【題目】已知用甲醇制乙烯、丙烯等烯烴時(shí),在溫度為400 ℃時(shí),發(fā)生的主反應(yīng)為2CH3OHC2H4+2H2O、3CH3OHC3H6+3H2O,副反應(yīng)為2CH3OHCH3OCH3+H2O。乙烯和丙烯的選擇性(轉(zhuǎn)化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比)及丙烯對(duì)乙烯的比值(Cat.1和Cat.2代表兩種等量的催化劑)如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是
A. 使用Cat.2反應(yīng)2小時(shí)后乙烯和丙烯的選擇性下降
B. 使用Cat.1反應(yīng)3小時(shí)后產(chǎn)生的烯烴主要是乙烯
C. 使用Cat.2反應(yīng)3小時(shí)內(nèi)產(chǎn)生的烯烴主要是丙烯
D. 使用Cat.1時(shí)乙烯和丙烯的選擇性一直高于使用Cat.2時(shí)
【答案】C
【解析】
本題考查圖象分析,意在考查考生的分析能力。使用Cat.2反應(yīng)2小時(shí)后生成的副產(chǎn)物二甲醚增多,導(dǎo)致乙烯和丙烯的選擇性下降,A正確;使用Cat.1,反應(yīng)在3小時(shí)后,丙烯對(duì)乙烯的比值小于1.0,此時(shí)產(chǎn)生的烯烴主要是乙烯,B正確;使用Cat.2,反應(yīng)在3小時(shí)內(nèi),丙烯對(duì)乙烯的比值小于1.0,此時(shí)產(chǎn)生的烯烴主要是乙烯,C錯(cuò)誤;使用Cat.1時(shí)乙烯和丙烯的選擇性一直高于使用Cat.2時(shí),D正確。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氧化氯(ClO2)可用于自來(lái)水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)C1O2的工藝主要包括:①粗鹽精制;②電解微酸性NaC1溶液;③C1O2的制取。工藝流程如下圖:
提供的試劑:飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液
(1)粗食鹽水中含有Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì)。除雜操作時(shí),往粗鹽水中先加入過量的試劑X,選出試劑X所代表的試劑,按滴加順序依次為是__________________________(填化學(xué)式)。
(2)上述過程中,將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成C1O2。反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為______________。
(3)ClO2很不穩(wěn)定,需隨用隨制,產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量,進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):
步驟1:準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00 mL,稀釋成100 mL試樣。
步驟2:量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中,調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,搖勻,在暗處?kù)o置30分鐘。(已知ClO2+I-+H+==I2+Cl-+H2O未配平)
步驟3:以淀粉溶液作指示劑,用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知:)
①準(zhǔn)確量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃儀器是__________________。
②上述步驟3中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________。
③若實(shí)驗(yàn)中使用的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液部分因被氧氣氧化而變質(zhì),則實(shí)驗(yàn)結(jié)果_________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)
④根據(jù)上述步驟可計(jì)算出原C1O2溶液的濃度為_________mol·L-1(用含字母的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反-10-羥基-2-癸烯酸(HO COOH)簡(jiǎn)稱10-HDA,在自然界只存在于蜂王漿中,所以也稱為王漿酸,有很好的殺菌、抑菌作用和抗癌、抗輻射的功能。王漿酸的一種人工合成路線設(shè)計(jì)如下:
已知:1mol A與足量金屬鈉反應(yīng)生成1mol H2;C、F都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱為________;A生成B的反應(yīng)類型為________;D的分子式為________;F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。
(2)若用金屬銅催化氧化B生成C,其化學(xué)方程式為________。
(3)由C→D、E→F的轉(zhuǎn)化,可推斷此設(shè)計(jì)的目的是________。
(4)G的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有________種(不考慮立體異構(gòu));
①能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體
②含六元環(huán)醚結(jié)構(gòu)和正丁基(-CH2CH2CH2CH3)
其中核磁共振氫譜顯示為7組峰的是________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
(5)G與酸或醇都能發(fā)生酯化反應(yīng)。酸催化下酯化反應(yīng)的歷程可表示為(箭頭表示原子或電子的遷移方向):
據(jù)此完成4-羥基丁酸在酸催化下生成4-羥基丁酸內(nèi)酯的反應(yīng)歷程:_______
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場(chǎng)的作用下,兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是
A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大
B. 該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
