．下列粒子在相應條件下可大量共存的是
A．常溫常壓下混合氣體：H2、F2、NO、O2
B．堿性溶液中：Na+、S2-、SO32-、CO32-
C．酸性溶液中：K+、Fe3+、SO32-、I-
D．含有0.1 mol·L-1 Ca2+的溶液中：Na+、Cu2+、SiO32-、NO3-
B
微粒間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的。選項A中NO極易被氧氣氧化生成NO2，所以不能共存；選項C中鐵離子能氧化碘離子和SO32-，不能大量共存；選項D中能生成硅酸鈣、硅酸銅沉淀，不能大量共存，所以正確的答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．在純水中加入醋酸會促進水的電離
B．1 mL pH = 2的醋酸稀釋至10 mL，pH=3
C．常溫下，0.1 mol·L –1氯化銨溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小
D．加熱Na2CO3溶液能提高其除油污的能力

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）（1）某研究性學習小組在實驗室中配制1 mol/L的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關說法中正確的是______________。
A、實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
B、如果實驗中需用60 mL 的稀硫酸標準溶液，配制時應選用100 mL容量瓶；
C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會導致所配標準溶液的濃度偏小；
D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；
E、配制溶液時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導致最后實驗結果偏大。
F、中和滴定時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導致最后實驗結果偏大。
（2）常溫下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－) / c(H+)＝1×10－8。
①常溫下，0.1 mol·L－1 HA溶液的pH=       ；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應的離子方程式：                                       ；
②pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質的量濃度大小關系是：                                          ；
③0.2 mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：
c(H+)＋c(HA)－c(OH－)＝           mol·L－1。（溶液體積變化忽略不計）
（3）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=                。
①該溫度下（t℃），將100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液與100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=           。
②該溫度下（t℃），1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH（pHa）與NaOH溶液的pH（pHb）的關系是：                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，某無色溶液中由水電離出來的c(H+)和c(OH－)的乘積為1×10－24，該無色溶液中一定大量共存的離子組是（   ）
A．AlO2－、K+、NH4+、Na+B．I－、Ca2+、HCO3－、Na+
C．MnO4－、SO42－、K+、Al3+D．Na+、SO42－、Cl－、NO3－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了實現(xiàn)我國政府在1997年12月31日前對淮河流域環(huán)境的治理，某甲、乙兩相鄰的工廠做了橫向聯(lián)合．已知兩廠排放的污水經(jīng)初步處理后，只溶有Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-中的各不同的4種離子（設各離子濃度比較大），若單獨排放仍會造成環(huán)境污染，如將兩廠的污水按適當?shù)谋壤旌�，沉淀后污水變成無色澄清的硝酸鈉溶液排出，則污染程度會大為降低．你認為下列分析判斷正確的是   （  ）
A．SO42- 和NO3-可存在于同一工廠B．Cl-和NO3-一定在不同的工廠
C．Ag+和Na+可能在同一工D．Na+和NO3-來自同一工廠

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下測得某無色溶液中由水電離出的H+濃度為1×10—13mol/L，又知該溶液中還有NO3－,Na+,Cl-，那么該溶液中還一定能存在的離子是（  ）     
A．AlO2—、ClO—B．Mg2+、、SO42—C．Fe2+、Cu2+D．Ba2+、K+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）隨著工業(yè)的迅速發(fā)展，產(chǎn)生的廢水對水體的污染也日趨嚴重。通過控制溶液的pH對工業(yè)廢水中的金屬離子進行分離是實際工作中經(jīng)常使用的方法。下表是常溫下金屬氫氧化物的Ksp(沉淀溶解平衡常數(shù))和金屬離子在某濃度下開始沉淀所需的pH(表中濃度為相應pH時溶液中有關金屬離子產(chǎn)生沉淀的最小濃度；當溶液中金屬離子濃度小于10-5 mol?L-1時通常認為該離子沉淀完全)。
金屬離子
Ksp
pH(10-1 mol?L-1) 
 pH(10-5 mol?L-1)
 Fe3+
 4.0×10-38
 2.7
 3.7
Cr3+  
6.0×10-31
4.3
5.6
Cu2+
2.2×10-20
 4.7
6.7
Ca2+
 4.0×10-5
 12.3 
 14.3
(1)某廠排出的廢水中含有Cu2+和Fe3+，測得其濃度均小于0.1 mol?L-1。為除去其中的Fe3+，回收銅，需控制的pH范圍是_______________________________。
(2)為了處理含有Cr2O72-酸性溶液的工業(yè)廢水，采用如下方法：向廢水中加人適量NaCl，以Fe為電極進行電解，經(jīng)過一段時間，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，從而使廢水中鉻含量低于排放標準。
①Cr2O72-轉變?yōu)镃r3+的離子方程式為______________________。
②pH對廢水中Cr2O72-去除率的影響如圖。你認為電解過程中溶液的pH取值在______范圍內對降低廢水中的鉻含量最有利，請說明理由：_________________________________。
[注：去除率(％)=[(c0-c)／co]×100％，式中：co—處理前廢水中Cr2O72-濃度，c—處理后廢水中Cr2O72-的濃度]

(3)沉淀轉化在生產(chǎn)中也有重要應用。例如，用Na2CO3溶液可以將鍋爐水垢中的CaSO4轉化為較疏松而易清除的CaCO3，該沉淀轉化達到平衡時，其平衡常數(shù)K＝_________(寫數(shù)值)。[已知Ksp (CaSO4)=9.1x10-6，Ksp (CaCO3)=2.8×10-9]

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是（    ）
①能使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：K+、Na+、CO、NO3-、AlO2-
②c(H+)=10-1mol·L-1的溶液中：Cu2+、Al3+、SO
③能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中：Na+、NH、S2-、Br-
④水電離出的c(H)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO
⑤在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中： NH4+、Fe2+、SO、NO3—
⑥在含大量Fe3+的溶液中：NH、Na+、Cl-、SCN-
A．①②B．①③C．②④D．①②⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學沉降法處理含砷廢水，相關數(shù)據(jù)如下表。

回答以下問題：
⑴該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質的量濃度c(H2SO4)＝   ________mol·L－1。
⑵寫出難溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表達式：Ksp[Ca3(AsO4)2]＝    ________，若混合溶液中Al3＋、Fe3＋的濃度均為1.0×10－4mol·L－1，c(AsO43－)的最大是    ___mol·L－1。
⑶工廠排放出的酸性廢水中的三價砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價砷（H3AsO4弱酸），寫出該反應的離子方程式   。
⑷在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入生石灰調節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調節(jié)到8左右使五價砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
①pH調節(jié)到2時廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學式為    __；
②Ca3(AsO4)2在pH調節(jié)到8左右才開始沉淀的原因為    _____。

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