氨氣的還原性并檢驗(yàn)產(chǎn)物。
①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:黑色CuO變?yōu)榧t色;白色無(wú)水CuSO4粉末變?yōu)樗{(lán)色;同時(shí)生成一種無(wú)色氣體,該氣體無(wú)污染。請(qǐng)寫(xiě)出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
②堿石灰的作用是________。
③該裝置存在明顯缺陷,請(qǐng)指出存在的問(wèn)題______。
Ⅱ.3.2g Cu與30mL,8mol/L過(guò)量HNO3反應(yīng),硝酸的還原產(chǎn)物為NO,NO2,反應(yīng)后溶液中所含H+為a mol,則:①此時(shí)溶液中所含的NO為_____ mol。
②所生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_______L。(以上結(jié)果均用含a的代數(shù)式表示)
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