C. 負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e–=O2+4H+,負(fù)極區(qū)溶液pH降低
D. 當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí),會(huì)有0.5mol的O2生成
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯氣是一種重要的化工原料,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。為探究氯氣的性質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置。
(1)實(shí)驗(yàn)中制取氯氣的反應(yīng)原理為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,該反應(yīng)中還原劑是_____,還原產(chǎn)物是_____
(2)利用(1)中制氣原理,從圖2中選擇合適的制氣裝置(A處):_____(填寫序號(hào))。
(3)裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤(rùn)的紅色布條,理論上裝置_____中的紅色布條退色,但實(shí)驗(yàn)過程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B、C中的布條均退色,其原因可能是_____,說(shuō)明該裝置存在明顯的缺陷,請(qǐng)?zhí)岢龊侠淼母倪M(jìn)方法_____
(4)為了驗(yàn)證氯氣的氧化性,將氯氣通入FeCl2溶液中,寫出氯氣與FeCl2溶液反應(yīng)的離子方程式_____
(5)工業(yè)上常用石灰乳吸收制氯氣的尾氣制得漂白粉,漂白粉的有效成分是_____(填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用含鈷廢料(主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、NiO、SiO2等)制備草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)的流程如圖:
(1)濾渣Ⅰ的成分是________;浸鈷時(shí)Al2O3溶解的離子方程式為__________________;Co2O3溶解的離子方程式為________________________________。
(2)濾液Ⅰ加入H2O2的目的是________________________________________;加入CoO產(chǎn)生Fe(OH)3和Al(OH)3的原因是_________________________________________;若要將濾液Ⅰ中Fe3+和Al3+全部沉淀,則應(yīng)將濾液Ⅰ的pH控制在_____________。(已知:溶液中離子濃度小于1×10-5 mol·L-1,則認(rèn)為離子完全沉淀;Ni(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp分別為1×10-15、1×10-38、1×10-32)
(3)加入有機(jī)萃取劑的目的是_______________________________。
(4)加入(NH4)2C2O4反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將2.7g鋁和4.6g鈉同時(shí)加入足量的水中充分反應(yīng),將反應(yīng)后的溶液稀釋、定容為500mL。下列說(shuō)法中正確的是( )
A. 反應(yīng)中放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L
B. 參加反應(yīng)的水的質(zhì)量與加入鋁的質(zhì)量相等
C. 所得溶液中鈉離子和鋁離子物質(zhì)的量之比為2∶1
D. 所得溶液中陽(yáng)離子和陰離子的物質(zhì)的量之比為1∶1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向含有酚酞的NaOH溶液中,逐滴滴入新制氯水,邊滴邊振蕩,并連續(xù)觀察現(xiàn)象,發(fā)現(xiàn)溶液的紅色逐漸褪去而得無(wú)色溶液。根據(jù)預(yù)測(cè),實(shí)驗(yàn)中溶液紅色褪去的原因可能有兩種,試回答下列問題:
(1)新制氯水成分:__________________________________________________。
(2)請(qǐng)用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明溶液紅色褪去的原因可能有兩種
①___________________________________________________________________________。
②___________________________________________________________________________。
(3)通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步探究溶液紅色褪去的原因究竟是上述中的①還是②。
a.取試管內(nèi)的無(wú)色溶液3mL盛于另一支潔凈的試管中;
b.__________________________________________________________,振蕩試管,
(實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論)
Ⅰ若________________________,則證明溶液紅色褪去的原因是①而不是②;
Ⅱ若________________________,則證明溶液紅色褪去的原因是②而不是①。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用飽和硫酸亞鐵、濃硫酸和硝酸鉀反應(yīng)可以制得純度為98%的NO,其反應(yīng)為FeSO4+KNO3+H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+NO↑+K2SO4+H2O(未配平)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A. 該反應(yīng)的氧化劑是KNO3
B. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶3
C. Fe2(SO4)3、K2SO4、H2O均為電解質(zhì)
D. 該反應(yīng)中生成144gH2O,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12mol
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